Question

在標準狀況下，將224L HCl氣體溶于635mL水中，所得鹽酸的密度為1.18g?cm^-3．試計算：
（1）所得鹽酸的物質的量濃度；
（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．
（3）在40.0mL 0.065mol?L^-1 Na₂CO₃溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩．若使反應不產生CO₂氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過多少毫升？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算,物質的量濃度的相關計算

專題：

分析：（1）根據n=

V

Vm

計算HCl物質的量，根據m=nM計算HCl質量，根據m=ρV計算水的質量，進而計算溶液質量分數，根據c=

1000ρω

M

計算溶液物質的量濃度；
（2）根據稀釋定律c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（�。┯嬎悖�
（3）使反應不產生CO₂氣體，發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，根據方程式計算消耗HCl的物質的量，進而計算需要鹽酸的體積．

解答： 解：（1）n（HCl）=

224L

22.4L/mol

=10mol，m（HCl）=10mol×36.5g?mol^-1=365g，
635mL水的質量為635mL×1g/mL=635g，
鹽酸的質量分數w=

365g

365g+635g

×100%=36.5%，
c（HCl）=

1000ρω

M

=

1000×1.18×36.5%

36.5

mol/L=11.8mol/L，
答：所得鹽酸的物質的量濃度為11.8mol/L；
（2）根據c（濃）?V（濃）=c（�。�?V（�。�
可知：c（稀）=11.8mol?L^-1×0.1L÷1.18L=1mol?L^-1，
答：所得稀鹽酸的物質的量濃度為1mol?L^-1；
（3）n（Na₂CO₃）=0.040L×0.065mol?L^-1=0.0026 mol，使反應不產生CO₂氣體，發(fā)生反應：Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，根據方程式可知消耗HCl為0.0026mol，
設加入稀鹽酸的體積最多不超過x mL，則n（HCl）=1mol?L^-1×0.001x L=0.001x mol，
根據反應Na₂CO₃+HCl═NaHCO₃+NaCl，可得0.0026=0.001x，解得x=2.6，
答：加入稀鹽酸的體積最多不超過2.6毫升．

點評：本題考查物質的量濃度計算、化學方程式的有關計算，注意對公式的理解與靈活應用，理解掌握物質的量濃度與質量分數之間的關系，難度不大．