【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識去認(rèn)識和理解它們。

(1)鹵族元素位于元素周期表的_________區(qū);溴的價電子排布式為________________。

(2)在一定濃度的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的。使氫氟酸分子締合的作用力是________。

(3)請根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子的鹵素原子是_________(寫出名稱)。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

(4)已知碘酸(HIO3)和高碘酸(H5IO6)的結(jié)構(gòu)分別如圖I、II所示:

請比較二者酸性強弱:HIO3________H5IO6(填“>”、 “<”或“=”)。

(5)已知ClO2為角型,中心氯原子周圍有四對價層電子。ClO2中心氯原子的雜化軌道類型為___________,寫出一個ClO2的等電子體__________。

(6)右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說法中正確的是_________。

A.碘分子的排列有2種不同的取向,2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B.用均攤法可知平均每個晶胞中有4個碘原子

C.碘晶體為無限延伸的空間結(jié)構(gòu),是原子晶體

D.碘晶體中存在的相互作用有非極性鍵和范德華力

(7)已知CaF2晶體(見右圖)的密度為ρg/cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),棱上相鄰的兩個Ca2+的核間距為a cm,則CaF2的相對分子質(zhì)量可以表示為___________。

【答案】(1)P 4S24P5(2)氫鍵(3)(4)>(5)sp3 Cl2O(6)AD(7)a3ρN/4

【解析】

試題分析:(1)鹵族元素價電子排布式為ns2np5,位于元素周期表的p區(qū);溴元素位于元素周期表的第四周期,第VIIA族,溴的價電子排布為4s24p5。

(2)氫氟酸分子間通過氫鍵締合成(HF)2。

(3)由于碘的第一電離能在鹵素原子中相對較小,最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽離子。

(4)HIO3的非羥基氧原子數(shù)多,酸性強弱:HIO3H5IO6。

(5)由于ClO2的中心氯原子周圍有四對價層電子,其中心氯原子的雜化軌道類型為sp3;根據(jù)增減找鄰、同族互換的原則可確定ClO2的等電子體為Cl2O或OF2。

(6)碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)屬于面心立方晶胞,每個晶胞中含有8×1/8+6×1/2=4個碘分子,但碘原子數(shù)為8,B項錯誤;碘晶體屬于分子晶體,C項錯誤,選AD。

(7)在CaF2晶胞中含有Ca2+:8×1/8+6×1/2=4個,含有F:8個,相當(dāng)于有4個CaF2,則ρ4M/a3NA,化簡得M=a3ρNA/4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)已知磷酸()分子中的三個氫原子都可以與重水分子(D2O中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H3PO2)也可與D2O進行氫交換,但次磷酸鈉(NaH2PO2) 卻不能與D2O發(fā)生氫交換。則H3PO2是(填一元”“二元三元)酸,其分子的結(jié)構(gòu)式為________(填字母)。

(2)H3PO2具有較強的還原性,可以通過電解的方法制備。四室電滲析法工作原理如圖所示(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。

陽極的電極反應(yīng)式為_________。

II 膜為___________(填陰離子交換膜陽離子交換膜)。

早期采用三室電滲析法制備H3PO2,將四室電滲析法中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替,并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的交換膜,從而合并陽極室與產(chǎn)品室,其缺點是產(chǎn)品中混有______雜質(zhì)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源。以CO2NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)NH2CO2NH4(s) H1=a kJ·mol1

反應(yīng)NH2CO2NH4(s)CO(NH2)2(s)H2O(g) H2=72.49kJ·mol1

總反應(yīng)2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H3=86.98kJ·mol1

請回答下列問題:

(1)反應(yīng)H1= (用具體數(shù)據(jù)表示)。

(2)反應(yīng)S (或<)0,一般在 情況下有利于該反應(yīng)的進行。

(3)反應(yīng)中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比n(H2O)/n(CO2)和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線。

其他條件相同時,為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是 (填提高或降低)水碳比。

當(dāng)溫度高于190后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖所示的變化趨勢,其原因是 。

(4)某研究小組為探究反應(yīng)中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH30.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時達到平衡過程中c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線如上圖所示。若其他條件不變,t1時將容器體積壓縮到1L,請畫出t1c(CO2)隨時間t變化趨勢曲線(t2達到新的平衡)。

(5)尿素在土壤中會發(fā)生反應(yīng)CO(NH2)22H2O(NH4)2CO3。下列物質(zhì)中與尿素有類似性質(zhì)的是

ANH2COONH4 BH2NOCCH2CH2CONH2

CHOCH2CH2OH DHOCH2CH2NH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

B.鉛蓄電池是二次電池

C.燃料電池是一種高效,但是污染環(huán)境的發(fā)電裝置

D.鋅錳干電池是一次性電池

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】只給出下列甲和乙中對應(yīng)的物理量,不能求出物質(zhì)的量的是

A

B

C

D

物質(zhì)中的粒子數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

固體的體積

溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度

阿伏加德羅常數(shù)

標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積

固體的密度

溶液體積

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上用鋁土礦成分為氧化鋁、氧化鐵制取鋁的過程如下:

請回答下列問題:1水蒸氣的作用 ;

2沉淀C的化學(xué)式為________,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,還可用作________;

3操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________

4寫出制備過程中由溶液B生成AlOH3的離子方程式 ;

5生產(chǎn)過程中,除NaOH、H2O可以循環(huán)使用外,還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________填化學(xué)式。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________填化學(xué)式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性小組探究乙酸乙酯的反應(yīng)機理,實驗如下:

CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O

投料 1 : 1 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 65%

1 : 10 CH3COOH轉(zhuǎn)化率 97%

(在120 ℃下測定)

已知:相關(guān)物理性質(zhì)(常溫常壓)

密度g/mL

熔點/℃

沸點/℃

水溶性

乙醇

0.79

-114

78

乙酸

1.049

16.2

117

乙酸乙酯

0.902

84

76.5

不溶

合成反應(yīng):

在三頸瓶中加入乙醇5 mL,硫酸5 mL,2小片碎瓷片。漏斗加入乙酸14.3 mL ,乙醇20 mL。冷凝管中通入冷卻水后,開始緩慢加熱,控制滴加速度等于蒸餾速度,反應(yīng)溫度不超過120 ℃。

分離提純:

將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中,依次用少量飽和的Na2CO3溶液、飽和NaCl溶液、飽和CaCl2溶液洗滌,分離后加入無水碳酸鉀,靜置一段時間后棄去碳酸鉀。最終通過蒸餾得到純凈的乙酸乙酯。

回答下列問題:

(1)酯化反應(yīng)的機理

用乙醇羥基氧示蹤

用醋酸羥基氧示蹤

含氧18水占到總水量的一半,酯也一樣。這個實驗推翻了酯化反應(yīng)為簡單的取代反應(yīng)。請你設(shè)想酯化反應(yīng)的機理 。

2)酯化反應(yīng)是一個可逆的反應(yīng),120 ℃時,平衡常數(shù)K= 。

(3)如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片,應(yīng)該采取的正確操作是________(填正確答案標(biāo)號)。

A.立即補加 B.冷卻后補加 C.不需補加 D.重新配料

(4)濃硫酸與乙醇如何混合? 。

(5)控制滴加乙酸和乙醇混和液的速度等于蒸餾速度目的是?

(6)蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些雜質(zhì)? 。飽和的Na2CO3溶液洗滌除去乙酸。如何判斷是否除凈? 。用飽和NaCl溶液洗滌除去殘留的Na2CO3溶液,為什么不用水? 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】t℃時,CuSO4在水中溶解度為25g,將32gCuSO4白色粉末加入到mg水中,形成飽和CuSO4溶液,并有CuSO4·5H2O晶體析出,則m的取值范圍是

A. 18g≤m≤128g B. 36gm180g

C. 18gm128g D. 36gm≤180g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是_______,屬于吸熱反應(yīng)的是_______。(填序號)

高溫煅燒石灰石 木炭燃燒 酸堿中和

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