Question

【題目】已知在25℃時(shí)，FeS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6.3×10-18、1.3×10-36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 將足量的CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+的最大濃度為1.3×10-35 mol·L-1

B. 除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑

C. 因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D. 向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體，溶液的酸性增強(qiáng)

Answer 1

【答案】B

【解析】A．H2S是弱酸，硫離子的最大濃度為0.1 mol/L，CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)為1.3×10-36，所以溶液中Cu2+的最小濃度為1.3×10-35 mol/L，故A錯(cuò)誤；B．FeS、CuS的溶度積常數(shù)(Ksp)分別為6.3×10-18、1.3×10-36．FeS溶度積大于CuS溶度積，所以除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑，故B正確； C．CuS是不溶于酸的黑色物質(zhì)，所以能發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4，這是弱酸制備強(qiáng)酸的特例，故C錯(cuò)誤；D．H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫和水，溶液酸性減弱，故D錯(cuò)誤；故選B。