Question

（1）能使甲基橙溶液變紅的溶液顯

 

性  PH

 

7；
（2）寫出H₂CO₃ 的電離方程式

 

；
（3）除雜質(zhì)FeCl₃（FeCl₂）括號內(nèi)為雜質(zhì)，寫出方程式

 

（4）寫出硫單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式

 

（5）配平下列方程式

 

KMnO₄+

 

HCl═

 

KCl+

 

MnCl₂+

 

Cl₂↑+

 

H₂O
（6）向鋁鹽中加入氨水，離子方程式

 

（7）Na+KCl

高溫  .

K↑+NaCl 這個反應(yīng)在高溫下能進行說明了

 

（8）普通玻璃的主要成分有

 

（9）鹵素氫化物的酸性由強到弱的順序是

 

（10）氯氣與二氧化硫通入水中方程式是

 

．

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的書寫,電離方程式的書寫,氧化還原反應(yīng)方程式的配平,玻璃的主要化學(xué)成分、生產(chǎn)原料及其用途

專題：

分析：（1）能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，PH＜7；
（2）碳酸為二元弱酸，碳酸的電離過程分步進行，主要以第一步為主，電離方程式用可逆號；
（3）氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵；
（4）硫在氫氧化鈉熱溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)；
（5）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價、部分Cl元素化合價不變，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，再結(jié)合原子守恒配平方程式；
（6）在鋁鹽中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，根據(jù)元素守恒書寫；
（7）Na、K都是活潑金屬，且K更活潑，由于K的沸點較低，抽走K蒸汽，降低了K蒸汽的濃度，有利于反應(yīng)進行，以此可制備鉀；
（8）普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣；
（9）非金屬性強，其氰化物電離性弱，酸性弱；
（10）氯氣（Cl₂）和二氧化硫氣體同時通入到水中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸、鹽酸；

解答： 解：（1）能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，PH＜7，
故答案為：酸；＜；
（2）碳酸為弱酸，在溶液中部分電離出氫離子和碳酸氫根離子，碳酸氫根離子能夠電離出氫離子和碳酸根離子，電離方程式為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，
故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（3）氯氣與FeCl₂反應(yīng)生成氯化鐵，則選擇試劑為Cl₂，發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故答案為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-；
（4）硫在氫氧化鈉熱溶液中：硫從0價變成-2價和+4價，反應(yīng)為：6NaOH+2S

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O，
故答案為：6NaOH+2S

△   .

2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O；
（5）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，部分Cl元素化合價由-1價變?yōu)?價，部分Cl元素化合價不變，根據(jù)元素守恒知KCl轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，則MnCl₂的計量數(shù)是2，Cl₂的計量數(shù)是5，再結(jié)合原子守恒配平方程式為2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O；
故答案為：2、16、2、2、5、8；     
（6）在鋁鹽中滴加氨水，生成氫氧化鋁沉淀，其離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，
故答案為：Al³⁺+3NH₃?H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺；
（7）Na+KCl

高溫  .

K↑+NaCl，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動，這個反應(yīng)在高溫下能進行說明了K的沸點Na低，以低沸點制高沸點，
故答案為：K的沸點Na低，以低沸點制高沸點；
（8）普通玻璃成分是：二氧化硅，硅酸鈉和硅酸鈣，比例根據(jù)原料比例不同而不同，
故答案為：二氧化硅、硅酸鈉和硅酸鈣；
（9）鹵素非金屬性：F＞Cl＞Br＞I，非金屬性強，其氰化物電離性弱，酸性弱，所以酸性由強到弱的順序是HF＜HCl＜HBr＜HI，
故答案為：HF＜HCl＜HBr＜HI；
（10）二氧化硫和氯氣在水溶液中反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，反應(yīng)的方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，
故答案為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄；

點評：本題考查較為綜合，側(cè)重考查化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異、常見物質(zhì)的組成等為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．