【題目】原電池與電解池在生活和生產(chǎn)中有著廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)判斷中正確的是

A.裝置甲研究的是電解CuCl2溶液，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)：2Cl－+2e－===Cl2↑

B.裝置乙研究的是金屬的吸氧腐蝕，Fe上的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

C.裝置丙研究的是電解飽和食鹽水，B電極發(fā)生的反應(yīng)：2H2O＋2e－===H2↑+2OH-

D.向裝置丁燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍(lán)色沉淀生成

【答案】C

【解析】

A．陽(yáng)極上Cl-發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Cl－-2e－=Cl2↑，故A錯(cuò)誤；

B．鐵單質(zhì)放電過(guò)程中生成亞鐵離子，Fe上的反應(yīng)為：Fe-2e－=Fe2＋，故B錯(cuò)誤；

C．B電極外接電源負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H2O＋2e－=H2↑+2OH-，故C正確；

D．外電路電子移向Fe電極，a極區(qū)O2發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中無(wú)Fe2+，因此向燒杯a中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)于合成氨N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol-1反應(yīng)，達(dá)到平衡后，以下分析正確的是

A. 升高溫度，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

B. 增大壓強(qiáng)，對(duì)正反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

C. 減小反應(yīng)物濃度，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

D. 加入催化劑，對(duì)逆反應(yīng)的反應(yīng)速率影響更大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。根據(jù)表中所列元素回答下列問(wèn)題：

(1)元素d在元素周期表中的位置是________，元素h與f的原子序數(shù)相差_____。

(2)元素b、c、f形成的簡(jiǎn)單離子中半徑最小的是______(填離子符號(hào))，原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))。

(3)表中第三周期所列元素的非金屬性最強(qiáng)的是______（填元素符號(hào)），e、f、g三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中最不穩(wěn)定的是______（填化學(xué)式）。

(4)元素與元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)與碳(C)、硅(Si)屬于同主族元素，常溫下，在空氣中，單質(zhì)錫、鍺均不反應(yīng)而單質(zhì)鉛表面生成一層氧化鉛；單質(zhì)鍺與鹽酸不反應(yīng)，而單質(zhì)錫與鹽酸反應(yīng)。由此可得出以下結(jié)論：

①鍺的原子序數(shù)為______；

②鉛(Pb)、錫(Sn)、鍺(Ge)的+4價(jià)氫氧化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>___________（用化學(xué)式表示）。

(6)最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體的超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣(Rb)是37號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85.5，與鈉同主族�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

①銣在元素周期表中的位置為__________________。

②同主族元素的同類(lèi)化合物的性質(zhì)相似，請(qǐng)寫(xiě)出AlCl3與RbOH過(guò)量反應(yīng)的離子方程式：_____________________。

③現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的混合金屬50 g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4 L，另一種堿金屬可能是__________。（填序號(hào)）

A.Li B.Na C.K D.Cs

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列圖像正確的是（ ）

A.向CaIOH)2和NaOH的混合溶液中通入CO2

B.向1L濃度均為0.1mol/L的NaAlO2、Ba(OH)2的混合溶液中加入0.1mol/L的稀H2SO4

C.向1L濃度分別為0.1mol/L和0.3mol/L的AlCl3、NH4Cl的混合溶液中加入0.1mol/L的稀NaOH溶液

D.向氫氧化鈉溶液中滴加明礬溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.在=106mol/L的溶液中Al3+、NH4+、Cl－、SO42-

B.由水電離的的c(H+)=10-13mol/L溶液中Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

C.pH=1的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-

D.使酚酞呈紅色的溶液;Mg2+、ClO-、AlO2-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋和結(jié)論都正確的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

將充滿(mǎn)NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中

紅棕色變深

反應(yīng)2NO2N2O4的△H＞0

B

等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，用排水法收集氣體

HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快

酸的強(qiáng)弱：HX＜HY

C

常溫下，用pH計(jì)分別測(cè)定0.1moI/LNaA溶液的0.1moI/LNaB溶液的pH

pH：NaA＞NaB

能證明酸性：HA＞HB

D

向盛有1mL0.lmol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1mol/L的NaI溶液，再振蕩，

先生成白色沉淀，后產(chǎn)生黃色沉淀

Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】燃料電池的優(yōu)點(diǎn)有能量轉(zhuǎn)化效率高、無(wú)污染等。下圖是乙醇燃料電池(BFC)的示意圖，a、b為置于多孔陶瓷管中的納米碳纖維電極。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是

A.電子由a極經(jīng)外電路導(dǎo)線(xiàn)流向b極

B.b極的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O

C.該電池的總反應(yīng)式為：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O

D.用該電池電鍍銅時(shí)，若待鍍金屬增重12.8 g，至少消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室以蛇紋石酸浸出液主要含，還有一定量的、、、等為原料制備高純氧化鐵，流程如圖1：

已知流程中相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH如表：

氫氧化物

開(kāi)始沉淀的pH

沉淀完全的pH

已知：在該溫度下，Ksp（CaF2）=2.0×10-10 Ksp（MnF2）=5.0×10-3 Ksp（MgF2）=7.4×10-11

（1）“還原”時(shí)，應(yīng)選擇______填字母．

A.Zn粉溶液粉

（2）“濾渣”的主要成分除含有少量外，還含有______填化學(xué)式．

（3）“沉錳”時(shí)，已知：為確保沉錳完全即溶液中，應(yīng)保持溶液中______．

（4）“除鋁”時(shí)，控制溶液pH的范圍為_____________

（5）“氧化”時(shí)，常用酸性溶液檢測(cè)是否殘留未被氧化的金屬離子，該反應(yīng)的離子方程式為__________

（6）“沉鐵”時(shí)，反應(yīng)溫度為條件下，反應(yīng)時(shí)間和反應(yīng)終點(diǎn)pH對(duì)鐵的沉淀率的影響分別如圖2所示，則最佳的工藝條件是______．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知X(g)和Y(g)可以相互轉(zhuǎn)化：2X(g) Y(g)　ΔH<0。現(xiàn)將一定量X(g)和Y(g)的混合氣體通入一體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物及生成物的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是

A.若混合氣體的壓強(qiáng)不變，則說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

B.a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)表示的反應(yīng)體系中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的只有b點(diǎn)

C.25~30 min內(nèi)用X表示的平均化學(xué)反應(yīng)速率是0.08 mol·L-1·min-1

D.反應(yīng)進(jìn)行至25 min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增加Y的濃度

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同步練習(xí)冊(cè)答案