【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

A. 在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是化學(xué)腐蝕

B. MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上常用其電解冶煉對(duì)應(yīng)的金屬

C. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的殺菌消毒

D. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用熱的純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污

【答案】D

【解析】A. 在日常生活中，造成鋼鐵腐蝕的主要原因是電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B. MgO、Al2O3是耐高溫材料，工業(yè)上電解氯化鎂冶煉鎂，B錯(cuò)誤；C. 明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可以用于飲用水的凈水，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D. 純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，碳酸鈉溶液顯堿性，日常生活中也可用熱的純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】【云南省2017屆高三下學(xué)期第一次統(tǒng)測(cè)理綜-化學(xué)試題】常溫下，某溶液X由Fe3+、SO42-、Cu2+、Na+、CO32-、Al3+中的幾種離子組成。取少量待測(cè)液滴加KSCN溶液，溶液變紅；另取少量待測(cè)滴加NaOH溶液至pH=4后過(guò)濾，向?yàn)V液中繼續(xù)滴加NaOH溶液至過(guò)量時(shí)又得到沉淀W和溶液Y。可能用到的數(shù)據(jù)如下表所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

沉淀物

Fe(OH)3

Cu(OH)2

Al(OH)3

開(kāi)始沉淀的pH

1.9

4.7

3.4

沉淀完全的pH

3.2

6.7

4.7

A. 該溫度下Ksp[Fe(OH)3]=1×10-14.6

B. W主要含有 Cu(OH)2和Al(OH)3

C. 溶液X中一定含有Cu2+、Fe3+和SO42-

D. 取溶液Y進(jìn)行焰色反應(yīng)，可判斷溶液X中是否含有Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. “綠色化學(xué)”的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理

B. “火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反應(yīng)

C. 李白有詩(shī)云“日照香爐生紫煙”，這是描寫(xiě)“碘的升華”

D. 煤經(jīng)過(guò)氣化、液化和干餾等物理變化過(guò)程，可以轉(zhuǎn)化為清潔能源

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】短周期元素a、b、c、d分屬三個(gè)周期，且原子序數(shù)依次增大。其中b與a、c兩種元素均可形成原子個(gè)數(shù)比為1:1或1:2的化合物，a、c的原子具有相同的最外層電子數(shù)，b、d形成的一種化合物在工業(yè)上是一種新型自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法一定正確的是

A. d的含氧酸是強(qiáng)酸

B. 離子半徑：d>c>b

C. b、c、d形成的化合物中只含離子鍵

D. a、c形成的離子化合物具有還原性，可與水反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液分別為Na2CO3溶液、稀鹽酸、Ba(OH)2溶液、NaHSO4溶液，為確定四瓶溶液分別是什么，將其隨意標(biāo)號(hào)為A、B、C、D，分別取少量溶液兩兩混合，產(chǎn)生的現(xiàn)象如下表所示。

實(shí)驗(yàn)順序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)順序

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①

A + B

生成白色沉淀

④

B + C

無(wú)明顯變化

②

A + C

放出無(wú)色氣體

⑤

B + D

生成白色沉淀

③

A + D

放出無(wú)色氣體

⑥

C + D

無(wú)明顯變化

已知：NaHSO4屬于酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42-。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：

（1）A為 ，C為 。

（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式A + B: ，A + D: ，

（3）等物質(zhì)的量濃度、等體積的B、D混合反應(yīng)的離子方程式為 ，反應(yīng)后得到的溶液中含有的陰離子有 。

（4）上述沒(méi)有明顯變化的實(shí)驗(yàn)④、⑥，其中 發(fā)生了離子反應(yīng)，離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列描述中正確的是

A. ClO3－的空間構(gòu)型為平面三角形

B. SiF4和 SO32－的中心原子均為 sp3雜化

C. 在所有的元素中，氟的第一電離能最大

D. C2H5OH 分子中共含有 8 個(gè)極性鍵，1 個(gè) π 鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增。已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. X與Y只能形成一種化合物

B. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性： Y>Z

C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>N

D. 單質(zhì)的氧化性：X<M

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是

A. 物質(zhì)A由Z與Y兩元素組成，則A中一定只含離子鍵

B. 元素 Z、W、R形成的簡(jiǎn)單離子半徑依次增大

C. 元素Z、W、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間可相互反應(yīng)

D. 元素Y、R分別與元素X形成的化合物的沸點(diǎn)：XmY<XmR

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知在25℃時(shí)，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 將足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

C. 因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

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