12．下列各物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．苯、溴苯B．正丁烷和異丁烷C．和D．和

分析 結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物，以此解答該題．

解答 解：A、苯和溴苯的官能團(tuán)不同，即結(jié)構(gòu)不相似，故不是同系物，故A錯(cuò)誤；
B、正丁烷和異丁烷均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，但在分子組成上不相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，故不為同系物，互為同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；
C、屬于酚類(lèi)，而 屬于醇類(lèi)，故結(jié)構(gòu)不相似，故C錯(cuò)誤；
D、和的結(jié)構(gòu)中均只含一個(gè)苯環(huán)，且側(cè)鏈均為烷烴基，故結(jié)構(gòu)相似，且在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，故互為同系物，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，題目難度不大，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，注重概念的理解和運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，有下列不當(dāng)操作：
①稱(chēng)量時(shí)天平未達(dá)平衡（左高右低）  
②定容時(shí)，眼睛俯視刻度線
這兩處不當(dāng)操作對(duì)所得溶液濃度的影響是（　　）
A．都導(dǎo)致濃度偏大B．①導(dǎo)致濃度偏小，②導(dǎo)致濃度偏大
C．都導(dǎo)致濃度偏小D．①導(dǎo)致濃度偏大，②導(dǎo)致濃度偏小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

3．A、B、C、D四種元素，已知A、B、C為同一周期相鄰元素，且核電荷數(shù)依次遞增；A元素原子的最外電子層有5個(gè)電子；B的最高價(jià)氧化物0.4g正好與100mL0.1mol/L的KOH溶液完全反應(yīng)，且B的原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等；D、B為同族元素，D的原子序數(shù)小于B．則：
（1）A是P元素，B是S元素，C是Cl元素，D是O元素；
（2）A、B、C、D原子半徑由小到大排列順序?yàn)镺＜Cl＜S＜P．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)用圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行電解反應(yīng)，電解槽內(nèi)裝有KI-淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開(kāi)．在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．
已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）左側(cè)為電源正極．（填“正”或“負(fù)”）
（2）請(qǐng)用方程式及必要的文字解釋左側(cè)溶液變藍(lán)色的原因？左側(cè)溶液中發(fā)生了反應(yīng)2I--2e-=I2，I-被氧化生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)．
（3）寫(xiě)出右側(cè)發(fā)生的有關(guān)電極反應(yīng)的反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-．
（4）電解反應(yīng)結(jié)束時(shí)，左側(cè)溶液中還有 I-．（填“有”或“沒(méi)有”）
（5）寫(xiě)出電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式：KI+3H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$KIO3+3H2↑．
（6）如果用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)變．（填“變”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．“摩爾鹽”1（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]是分析化學(xué)中的重要試劑．已知：摩爾鹽隔絕空氣加熱至500℃時(shí)可完全分解．某學(xué)習(xí)小組欲探究其分解產(chǎn)物．
（1）【提出猜想】小組同學(xué)認(rèn)為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：
A．Fe2O3　SO2　NH3　H2O        
B．FeO　SO3　NH3　H2O
C．FeO　SO2　NH3　H2O           
D．Fe2O3　SO3　SO2　NH3　H2O
根據(jù)所學(xué)知識(shí)，可確定C不成立（填序號(hào)）．
（2）【藥品驗(yàn)純】甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba（OH）2溶液檢驗(yàn)出“摩爾鹽”中的三種離子；取一定量的“摩爾鹽”配成溶液，取少量溶液置于試管中，向其中滴加硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色（填試劑名稱(chēng)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象），則“摩爾鹽”未因氧化而變質(zhì)．
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置．
①取一定量“摩爾鹽”置于加熱管A中，加熱至分解完全后打開(kāi)K，再通入N2，目的是使分解產(chǎn)生的氣體在B、C中被吸收充分．
②實(shí)驗(yàn)中觀察到A中固體逐漸變?yōu)榧t棕色，B、C中均產(chǎn)生白色沉淀．C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+SO2+Ba2+═BaSO4↓+2H+．
③實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：取A中殘留物少許加入稀硫酸溶解，再滴入KMnO4稀溶液，不褪色證明產(chǎn)物不含F(xiàn)eO．
（4）【實(shí)驗(yàn)結(jié)論與反思】通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和認(rèn)真反思，上述（1）猜想中一定正確的是D（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①己知：CH4、H2的燃燒熱（△H）分別為-890.3kJ/mol、-285.8kJ/mol，則CO2和H2反應(yīng)生成CH4的熱化學(xué)方程式是CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（l）△H=-252.9kJ/mol．
②有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+； A是氯化銨．

（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖2：
①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為0.03mol/（L•min），該溫度下的平衡常數(shù)為$\frac{75}{8}$；
②5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是反應(yīng)受熱或使用了催化劑；
（3）甲烷，可以用來(lái)制備氫氣．其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖3所示：則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=0.066（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．“市民利益無(wú)小事，食品安全是大事”，袋裝食品更受各部門(mén)的關(guān)注，為了延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在袋裝食品的袋中往往放入一小包上面標(biāo)有“不可食用”的字，則這包中裝的物質(zhì)可能是（　�。�
A．食鹽和味精B．味精和糖C．鐵粉和硅膠D．鐵粉和堿石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．往一個(gè)盛有100mL的硝酸（濃度為1.0mol/L）和硫酸（濃度為2.0mol/L）的混和稀溶液中逐漸加入鐵粉至反應(yīng)停止，生成的氣體與所加入鐵粉的質(zhì)量如下所示
（1）鐵與過(guò)量的稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：1Fe+4H++1NO3--1Fe3++1NO↑+2H2O
配平上面離子方程式；在酸性中H+的氧化性＜NO3-（填“＜、=、＞”）
（2）寫(xiě)出A→B反應(yīng)的離子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+
（3）在相同條件下，求在A點(diǎn)之前產(chǎn)生的氣體與B點(diǎn)之后產(chǎn)生的氣體的體積比（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A．硅可用作半導(dǎo)體材料
B．二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維
C．Fe2O3 俗稱(chēng)鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
D．煤是一種清潔能源，直接燃燒不會(huì)造成環(huán)境污染

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