【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.2℃)。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率 B. 不斷蒸出酯,會(huì)降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

【答案】B

【解析】A.制取乙酸乙酯時(shí),需要加入濃硫酸做催化劑和吸水劑;B.可逆反應(yīng),減少生成物濃度,有利于反應(yīng)正向移動(dòng)C.裝置b采用水浴受熱均勻,比裝置a原料損失的少;D.分離互不相溶的液體,可用分液的方法分離,乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,可用分液操作方法分離出乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液。

乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)反應(yīng)為: CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),濃硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移動(dòng).故濃硫酸的作用為催化劑,吸水劑,濃硫酸能加快酯化反應(yīng)速率,A正確;該制備乙酸乙酯反應(yīng)為可逆反應(yīng),不斷蒸出酯,減少生成物濃度,有利于反應(yīng)正向移動(dòng),會(huì)提高其產(chǎn)率B錯(cuò)誤;乙醇、乙酸易揮發(fā),甲裝置則采取直接加熱的方法,溫度升高快溫度不易于控制,裝置b采用水浴受熱均勻,相對(duì)于裝置a原料損失的少,C正確分離乙酸乙酯時(shí)先將盛有混合物的試管充分振蕩,讓飽和碳酸鈉溶液中和揮發(fā)出來的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中,溶解揮發(fā)出來的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,靜置分層后取上層得乙酸乙酯,D正確;正確選項(xiàng)B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。水中溶解氧的測(cè)定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2I完全反應(yīng)生成Mn2I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:

O2MnO(OH)2I2S4O

1寫出O2Mn2氧化成MnO(OH)2的離子方程式:____________________________。

2取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣100.00 mL,按上述方法測(cè)定水樣的溶解氧量,消耗0.010 00 mol·L1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計(jì)算該水樣中的溶解氧為___________ mg·L1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以軟錳礦粉(主要含有MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制備高純MnO2的流程如下圖所示:

已知:①常溫下,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10-38,Ksp [Al(OH)3]=4.0×10-34。

②常溫下,氫氧化物沉淀的條件:Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分別為4.6、3.4;Mn2+開始沉淀的pH為8.1。

③常溫下,當(dāng)溶液中金屬離子物質(zhì)的量濃度小于或等于1×10-5mol·L-l時(shí),可視為該金屬離子已被沉淀完全。

(1) “酸浸”時(shí)加入一定量的硫酸,硫酸不能過多或過少。“硫酸”過多造成氨的損失;硫酸過少時(shí),“酸浸”時(shí)會(huì)有紅褐色渣出現(xiàn),原因是________________________。

(2)加入氨水應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為__________________,當(dāng)Fe3+恰好沉淀完全時(shí),c(Al3+)=_____________mol·L-l。

(3)“過濾”所得濾渣為MnCO3,濾液中溶質(zhì)的主要成分是____________(填化學(xué)式),寫出其陽(yáng)離子的電子式:_______________________________

(4)加入碳酸氫銨產(chǎn)生沉淀的過程稱為“沉錳”。

①“沉錳”過程中放出CO2,反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

②“沉錳”過程中沉錳速率與溫度的關(guān)系如圖所示。當(dāng)溫度高于60℃時(shí),沉錳速率隨著溫度升高而減慢的原因可能是________________________________________________。

(5)工業(yè)上采用間接氧化還原滴定法測(cè)定MnO2純度,其操作過程如下:準(zhǔn)確稱量0.9200g該樣品,與足量酸性KI溶液充分反應(yīng)后,配制成100mL溶液。取其中20.00mL,恰好與25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反應(yīng)(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。計(jì)算可得該樣品純度為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列“試劑”和“試管中的物質(zhì)”不能完成“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?/span>

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

試劑

試管中的物質(zhì)

A

羥基對(duì)苯環(huán)的活性有影響

飽和溴水

①苯②苯酚溶液

B

甲基對(duì)苯環(huán)活性有影響

酸性KMnO4溶液

①苯②甲苯

C

苯分子中沒有碳碳雙鍵

Br2的CCl4溶液

①苯②己烯

D

碳酸的酸性比苯酚強(qiáng)

石蕊溶液

①苯酚溶液②碳酸溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蒿酸是合成青蒿素的原料,可以由香草醛合成:

下列有關(guān)敘述正確的是

A. 香草醛的分子式是C8H10O3

B. 香草醛能與NaHCO3溶液反應(yīng)

C. 兩種物質(zhì)均可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)

D. 可用FeCl3溶液檢驗(yàn)青蒿酸中是否含香草醛

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】嚴(yán)重的霧霾天氣的形成與汽車尾氣排放有關(guān)。汽車尾氣中常含有CO、NOx等氣體,為減輕污染,一般汽車都加裝了“催化凈化器”,可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車尾氣處理,設(shè)計(jì)了下圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)。

(1)裝置(Ⅲ)的主要作用為________________________。

(2)停止加熱,打開活塞K,放入適量氧氣時(shí),裝置(Ⅱ)中可觀察到的現(xiàn)象是___________________。

(3)該套裝置中有不完善之處,還應(yīng)在裝置(Ⅳ)后補(bǔ)充____________。

(4)工業(yè)上常用純堿液來吸收NOx,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2CO3===NaNO2+NaNO3+CO2、NO2+NO+Na2CO3===2NaNO2+CO2,F(xiàn)有標(biāo)準(zhǔn)狀況下a L NO2和b L NO的混合氣體恰好被200 mL Na2CO3溶液完全吸收,則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為________。Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1(不必化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】區(qū)別乙醇、苯和溴苯,最簡(jiǎn)單的方法是(

A. 加入金屬鈉B. 加酸性高錳酸鉀溶液后振蕩,靜置

C. 加蒸餾水后振蕩,靜置D. 加硝酸銀溶液后振蕩,靜置

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),將液體A逐滴加入到固體B中,下列敘述正確的是

A. A為濃H2SO4,BNa2SO3,C中盛有Na2SiO3溶液,C中溶液出現(xiàn)白色沉淀,證明非金屬性S>Si

B. A為濃鹽酸,BMnO2,C中盛有KI淀粉溶液,C中溶液變藍(lán)色

C. A為濃氨水,B為生石灰,C中盛有AlCl3溶液,C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D. AH2O2,BMnO2,C中盛有Na2S溶液,C中溶液變渾濁

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烯和乙醇的混合氣體VL,完全燃燒后生成二氧化碳和水,消耗相同狀態(tài)下的氧氣3VL,則混合氣體中乙烯和乙醇的體積比是(  )

A. 11B. 21C. 12D. 任意比

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