W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是

A.金屬性:YZ             B 氫化物的沸點(diǎn):

C.離子的還原性:    D 原子及離子半徑:

 B

解析:本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A,Al、Na 同周期,根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律,Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B,HF分子間存在氫鍵,其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C,Cl的還原性大于F。選項(xiàng)D,Cl的半徑大于Na、Al3。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2009?北京)W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7:17;X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;含Z元素的物質(zhì)焰色反應(yīng)為黃色.下列判斷正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期元素,W的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比硫酸還強(qiáng),X與W同主族;Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半;Z元素的原子半徑在短周期元素中最大.下列判斷不正確的是( 。
A、金屬性:Y<ZB、氫化物的沸點(diǎn):X>W(wǎng)C、離子的還原性:X<WD、原子及離子半徑:Z>Y>X

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期元素,已知W、X、Y位于同一周期且最外層電子數(shù)之和等于X的質(zhì)子數(shù);同族元素中元素Z的氫化物最穩(wěn)定;X+與Z-具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu);元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為37.下列推測不正確的是(  )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z均為短周期主族元素,W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:8;X的核外電子總數(shù)與Y的最外層電子數(shù)相等,X的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半;W、Y、Z位于同一周期.
(1)W的單質(zhì)是一種
 
色晶體.
(2)X、Y、Z三種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是
 

(用化學(xué)式表示,乙的氣態(tài)氫化物與其同主族元素氣態(tài)化物化學(xué)式寫法相似).
(3)已知A、B、C、D四種物質(zhì)存在如下反應(yīng)關(guān)系:
A+B→C+D
①若A是Y和Z常見價(jià)態(tài)的化合物,B是X的氫化物,D是Y的氫化物,反應(yīng)過程中沒有化合價(jià)變化,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

②若A是Z的單質(zhì),B為紅色固體,D為紫紅色固體單質(zhì),高溫下發(fā)生該反應(yīng),C的化學(xué)式是
 
.D與X元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液反應(yīng),生成的氣體會對大氣造成污染.用燒堿溶液吸收該氣體生成兩種鹽,其中一種鹽可用作防腐劑,燒堿溶液吸收氣體的離子方程式是
 

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