化學(xué)無處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說法不正確的是（　�。�
A、侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
B、硅膠可以除去氯氣中的水蒸氣
C、明礬凈水屬于物理變化
D、黑火藥由硫黃、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成
考點：物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系,純堿工業(yè)（侯氏制堿法）
專題：
分析：A．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；
B．硅膠能做干燥劑；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子；
D．硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)比例為1：2：3．
解答： 解：A．侯氏制堿法是將CO2、NH3通入飽和NaCl溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶體析出，故A正確；
B．硅膠能做干燥劑，可以除去氯氣中的水蒸氣，故B正確；
C．鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物，故C錯誤；
D．制備黑火藥的原料為S、KNO3、C，三者比例為1：2：3，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物理變化與化學(xué)變化、侯氏制堿法原理等知識，試題較為綜合，與人們?nèi)粘Ｉ罹o密結(jié)合，均為最基本化學(xué)常識，選項C為易錯點，關(guān)鍵在于判斷變化過程中是否有新物質(zhì)生成．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途，貫穿古今．如圖1，下列生產(chǎn)、生活中的事例中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
 

（2）水是人體的重要組成部分，是人體中含量最多的一種物質(zhì)．而“四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系”也可用如圖2表達．試寫出有水參加的化學(xué)反應(yīng)符合陰影部分的一個化學(xué)方程式：
 
．
（3）室溫下KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，被氧化的HCl分子與參加反應(yīng)HCl總分子數(shù)之比
 
，若反應(yīng)中有2mol的電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生標準狀況下Cl2的體積是
 
，用雙線橋標出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
 
．
（4）物質(zhì)X是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它既能與稀硫酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．
若X為金屬單質(zhì)，寫出X與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
 
；
若X為鹽，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量X，可以緩解不適，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）能使甲基橙溶液變紅的溶液顯
 
性  PH
 
7；
（2）寫出H2CO3 的電離方程式
 
；
（3）除雜質(zhì)FeCl3（FeCl2）括號內(nèi)為雜質(zhì)，寫出方程式
 

（4）寫出硫單質(zhì)與氫氧化鈉反應(yīng)的方程式
 

（5）配平下列方程式
 
KMnO4+
 
HCl═
 
KCl+
 
MnCl2+
 
Cl2↑+
 
H2O
（6）向鋁鹽中加入氨水，離子方程式
 

（7）Na+KCl
 高溫 
.
 
K↑+NaCl 這個反應(yīng)在高溫下能進行說明了
 

（8）普通玻璃的主要成分有
 

（9）鹵素氫化物的酸性由強到弱的順序是
 

（10）氯氣與二氧化硫通入水中方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)中所含分子數(shù)目最多的是（　�。�
A、含NA個分子的氮氣
B、標準狀況下3.36L甲烷
C、5.4 g水（水的摩爾質(zhì)量為18g?mol-1）
D、0.4mol三氧化硫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

CO2 的摩爾體積是22.4L/mol
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用霞石巖（主要成分Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸鈉、碳酸鉀和氧化鋁的工藝流程如下：

已知：NaHCO3溶液的pH約為8～9，Na2CO3溶液的pH約為11～12．
溶解過濾工序產(chǎn)生的濾液中含鈉、鉀和鋁的可溶性鹽類，鈣和硅等其他雜質(zhì)在濾渣霞石泥中．部分物質(zhì)的溶解度見圖，根據(jù)題意回答下列問題：

（1）固體M的化學(xué)式是
 
，X物質(zhì)是
 
．
（2）實驗室進行煅燒操作時盛放固體物質(zhì)的實驗儀器是
 
，濾液W中主要含有的離子有
 
．
（3）碳酸化Ⅰ中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）操作Ⅰ是
 
（填寫名稱），操作Ⅱ是
 
（選填編號）．
a．趁熱過濾b．冷卻過濾    c．蒸餾d．灼燒
（5）碳酸化Ⅱ調(diào)整pH=8的目的是
 
，產(chǎn)品K2CO3中最可能含有的雜質(zhì)是
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列溶液中離子濃度的關(guān)系一定正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（Cl-）+c（H+）=c（NH4+）+c（OH-）+2c（NH3．H2O）
B、Na2CO3和NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C、等物質(zhì)的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K+）=c（X-）+c（HX）+c（H+）
D、pH=3的一元酸HX和pH=11的一元堿MOH等體積混合：c（M+）=c（X-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、s能級的能量總是小于p能級的能量
B、2s的電子云比1s的電子云大，說明2s的電子云中的電子比1s的多
C、當電子排布在同一能級的不同軌道時，電子總是先占滿1個軌道，然后再占據(jù)其他原子軌道
D、nf能級中最多可容納14個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

臭名昭著的三聚氰酸[C3N3（OH）3]卻可用于消除汽車尾氣中的NO2．其反應(yīng)原理為：
C3N3（OH）3 
  △  
.
 
  3HNCO；   8HNCO+6NO2 
  △  
.
 
 7N2+8CO2+4H2O下列說法正確的是（　�。�
A、C3N3（OH）3與HNCO為同一物質(zhì)
B、HNCO是一種很強的氧化劑
C、1molNO2在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為4mol
D、CO2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物

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