【題目】濃硫酸是常用的干燥劑,根據(jù)需要可將濃硫酸配成不同濃度的稀硫酸;卮鹣铝袉栴}:
(1)1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4 __________g,含有H+___________個,其電離方程式為__________________,將此溶液與足量的鋁片反應(yīng),生成的氣體在標準狀況下體積為__________L,反應(yīng)的離子方程式為_______________________。
(2)配制上述稀硫酸需要量取質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL(結(jié)果保留一位小數(shù))。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要__________。
(3)稀釋濃硫酸的操作是__________________________________________________。
(4)下列操作使配制的硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度偏小的是_______________。
A.稀釋濃硫酸時有液體濺出
B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留
C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移
D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線
【答案】49NA或6.02×1023H2SO4=2H++SO42-11.22Al+6H+=2Al3++3H2↑27.2量筒、1000mL容量瓶或1L容量瓶將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌AD
【解析】
(1)1L 0.5mol/L的H2SO4溶液中含有H2SO4的質(zhì)量是1L×0.5mol/L×98g/mol=49,硫酸的物質(zhì)的量是0.5mol,含有1mol氫離子,則含有NA或6.02×1023個H+,硫酸是二元強酸,其電離方程式為H2SO4=2H++SO42-。將此溶液與足量的鋁片反應(yīng),根據(jù)氫原子守恒可知生成0.5mol氫氣,生成的氣體在標準狀況下體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L,反應(yīng)的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑。
(2)質(zhì)量分數(shù)為98%,密度為1.84g/cm3的濃硫酸的濃度是,由于在稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則配制上述稀硫酸需要量取該濃硫酸的體積為0.5mol÷18.4mol/L≈0.0272L=27.2mL。配制此溶液需要的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外還需要量筒、1000mL容量瓶。
(3)由于濃硫酸溶于水放熱,且密度大于水,則稀釋濃硫酸的操作是將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不斷攪拌。
(4)A.稀釋濃硫酸時有液體濺出,溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少,濃度偏;
B.容量瓶中有少量蒸餾水殘留不影響;
C.濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移,冷卻后溶液體積減少,濃度偏大;
D.向容量瓶加水定容時仰視刻度線,溶液體積增加,濃度偏小。
答案選AD。
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【題目】對A+3B=2C+2D來說,下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是
A. υ(A)=0.25 mol/(L·min) B. υ(B)=0.6 mol/(L·min)
C. υ(C)=0.5 mol/(L·min) D. υ(D)=0.6 mol/(L·min)
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【題目】某元素B的核電荷數(shù)為Z,已知Bn-和Am+的核外具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A元素的原子序數(shù)用Z、n、m來表示,應(yīng)為( )
A.Z+n-mB.Z-n+mC.Z-n-mD.Z+m+n
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【題目】下列實驗中,所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是
A. 用圖①和②所示裝置可以除去Na2CO3中的CaCO3雜質(zhì),并獲得Na2CO3固體
B. 用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置
C. 用圖④所示裝置可以分離乙醇水溶液
D. 圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HCl
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【題目】用鐵片與稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時,下列措施不能使氫氣生成速率增大的是( )
A.給該反應(yīng)體系適當(dāng)加熱
B.向反應(yīng)體系中加水稀釋
C.向反應(yīng)體系中加入適量濃鹽酸
D.將鐵片換成鐵粉
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【題目】混合物也有摩爾質(zhì)量,稱為平均摩爾質(zhì)量(符號:),以下關(guān)于的算法錯誤的是
A. 某混合氣體在標準狀況下密度ρ=1.429g/L,則該混合氣體的=32g/mol
B. 已知某CO和CO2組成的混合氣體的=30g/mol,則CO和CO2的體積比為7:1
C. 已知反應(yīng):(NH4)2CO3 2NH3↑ + H2O↑ + CO2↑,一定量的(NH4)2CO3固體完全分解后所得混合氣體(溫度200°C下)的=26.3g/mol
D. 一定溫度和壓強下,空氣的密度是氫氣密度的14.3倍,則此時空氣=28.6g/mol
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【題目】苯甲酸為白色片狀晶體,熔點122.4℃,苯甲酸是常用的食品防腐劑。苯甲酸在水中的溶解度為:
25℃ | 50℃ | 100℃ |
0.344g | 0.849g | 6.8g |
實驗室有混有雜質(zhì)(雜質(zhì)為:泥沙和少量可溶性雜質(zhì))的粗苯甲酸,用下列實驗方法(重結(jié)晶)可以分離得到純凈的苯甲酸晶體,實驗步驟為:
A、將粗苯甲酸1g加到100mL的燒杯中,再加入50mL蒸餾水。
B、____________________________________,全溶后再加入少量蒸餾水。
C、使用短頸漏斗(下端玻璃管短的漏斗)趁熱將溶液過濾到另一100mL燒杯中。
D、將濾液靜置,使其緩慢冷卻結(jié)晶,濾出晶體。
回答下列問題:
(1)上述步驟中有兩次過濾操作,過濾用到的玻璃儀器有_________________________。步驟D中,需要洗滌晶體,洗滌步驟為:向過濾器中注入__________(填“冷水”或“熱水”)至浸沒沉淀,使洗滌液自然流下,重復(fù)操作2~3次。
(2)步驟B橫線上的實驗操作為_______________________________________________。
(3)步驟B中“全溶后再加入少量蒸餾水”和步驟C中“短頸漏斗”的作用是一樣的,其目的是_____________________________________________________________。
(4)溫度越低,苯甲酸的溶解度越小,但結(jié)晶時的溫度并不是越低越好,請分析原因________。
(5)重結(jié)晶也適用于兩種可溶性固體的分離,如NaCl和KNO3的分離。已知溶解度曲線如圖:
KNO3固體中混有少量NaCl雜質(zhì),提純KNO3的方法為:__________→__________,降溫結(jié)晶→___________→洗滌。
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【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是( )
A. 稀釋前的HA和HB溶液分別與等物質(zhì)的量的NaOH恰好反應(yīng),消耗酸的體積:V(HA)>V(HB)
B. a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C. HB是強酸
D. a、b兩點溶液中水的電離程度相同
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