2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)近日揭曉，獲獎(jiǎng)?wù)邽榘＠锟?貝齊格、威廉?莫納和斯特凡?黑爾，他們的獲獎(jiǎng)理由是在超分辨率熒光顯微技術(shù)領(lǐng)域取得的成就，他們巧妙地繞過(guò)了經(jīng)典光學(xué)的“束縛”，開(kāi)創(chuàng)性的使光學(xué)顯微鏡能夠窺探納米世界，下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、該研究成果允許人類(lèi)觀察病毒以至細(xì)胞內(nèi)的蛋白質(zhì)，例如可用于觀察帕金森癥、腦退化癥和亨廷頓病患者體內(nèi)的蛋白變化等
B、1納米=10-9m
C、將稀FeCl3溶液滴入沸水并煮沸一段時(shí)間，可得到紅褐色液體，該液體具有丁達(dá)爾效應(yīng)
D、在硅酸膠體中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清
考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì),納米材料
專(zhuān)題：
分析：依據(jù)題干所給的信息得知：此技術(shù)使光學(xué)顯微鏡能夠窺探“納米”世界，納米世界即屬于膠體的范圍，據(jù)此解答即可．
解答： 解：A、蛋白質(zhì)屬于膠體，故該研究成果允許人類(lèi)觀察病毒以至細(xì)胞內(nèi)的蛋白質(zhì)，可用于觀察帕金森癥、腦退化癥和亨廷頓病患者體內(nèi)的蛋白變化等，此說(shuō)法正確，故A正確；
B、1納米=10-9m，故B正確；
C、氫氧化鐵膠體的制取方法為：將飽和的FeCl3溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸，可得到紅褐色液體，此液體為膠體，故C錯(cuò)誤；
D、膠體具有聚沉現(xiàn)象，在硅酸膠體中加入NaOH溶液，先出現(xiàn)渾濁后澄清，后澄清的原因是酸堿中和，故D正確，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是膠體的性質(zhì)，膠體的性質(zhì)有：丁達(dá)爾效應(yīng)、聚沉現(xiàn)象、電泳等，屬于基礎(chǔ)題．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）乙醇分子中的化學(xué)鍵有如圖所示的五種情況：，則乙醇發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵是
 
；與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂的鍵是
 
；在銅或銀做催化劑、加熱的條件下與氧氣反應(yīng)斷裂的鍵是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用氫氟酸雕刻玻璃，是由于氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)
B、用75%的乙醇溶液進(jìn)行消毒，是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性
C、用鐵制容器儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸或濃硝酸，是由于鐵與濃硫酸或濃硝酸不反應(yīng)
D、向Na2O2與水完全反應(yīng)后的溶液中加MnO2產(chǎn)生O2，可能該溶液中含H2O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol H2與1mol Cl2反應(yīng)生成2mol HCl時(shí)，放出184.6kJ的熱量，其理論分析數(shù)據(jù)與實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)略有差異，如圖表示上述反應(yīng)能量變化的理論分析示意圖：
（1）化學(xué)鍵斷裂需要
 
（填“釋放”或“吸收”）能量；
（2）圖中表示了吸收和釋放的能量，其中釋放的能量共
 
kJ；
（3）該反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）反應(yīng)產(chǎn)物的能量，所以該反應(yīng)是
 
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；
（4）用圖示數(shù)據(jù)計(jì)算其反應(yīng)熱，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm-3．試計(jì)算：
（1）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L-1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò)多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為22.4L的物質(zhì)都是1mol
B、在非標(biāo)狀況下，1mol任何氣體的體積不可能是22.4L
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2O和1mol H2的體積都為22.4L
D、同溫同壓下兩種氣體，只要它們的分子數(shù)相同，所占體積也一定相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（　�。�
A、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在10-9m～10-7m之間
B、膠體是純凈物
C、光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
D、Fe（OH）3膠體能吸附水中懸浮的固體顆粒并沉降，達(dá)到凈水目的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

完成下列反應(yīng)的離子方程式
（1）硫酸氫鈉溶液中加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀：
 
；
（2）在小蘇打（NaHCO3）溶液中加鹽酸，有無(wú)色氣體產(chǎn)生：
 
；
（3）在200mL的燒杯中加入50mL蒸餾水，加熱至沸騰，滴入10滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)加熱至溶液呈紅褐色
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2（g）+2CO（g）
 催化劑 
.
 
2CO2（g）+S（s），若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A、從平衡混合氣體中分離出CO2可增大平衡常數(shù)K
B、平衡后，其他條件不變，加入硫，逆反應(yīng)速率加快
C、平衡后，若升高溫度，CO體積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)的△H＜0
D、平衡后，其他條件不變，通入CO2，該反應(yīng)的△H減小

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