【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A元素的原子序數(shù)用Z、nm來表示,應(yīng)為(

A.Z+nmB.Zn+mC.ZnmD.Z+m+n

【答案】D

【解析】

原素的原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),設(shè)A元素的原子序數(shù)為xBn-Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu),說明兩種離子的核外電子數(shù)目相等,所以,Z+n=x-m,由此可以得出x= Z+m+nD正確。

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用某些有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換可以貯存太陽(yáng)能,如原降冰片二烯(NBD)經(jīng)過太陽(yáng)光照轉(zhuǎn)化成為四環(huán)烷(Q)的反應(yīng)為

H=+88.62 kJ/mol

1以下敘述錯(cuò)誤的是______(填序號(hào))

ANBD的能量比Q的能量高 BNBDQ互為同分異構(gòu)體

CNBD的分子式為C7H8 DNBD能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

2NBD有多種同分異構(gòu)體,其中屬芳香烴的只有一種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。若用氘(D)原子取代NBD分子中的一個(gè)H原子,可得到的同分異構(gòu)體共有_______種。

3試寫出NBD與足量溴水充分反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A2+B2=2AB的反應(yīng)歷程可以看作如下(△H表示該過程的能量變化):

Ⅰ.A2=A+A △H1

Ⅱ.B2=B+B △H2

Ⅲ.A+B=AB △H3

則下列說法中正確的是

A. 當(dāng)△H3+(△H1+△H2)>0時(shí),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 當(dāng)2△H3+(△H1+△H2)>0時(shí),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. 當(dāng)2△H3+(△H1+△H2)<0時(shí),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D. 當(dāng)△H3+(△H1+△H2)<0時(shí),該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】回答下列問題:

(1)1.01×105Pa、0℃時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為________

(2)NO和O2可發(fā)生反應(yīng):2NO+O2=2NO2,現(xiàn)有amolNO和bmolO2充分反應(yīng)后氮原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為_____

(3)已知鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為27,若阿伏加德羅常數(shù)取6.02×1023mol-1,則可估算一個(gè)鋁原子的質(zhì)量約為________g。

(4)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,如果a g氧氣中含有的分子數(shù)為b,那么c g氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約是______(用含NA的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次硫酸氫鈉甲醛(NaHSO2·HCHO·2H2O)俗稱吊白塊,不穩(wěn)定,120℃時(shí)會(huì)分解,在印染、 醫(yī)藥以及原子能工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。以 Na2SO3、SO2、HCHO 和鋅粉為原料制備次硫酸氫鈉甲醛的 實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示:

實(shí)驗(yàn)步驟:

步驟 1:在三頸燒瓶中加入一定量 Na2SO3 和水,攪拌溶解,

緩慢通入 SO2,至溶液 pH 約為 4,制得 NaHSO3 溶液;

步驟 2:將裝置 A 中導(dǎo)氣管換成橡皮塞。向燒瓶中加入稍過量 的鋅粉和一定量甲醛溶液,在 80~90℃下,反應(yīng)約 3h,冷卻 至室溫,抽濾;

步驟 3:將濾液真空蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶。

(1)裝置 B 的燒杯中應(yīng)加入的溶液是____________;冷凝管中冷卻水從____________(“a”“b”)口進(jìn) 水。

(2)A 中多孔球泡的作用是____________

(3)寫出步驟 2 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(4)步驟 3 中在真空容器中蒸發(fā)濃縮的原因是是防止溫度過高使產(chǎn)物分解,也防止____________。

(5)為了測(cè)定產(chǎn)品的純度,準(zhǔn)確稱取 2.0g 樣品,完全溶于水配成 100mL 溶液,取 20.00mL 所配溶 液,加入過量碘完全反應(yīng)后(已知 I2 不能氧化甲醛,雜質(zhì)不反應(yīng)),加入 BaCl2 溶液至沉淀完全,過 濾、洗滌、干燥至恒重得到白色固體 0.466g。M(NaHSO2·HCHO·2H2O)=154g/mol]

①如何檢驗(yàn)沉淀是否洗凈____________

②則所制得的產(chǎn)品的純度為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】歷史表明:沒有新材料的出現(xiàn),就沒有科技和生產(chǎn)發(fā)展的突破。信息高速公路的建立在于尋找新的信息材料。下列材料可作信息材料的是(  )

A. 銅線B. 化纖C. 橡膠D. 光導(dǎo)纖維

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一個(gè)密閉容器中,中間有一個(gè)可自由滑動(dòng)的隔板,將容器分成兩部分。當(dāng)左邊充入1molN2,右邊充入8gCOCO2的混合氣體時(shí),隔板處于如下圖所示位置,VV=41(兩側(cè)溫度、壓強(qiáng)均相同)。則混合氣體中COCO2的物質(zhì)的量比為( )

A. 11 B. 13 C. 31 D. 21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸是常用的干燥劑,根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸;卮鹣铝袉栴}:

(1)1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g,含有H+___________個(gè),其電離方程式為__________________,將此溶液與足量的鋁片反應(yīng),生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。

(3)稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。

(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________

A.稀釋濃硫酸時(shí)有液體濺出

B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留

C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移

D.向容量瓶加水定容時(shí)仰視刻度線

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液,所得溶液pHNaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示,下列說法正確的是

A. a、bc、d四個(gè)點(diǎn)中,水的電離程度最大的是d

B. 常溫下,NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=5×10-6

C. b點(diǎn)溶液中:c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42—)

D. c點(diǎn)溶液中:3c(Na+)= 4[c(SO42—) +c(NH4+)+ c(NH3·H2O)]

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