12．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NA
B．1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NA
C．1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NA
D．常溫常壓下，26g苯乙烯和苯組成的混合物中所含有的碳原子數(shù)為4NA

分析 A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、求出甲基的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol甲基中含9mol電子來(lái)分析；
C、求出一水合氨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1molNH3•H2O中含1molN原子來(lái)分析；
D、苯乙烯和苯的最簡(jiǎn)式均為CH．

解答 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣和NO的混合物的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的原子個(gè)數(shù)小于NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、1.5g甲基的物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol甲基中含9mol電子，故0.1mol甲基中含0.9NA個(gè)電子，故B正確；
C、溶液中一水合氨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1molNH3•H2O中含1molN原子，故0.1molNH3•H2O中含0．lNA個(gè)N原子，故C錯(cuò)誤；
D、苯乙烯和苯的最簡(jiǎn)式均為CH，故26g混合物中含有的CH的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個(gè)碳原子，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．蘋果酸是一種常見的有機(jī)酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖．蘋果酸可能發(fā)生的反應(yīng)是（　�。�

①與NaOH溶液反應(yīng)    
②使石蕊溶液變紅     
③與金屬鈉反應(yīng)放出氣體
④一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)        
⑤一定條件下與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)．
A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．原子總數(shù)相同、電子總數(shù)或價(jià)電子總數(shù)相同的互為等電子體，等電子體具有結(jié)構(gòu)相似的特征．下列各對(duì)粒子中，空間結(jié)構(gòu)相似且互為等電子體的是（　　）
A．CS2與NO2B．C6H6與B3N3H6C．H2O與NH3D．PCl3與BF3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析．
（1）實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來(lái)配制250.00mL 0.1000mol•L-1的KMnO4酸性溶液．
①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
②配制過(guò)程中玻璃棒所起的作用是攪拌、引流．
③下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響偏大的是a（填序號(hào)）．
a．加水定容時(shí)俯視刻度線
b．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
c．顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上
（2）用上述酸性KMnO4溶液來(lái)測(cè)定FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度．
①配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：FeSO4+KMnO4+H2SO4═K2SO4+MnSO4+Fe2（SO4）3+H2O
②實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)有：量取FeSO4溶液的體積和消耗掉的KMnO4溶液的體積．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列與社會(huì)、生活有關(guān)的說(shuō)法不正確的是（　　）
A．綠色化學(xué)的核心是從源頭上減少和消除化工生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
B．減少化石燃料使用，有利于降低空氣中PM2.5的值
C．淀粉、豆油、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
D．“地溝油”禁止食用，但可以用來(lái)制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
A：NaOH+HCl=NaCl+H2O      
B：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A不能；B能（填“能”或“不能”）
②如果不能，說(shuō)明其原因A的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，沒有電子轉(zhuǎn)移．
（2）選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，以便完成下列反應(yīng)：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
①請(qǐng)寫出你選用的正極材料、負(fù)極材料、電解質(zhì)溶液（寫化學(xué)式）：
負(fù)極為Zn，正極為碳、鉑、銀、銅等，電解質(zhì)溶液：CuSO4．
②負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+；正極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu．
（3）用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構(gòu)成了原電池，工作一段時(shí)間，鋅片的質(zhì)量減少了3.25g，銅表面析出了1.12氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．導(dǎo)線中通過(guò)0.1mol電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．鎳（Ni）鎘（Cd）可充電的電池，放電時(shí)，電極材料是Cd和NiO（OH），電解質(zhì)是KOH，電極反應(yīng)分別是：Cd+2OH--2e-═Cd（OH）2；2NiO（OH）+2H2O+2e-═2Ni（OH）2+2OH-．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．電池放電時(shí)，負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大
B．電池放電時(shí)總反應(yīng)是Cd+2NiO（OH）+2H2O═Cd（OH）2+2Ni（OH）2
C．電池充電時(shí)，鎘（Cd）元素被氧化
D．電池充電時(shí)，電池的正極和電源的正極相連接

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列事實(shí)能說(shuō)明金屬性Na＞Mg的是（　�。�
A．Na最外層有一個(gè)電子，Mg最外層有2個(gè)電子
B．Na能與冷水反應(yīng)，而Mg不能
C．堿性NaOH＞Mg（OH）2
D．Na不能從MgCl2的溶液中把Mg置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

2．已知A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)為A＜B＜C＜D，且都小于18．A、B位于同周期，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．C、D同周期，C元素的原子半徑在同周期中最大，D元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1個(gè)．試推斷：
（1）請(qǐng)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：AC，BO，CNa，DCl．
（2）畫出D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖．
（3）AB2中存在的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵（填離子鍵或共價(jià)鍵），CD的電子式為．

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