【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

【答案】A

【解析】

A．溶液中=106mol/L>1，說明溶液中存在大量H+，選項中離子之間均不發(fā)生化學反應(yīng)，能夠大量共存，故A符合題意；

B．該溶液中水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，與OH-或H+均會發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；

C．酸性溶液中具有強氧化性，能夠氧化Fe2+，故C不符合題意；

D．該溶液中存在大量OH-，Mg2+與OH-會發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是 (　 　)

A. 氯化銫晶體中，每個Cs+周圍緊鄰8個Cl-

B. 金剛石為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，由共價鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個碳原子

C. 干冰晶體中，每個CO2分子周圍緊鄰12個CO2分子

D. 金屬銅屬于六方最密堆積結(jié)構(gòu)，金屬鎂屬于面心立方最密堆積結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《戰(zhàn)爭的氣體化學和分析》中介紹了一種制取COC12(光氣,熔點為-118℃,沸點為8.2℃,微溶于水,易溶于甲苯等有機溶劑)的方法,其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略)。已知:3CCl4+2H2SO4(濃) 3COCl2↑+4HCl+ S2O5Cl2。下列說法正確的是

A. 該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

B. 自來水從冷凝管的X口通入，且被冷凝的物質(zhì)是CCl4

C. 可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入NaOH溶液中進行尾氣處理

D. 裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液,裝置丙、丁均可收集到液態(tài)光氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學課外活動小組為了驗證元素化學性質(zhì)遞變規(guī)律，進行如下實驗探究。

Ⅰ．探究1：驗證同周期X、Y、Z三種元素金屬性遞變規(guī)律

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1、各取1.0g金屬X和金屬Z，分別加入到5mL水中

金屬X與水反應(yīng)比金屬Z劇烈

2、各取1.0g的金屬Z和金屬Y(形狀相同)，分別加入到5mL1.0mol/L鹽酸中。

金屬Z與鹽酸反應(yīng)比金屬Y劇烈

通過實驗驗證三種元素金屬性由強到弱是_____，則下列判斷正確的是（__________）

A.原子序數(shù)：Y＞Z＞X B.原子的最外層電子數(shù)X＞Y＞Z

C.原子半徑：Y＞Z＞X D.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強

Ⅱ．探究2：驗證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強，設(shè)計如下實驗：

(1)裝置A中盛放的試劑是_______（填選項），化學反應(yīng)方程式是_________。

A．Na2SO3溶液 B．Na2S溶液 C．Na2SO4溶液

(2)下列不能用于驗證氯元素比硫元素非金屬性強的依據(jù)為______（填選項）。

A.HCl比H2S穩(wěn)定

B.HClO氧化性比H2SO4強

C.HClO4酸性比H2SO4強

D.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，而硫與鐵反應(yīng)生成FeS

(3)若要驗證非金屬性：Cl>I，裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到裝置A中溶液_______的現(xiàn)象，即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因：同主族元素從上到下，________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法中錯誤的是

A.施肥時，銨態(tài)氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用

B.鋇中毒患者可盡快使用蘇打溶液洗胃，將Ba2＋轉(zhuǎn)化為BaCO3而排出

C.夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減慢化學反應(yīng)速率

D.純堿溶液顯堿性，加熱去油污效果更佳。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中含Cu2+的廢水常用MnS(s)作沉淀劑，其反應(yīng)原理為Cu2+(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2+(aq)。下列有關(guān)該反應(yīng)的推理錯誤的是

A.該反應(yīng)達到平衡時：c(Cu2+)＝c(Mn2+)

B.相同溫度下，CuS的溶解度比MnS的溶解度小

C.向含有等物質(zhì)的量的CuSO4和MnSO4混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)CuS沉淀

D.往平衡體系中加入少量CuSO4(s)后，c(Mn2+)變大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d為短周期主族元素，a的第三電子層有1個電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價為最低化合價絕對值的3倍，c與d屬于同周期元素，且d的原子半徑小于c的原子半徑。下列敘述錯誤的是( )

A.四種元素中，元素d的非金屬性最強

B.元素a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物

C.只有元素a與題述其他元素生成的化合物都是離子化合物

D.元素c、d分別與氫元素形成的最簡單氫化物中的化學鍵均為非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】體積不變的容器中發(fā)生2HI(g)H2(g)＋I2(g)，下列敘述中可以說明反應(yīng)2HI(g)H2(g)＋I2(g)已達到平衡狀態(tài)的是(　　)

①單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成nmolHI

②反應(yīng)體系的顏色不再變化

③百分組成w(HI)＝w(I2)

④反應(yīng)速率v(H2)＝v(I2)＝v(HI)

⑤c(HI):c(H2):c(I2)＝2:1:1

⑥v分解(HI)＝v生成(HI)

⑦壓強不變

A.①③⑤B.②⑥C.④⑤D.④⑥⑦

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同步練習冊答案