【題目】常溫下將NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是

A. 己二酸電離常數(shù)Ka1(H2X)約為10-4.4

B. 曲線M表示pH的變化關(guān)系

C. 當(dāng)溶液中c(X2—)=c(HX)時(shí),溶液為堿性

D. 當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),

【答案】A

【解析】

H2X為二元弱酸,以第一步電離為主Ka1(H2X)> Ka2(H2X),酸性條件下,則pH相同時(shí)
,由圖象可知Nlgc的變化曲線,Mlgc的變化曲線,當(dāng)lgclgc=0時(shí),說(shuō)明=1,濃度相等,結(jié)合圖象可計(jì)算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性。

A項(xiàng),當(dāng)lgc=0.4時(shí),pH=4.8,此時(shí)Ka1(H2X)==100.4×10-4.8=10-4.4,故A項(xiàng)正確。

B項(xiàng),由Ka1> Ka2,>酸性條件下,則pH相同時(shí)
,由圖象可知Nlgc的變化曲線,故B項(xiàng)錯(cuò)誤。

C項(xiàng),由圖可知,當(dāng)lgc=0,即c(X2—)c(HX)時(shí),溶液的pH<7,溶液為酸性,故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D項(xiàng),由圖可知,當(dāng)溶液呈中性時(shí),lgc>0,,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

綜上所述,本題正確答案為A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理,下列敘述正確的是

A. 根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律,某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2H2O則該物質(zhì)一定是烴

B. 根據(jù)能量守恒定律,所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量

C. 根據(jù)電子守恒定律,原電池中負(fù)極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)

D. 根據(jù)化學(xué)平衡原理,可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時(shí)刻一定等于逆反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在373K時(shí),把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2秒時(shí),NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時(shí),體系已達(dá)平衡,此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 前2秒,以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時(shí)體系內(nèi)的壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的1.2倍

C. 在平衡時(shí)體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時(shí),如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉(zhuǎn)化率

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一種從廢鈷錳催化劑[含53.1%(CH3COO)2Co、13.2%(CH3COO)2Mn、23.8%CoCO3、6.5%Mn(OH)2、1.3%SO2及對(duì)二甲苯等有機(jī)物等]中回收鈷和錳的工藝流程如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)步驟①焙燒的目的是_________________________________。

(2)步驟②酸浸時(shí),控制鹽酸適當(dāng)過(guò)量、溶液加熱并充分?jǐn)嚢瑁淠康氖?/span>___________。

(3)步驟③MnCl2與H2O2和氨水反應(yīng)的離子方程式為______________________。

(4)步驟④調(diào)節(jié)pH時(shí)采用CH3COOH和CH3 COONa混合溶液,該混合溶液稱為緩沖溶液,該溶液中加入少量的酸、堿或稀釋時(shí)pH變化均不大,其中稀釋時(shí)pH變化不大的原因是______________________。

(5)步驟⑤硝酸溶解CoS生成Co(NO3)2同時(shí)生成NO和S,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(6)步驟⑦若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行,所需的硅酸鹽質(zhì)儀器除酒精燈和玻璃棒外,還有___________(填儀器名稱)。

(7)某工廠用mkg廢催化劑最終制得 CoO n kg,則CoO的產(chǎn)率為___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溫度為T1時(shí),在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2 2NO+O2(正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:,,為速率常數(shù),受溫度影響。 下列說(shuō)法正確的是

A. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為 4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí),容器Ⅲ中的體積分?jǐn)?shù)大于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>時(shí),若,則

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】欲將0.10 mol·L-1的NaOH溶液和0.60 mol·L-1的NaOH溶液混合成0.20 mol·L-1的NaOH溶液。求兩種溶液的體積比(忽略混合時(shí)體積變化)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】化合物I可用于某種高分子的接枝,其一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的化學(xué)名稱是_______________________。

(2)②的反應(yīng)類型是______________________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________;H的分子式為__________________。

(4)F中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(5)芳香化合物W是E的同分異構(gòu)體,W能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有四組峰,面積比為1︰1︰2︰6,寫出一種符合要求的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________

(6)尼泊金丙酯(HO--COOCH2 CH2 CH3)用作食品、化品、飼料等的防腐劑,設(shè)計(jì)由對(duì)甲苯酚和1-丙醇為起始原料制備尼泊金丙酯的合成路線:______________________(其他試劑任用)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列熱化學(xué)方程式正確的是( 。

A. 甲烷的燃燒熱ΔH=-890.3 kJ·mol1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol1

B. 500 、30 MPa下,將0.5 mol N2(g)1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol1

C. HClNaOH反應(yīng)的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol1,則H2SO4Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱ΔH=2x(-57.3)kJ·mol1

D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH=a,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=b,則a<b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C10H10O2

B. 該有機(jī)物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)

C. 該有機(jī)物分子中所有碳原子可能共平面

D. 該有機(jī)物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色,其褪色原理相同

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