將足量的銅屑加入到濃度均為2mol?L-1的HNO3和H2SO4混合溶液100mL中，充分反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子是


  1. A.
    0.4mol
  2. B.
    0.45mol
  3. C.
    0.6mol
  4. D.
    0.8mol
B
分析：稀硫酸和銅不反應(yīng)，硝酸和銅反應(yīng)，根據(jù)硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式計(jì)算．
解答：溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的．所以氫離子的物質(zhì)的量為：n=2mol?L-1×0.1L×1+2mol?L-1×0.1L×2=0.6mol，硝酸跟的物質(zhì)的量n=2mol?L-1×0.1L=0.2mol，
硝酸和銅反應(yīng)的離子方程式如下：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+3 H2O 電子轉(zhuǎn)移
8 2 6
0.6mol（不足）0.2mol 0.45mol
由方程式知，氫離子與硝酸根離子的物質(zhì)的量為4：1時恰好完全反應(yīng)，但實(shí)際上，氫離子與硝酸根離子是物質(zhì)的量之比為3：1，所以氫離子的物質(zhì)的量不足，反應(yīng)時應(yīng)以氫離子的物質(zhì)的量為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算，所以有 0.6mol氫離子反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.45mol，故選B．
點(diǎn)評：本題貌似稀硫酸不參加反應(yīng)，稀硝酸和銅反應(yīng)生成的硝酸銅能電離出硝酸根離子，硝酸銅電離出的硝酸根離子和稀硫酸電離出的氫離子又可看做是硝酸電離出的，這是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：
精英家教網(wǎng)
（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是
 
．（答兩點(diǎn)即可）
方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱．
方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣．
（2）測定硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：
Ⅰ．稱取0.4820g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；
Ⅱ．過濾并洗滌沉淀；
Ⅲ．將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660g．
回答下列問題：
①計(jì)算CuSO4?xH2O中的x=
 
（要求寫出計(jì)算過程）．
②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將
 
（填“偏低”、“偏高”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                   ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                。

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                ；

A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+

（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作I的名稱是           ，操作II的名稱是                   ；操作III的

方法為                                 。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）               ；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                   。

   （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定

（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是        。

A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）

 

[

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2010年河南省信陽市高三上學(xué)期第一次調(diào)研考試化學(xué)卷 題型：填空題

（18分）鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                    ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                 。

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                 ；

A．Mg2+                B．Fe2+                     C．A13+                     D．Cu2+

（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作I的名稱是            ，操作II的名稱是                    ；操作III的

方法為                                  。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                ；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                    。

   （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定

（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

A．稀硝酸     B．稀鹽酸        C．稀硫酸          D．濃硝酸

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）

 

[

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問題：

（1）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe­3C）。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸的溶液中含有的大量陽離子是                    ；X與過量濃硝酸反應(yīng)后溶液中含有的鹽的化學(xué)式為                 。

（2）某溶液中有Mg2+、Fe2+、A13+、Cu2+等四種離子，向其中加入過量的NaOH溶液后，過濾，將濾渣高溫灼燒并將灼燒后的固體投入到過量的稀鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是                 ；

A．Mg2+                         B．Fe2+                                       C．A13+                                     D．Cu2+

（3）氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢秩屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

①操作I的名稱是            ，操作II的名稱是                    ；操作III的

方法為                                  。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是（用離子方程式表示）                ；

③請完成生成FeCO3沉淀的離子方程式                    。

   （4）有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測定

（5Fe2++MnO-4+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O）

①實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需         。

②該實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是         。

A．稀硝酸         B．稀鹽酸              C．稀硫酸                D．濃硝酸

③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式，最合理的是      。（夾持部分略去）（填字母序號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上由廢銅屑制硫酸銅晶體的流程如下：

 


（1）下列溶解銅屑的兩種方案中，方案二的優(yōu)點(diǎn)是       ▲         。（答兩點(diǎn)即可）

方案一：向銅屑中加入足量的濃硫酸并加熱。

方案二：向銅屑中加入少量的銀粉再加足量的稀硫酸并通入足量空氣。

（2）測定硫酸銅晶體（ CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過以下實(shí)驗(yàn)步驟確定：

Ⅰ.稱取0.4820 g樣品置于小燒杯中，加入適量稀硫酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加BaCl2到沉淀完全；

Ⅱ.過濾并洗滌沉淀；

Ⅲ.將盛有沉淀的濾紙包烘干并高溫灼燒，再轉(zhuǎn)入高溫爐中，一定溫度下反復(fù)灼燒到恒重，得到BaSO4質(zhì)量為0.4660 g。

回答下列問題：

①計(jì)算CuSO4·xH2O中的x=     ▲    （要求寫出計(jì)算過程）。

②步驟Ⅲ中，如果空氣不充足和溫度過高，可能會有部分沉淀被濾紙中的碳還原為BaS，若其他操作均正確，則x的測定結(jié)果將   ▲    （填“偏低”、“偏高”或“不變”）。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案