【題目】只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積

固體的密度

溶液體積

【答案】C

【解析】

試題分析:A、根據(jù)n=N/NA,能求出物質(zhì)的量,故說法正確;B、根據(jù)n=V/22.4mol,能求出物質(zhì)的量,故說法正確;C、得到是的溶液的質(zhì)量,不能求出物質(zhì)的量,故說法錯誤;D、根據(jù)c=n/V,能求出物質(zhì)的量,故說法正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品,2SO2+O22SO3是生產(chǎn)過程中的重要反應(yīng)。下列對于該反應(yīng)的說法中正確的是

A.只要選擇適宜的條件,SO2O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3

B.該反應(yīng)達(dá)到平衡后,反應(yīng)就完全停止了,即正逆反應(yīng)速率均為零

C.如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時, 18O在所有物質(zhì)中都存在

D.在工業(yè)合成SO3時,要同時考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問題

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高氯酸銨(NH4ClO4)常作火箭發(fā)射的推進(jìn)劑。已知NH4ClO4在400℃時開始分解。某課題組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NH4ClO4的分解產(chǎn)物(假設(shè)裝置內(nèi)藥品均足量)。

(1)甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(部分夾持裝置已省略)

①若高氯酸銨分解有氯氣生成,則可能觀察到的現(xiàn)象是 ,寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的離子方程式 。

②實(shí)驗(yàn)完畢后,取出E中硬質(zhì)玻璃管中固體于試管中,滴加蒸餾水,產(chǎn)生的氣體R能使紅色濕潤的石蕊試紙變藍(lán)色。R的電子式為 。硬質(zhì)玻璃管中固體與水反應(yīng)放出R的化學(xué)方程式為 。

(2)乙同學(xué)認(rèn)為,A中可能產(chǎn)生O2。為了驗(yàn)證他的猜想,選擇上述部分裝置和下列提供的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①按氣流從左至右,裝置的連接順序?yàn)?/span> 。

②能說明有氧氣的現(xiàn)象是 。

(3)通過查閱資料:NH4ClO4在℃時的分解產(chǎn)物為N2、Cl2、O2、H2O,寫出高氯酸銨分解的化學(xué)方程式 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

元素A、B、C、D、E、F、G在元素周期表中的位置如下圖所示,回答下列問題:

(1)G的基態(tài)原子核外電子排布式為________。原子的第一電離能:D________E(填“>”或“<”)。

(2)根據(jù)價層電子互斥理論,價層電子對之間的斥力大小有如下順序:l-l > l-b > b-b(l為孤對電子對,b為鍵合電子對),則關(guān)于A2C中的A-C-A鍵角可得出的結(jié)論是________。

A.180° B.接近120°,但小于120°

C.接近120°,但大于120° D.接近109°28’,但小于109°28’

(3)化合物G(BC)5的熔點(diǎn)為-20℃,沸點(diǎn)為103℃,其固體屬于________晶體,該物質(zhì)中存在的化學(xué)鍵類型有________,它在空氣中燃燒生成紅棕色氧化物,反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(4)化合物BCF2的立體構(gòu)型為________,其中B原子的雜化軌道類型是________,寫出兩個與BCF2具有相同空間構(gòu)型的含氧酸根離子________。

(5)化合物EC的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)a=0.424nm。每個晶胞中含有___________個E2+,列式計(jì)算EC晶體的密度(g·cm-3)______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A~H等八種物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件、部分產(chǎn)物未標(biāo)出)。已知:A為正鹽,B是能使品紅溶液褪色的氣體,E是堿性氣體,G是紅棕色氣體。按要求回答問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B ,D ,E ,F 。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)A溶液中的陽離子,寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為________________。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(寫出名稱)。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請比較二者酸性強(qiáng)弱:HIO3________H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

(5)已知ClO2為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2的等電子體__________。

(6)右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)用如圖所示裝置研究電化學(xué)原理。下列關(guān)于該原電池的說法不正確的是

A.原電池的總反應(yīng)為 Fe+Cu2+=Fe2++Cu

B.反應(yīng)前,電極質(zhì)量相等,一段時間后,兩電極質(zhì)量相差12 g,導(dǎo)線中通過0.2 mol電子

C.其他條件不變,若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液,石墨電極反應(yīng)式為2H+2e=H2

D.鹽橋中是 KNO3溶液,則鹽橋中NO3移向乙燒杯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知有機(jī)物中一個碳原子上連有兩個羥基時,易脫水形成碳氧雙鍵;物質(zhì)AF有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

試回答下列問題:

1E中含有的官能團(tuán)的名稱是________C跟新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

2ANaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

3已知B的相對分子質(zhì)量為162,其燃燒產(chǎn)物中n(CO2)∶n(H2O)2∶1。則B的分子式為________

4F具有如下特點(diǎn):能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);能發(fā)生加聚反應(yīng)。若F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種,F在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

5化合物GF的同分異構(gòu)體,它屬于芳香族化合物,能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。則G可能有________種結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某炔烴經(jīng)催化加氫后,得到2-甲基丁烷,該炔烴是

A. 2-甲基-1-丁炔 B. 2-甲基-3-丁炔 C. 3-甲基-1-丁炔 D. 3-甲基-2-丁炔

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