1．下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na＞Mg的是（　�。�
A．Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子
B．Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能
C．堿性NaOH＞Mg（OH）2
D．Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái)

分析 利用金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、失去電子的難易程度、金屬對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性、與水或酸反應(yīng)的難易程度、金屬的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性等來(lái)比較金屬性的強(qiáng)弱．

解答 解：A、元素最外層電子數(shù)的多少不能證明金屬的活潑性強(qiáng)弱，故A錯(cuò)誤；
B、Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能，說(shuō)明金屬鈉的活潑性強(qiáng)于金屬鎂，故B正確；
C、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性可以判斷元素金屬性的強(qiáng)弱，堿性NaOH＜Mg（OH）2，能說(shuō)明金屬性Na＞Mg，故C錯(cuò)誤；
D、Na不能從MgCl2 的溶液中把Mg置換，而是金屬鈉優(yōu)先和水之間反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查金屬性強(qiáng)弱的比較，題目難度不大，明確金屬在元素周期表中性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A．1mol氯氣與足量水反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．18g D2O中含有10NA個(gè)電子
C．50mL 18.4mol•L-1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
D．1mol氯氣與過(guò)量鐵反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA
D．常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．如圖是Fe和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書(shū)卡片上記錄如下，其中正確的是（　�。�
①Fe為正極，Cu為負(fù)極；   ②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Fe經(jīng)外電路流向Cu；④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，則產(chǎn)生的H2為11.2L；
⑥負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-3e-═Fe3+．
A．①②③B．③④C．③④⑤D．③④⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

16．【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】工業(yè)上常以烴的含氧衍生物X為主要原料生產(chǎn)可降解塑料PCL【H[O（CH2）5CO]nOH]】及阻燃劑四溴雙酚A．  合成線(xiàn)路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同條件下H2的47倍，遇FeCl3溶液顯紫色；

（1）B的分子式為C6H12O；C中官能團(tuán)的電子式為；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）B→C還需要的反應(yīng)試劑及條件是O2、Cu、加熱，該反應(yīng)類(lèi)型是氧化反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出E→PCL的化學(xué)方程式：nHO（CH2）5COOH$→_{△}^{催化劑}$+（n-1）H2O；
寫(xiě)出X→Y的化學(xué)方程式：；
（4）符合以下條件的D的同分異構(gòu)體有10種（不考慮空間異構(gòu)），任意寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH=CHCH（CH3）2．
①能使溴的CCl4溶液褪色   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)  ③含有兩個(gè)甲基和兩種官能團(tuán)
（5）已知由烯烴直接制備不飽和酯的新方法為：

利用乙烯為有機(jī)原料（無(wú)機(jī)物和反應(yīng)條件自選）合成聚合物涂料，寫(xiě)出合成該涂料的反應(yīng)流程圖．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．關(guān)于青蒿素和雙氫青蒿素（結(jié)構(gòu)如圖）的下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．青蒿素的分子式為C15H22O5
B．由青蒿素制備雙氫青蒿素的反應(yīng)屬還原反應(yīng)
C．青蒿素分子中含有過(guò)氧鍵和酯基、醚鍵
D．雙氫青蒿素分子中有2個(gè)六元環(huán)和2個(gè)七元環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

（1）A、F 中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是碳碳雙鍵、羥基．
（2）反應(yīng)②的方程式是ClCH2CH2Cl$→_{△}^{NaOH、乙醇}$CH2=CHCl+HCl
（3）寫(xiě)出D的鍵線(xiàn)式．
（4）F在銅催化下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$OHCCHO+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．（1）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水質(zhì)量增加2.8g，此兩種烴的組成為CH4和C4H8（填分子式）．
（3）有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線(xiàn)式”表示，如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為  可簡(jiǎn)寫(xiě)為．玫瑰的香味物質(zhì)中包含苧烯，苧烯的鍵線(xiàn)式如圖，苧烯的分子式為C10H16．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C與C═C簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是（　　）
（1）苯不能使酸性溶液褪色；
（2）苯不能使溴水因化學(xué)反應(yīng)而褪色；
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)定只有一種鄰二甲苯；
（4）苯能在加熱和催化劑條件下與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷（C6H12）；
（5）苯中的碳碳鍵長(zhǎng)全相等．
A．只有（1）（2）B．只有（4）（5）C．（1）（2）（5）D．（1）（2）（3）（5）

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