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2．某同學在配制一定物質的量濃度的NaCl溶液時，有下列不當操作：
①稱量時天平未達平衡（左高右低）  
②定容時，眼睛俯視刻度線
這兩處不當操作對所得溶液濃度的影響是（　　）
A．都導致濃度偏大B．①導致濃度偏小，②導致濃度偏大
C．都導致濃度偏小D．①導致濃度偏大，②導致濃度偏小

分析 ①稱量時天平未達平衡（左高右低），說明稱量的氫氧化鈉的物質的量偏小；
②定容時，眼睛俯視刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，根據操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響進行分析產生的誤差．

解答 解：①稱量時天平未達平衡（左高右低），說明砝碼的質量偏大，則稱量的NaOH的質量偏小，配制的溶液中含有氫氧化鈉的物質的量偏小，則所得溶液濃度偏低；
②定容時，眼睛俯視刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，根據c=$\frac{n}{V}$可知配制的溶液濃度偏高；
根據分析可知：①導致濃度偏小，②導致濃度偏大，
故選B．

點評 本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液中的誤差分析，題目難度不大，明確正確的操作方法為解答關鍵，注意根據操作方法對c=$\frac{n}{V}$的影響分析誤差，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．處于同主族的相鄰兩種非金屬元素A和B，A的最高價氧化物的水化物的酸性比B弱，A處于B的下邊（上或下）；B的原子半徑比A�。蝗鬊的原子序數為x且核外電子層數為3，且則A的原子序數為x+18（用含x的式子表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．要把100mL•12mol•L-1鹽酸（密度為1.19g•cm-3）稀釋成6mol•L-1鹽酸（密度為1.10g•cm-3），需要加水的體積約為（　　）
A．100mLB．101mLC．119mLD．120mL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．等質量的下列有機物完全燃燒時，耗氧量最大的是（　　）
A．甲烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有下列各化合物：
A．CH3CH2CH2CHO與B．與
C．與D．CH3CH2C≡CH與CH2═CH-CH═CH2E．與F．戊烯和環(huán)丙烯
①上述各組化合物屬于同系物的是BE，屬于同分異構體的是AD（填入編號）．
②上述化合物中的含氧官能團是（寫名稱）醛基、羰基、羧基、羥基；
根據官能團的特點可將C中兩化合物劃分為酚類和醇類．
③已知烯烴與臭氧反應的氧化產物有如下對應關系：RCH=氧化成 RCHO，氧化成（R、R′可表示烴基或官能團），若將A中兩化合物看作是某單烯烴被臭氧氧化生成的，則該單烯烴的結構簡式為CH3CH2CH2CH=C（CH3）CH2CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．已知：實驗室常用硫化亞鐵（塊狀，難溶于水）與鹽酸反應制取硫化氫．某化學小組設計實驗探究硫化氫的性質，裝置如圖所示：

（1）裝藥品之前，檢驗A裝置的氣密性的操作方法是關閉導氣管上的活塞，從長頸漏斗中加入水，若水不能流下說明氣密性完好．F中現象能證明硫化氫具有的性質有酸性．
（2）A裝置能控制反應發(fā)生和停止，簡述停止反應的原理關閉導氣管上的活塞，試管中反應繼續(xù)，生成的氣體越多，試管內氣體壓強越大，會把試管中溶液壓入長頸漏斗使固體和溶液分離反應停止；B裝置用于除去硫化氫中的氯化氫，試劑名稱是飽和硫氫化鈉溶液．
（3）實驗過程中，觀察到C中產生黑色沉淀，寫出發(fā)生反應的離子方程式：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，D中可能的現象是溴水褪色，有淡黃色沉淀生成．
（4）請設計簡易實驗證明H2S的酸性比CH3COOH的弱：測定等物質的量濃度的 CH3COONa和NaHS溶液pH，醋酸鈉溶液PH小于NaHS溶液的PH，證明H2S的酸性比CH3COOH的弱
（5）實驗發(fā)現，E中溶液顏色變淺，有淺黃色固體生成，為了探究生成淺黃色固體的原因，增加如下實驗：實驗發(fā)現G、H中都有淺黃色固體生成，H中液面上方有紅棕色氣體．寫出E裝置中發(fā)生反應的離子方程式：Fe3++NO3-+2H2S=S↓+Fe2++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子．某同學對該溶液X進行了如下實驗：下列判斷正確的是（　　）
A．氣體甲一定是純凈物
B．沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物
C．K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
D．僅憑以上實驗不能確定SO42-是否存在于溶液X中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．現有五種離子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中離子形成的：
陽離子Ag+ Ba2+ A13+
陰離子OH- C1- SO42-
為鑒別它們，分別完成以下實驗，其結果是：
a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；
b．A溶于水后，與上述某陽離子反應可生成B，且A溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
c．C溶于水后，與上述某陽離子反應可生成D，且C溶液與過量氨水反應生成白色沉淀；
d．E溶于水后，與上述某陰離子反應可生成B；
e．A溶液與適量E溶液反應生成沉淀，再加入過量E溶液，沉淀量減少，但不消失．
請根據上述實驗結果，填空：
（1）寫出化合物的化學式：BBaSO4、CAlCl3、DAgCl
（2）寫出下列離子方程式
①A溶液與少量的E溶液反應：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓；
②A溶液與過量的E溶液反應：2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=3BaSO4↓+2AlO2-+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列各物質中互為同系物的是（　�。�
A．苯、溴苯B．正丁烷和異丁烷C．和D．和

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