14．下列微粒電子式錯誤的是（　�。�
A．氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$•B．硫離子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2-C．溴離子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]-D．鈣離子Ca2+

分析 A、氯原子的最外層有7個電子；
B、陰離子要表示出最外層電子，且中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負電荷；
C、陰離子要表示出最外層電子，且中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負電荷；
D、簡單陽離子的電子式是其離子符號本身．

解答 解：A、氯原子的最外層有7個電子，故氯原子的電子式為，故A正確；
B、陰離子要表示出最外層電子，且中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負電荷，故硫離子的電子式為，故B錯誤；
C、陰離子要表示出最外層電子，且中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負電荷，故溴離子的電子式為，故C正確；
D、簡單陽離子的電子式是其離子符號本身，故鈣離子的電子式即為Ca2+，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的書寫，題目難度中等，明確電子式等概念及書寫原則為解答關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力及規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在海水濃縮過程中，析出鹽的種類和質(zhì)量見下表，（單位g/L）
海水密度（g/mL）CaSO4NaClMgCl2Mg SO4NaBr
1.200.91
1.210.053.260.0040.008
1.220.0159.650.010.04
1.260.012.640.020.020.04
1.311.400.540.030.06
當(dāng)海水密度達到1.21～1.22g/mL時，析出的鹽中，質(zhì)量分數(shù)最大的是（　�。�
A．CaSO4B．MgSO4C．NaClD．MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．某化工廠生產(chǎn)的某產(chǎn)品A只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，如單鍵、雙鍵等）．
（1）該產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)簡式為，用1H核磁共振譜可以證明該化合物的核磁共振氫譜中有3個吸收峰．
（2）（填序號）下列物質(zhì)中，與A互為同分異構(gòu)體的是①②，與A互為同系物的是③．
①CH3CH═CHCOOH    ②CH2═CHCOOCH3
③CH3CH2CH═CHCOOH  ④CH3CH（CH3）COOH
（3）在一定條件下，A跟乙二醇反應(yīng)可得到分子式為C6H10O3的物質(zhì)，該物質(zhì)發(fā)生加聚反應(yīng)可得到用來制作隱形眼鏡的高分子材料，請寫出這種高聚物的結(jié)構(gòu)簡式：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的氣體X的分子式．
注射囂A中裝有氣體X，推動注射器使氣體X慢慢通過裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B．使之完全反應(yīng)．得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32g，實驗后B管重20.00g．B管中的黑色粉末變成紅色粉末；在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到0.28g氮氣．已知，相同條件下，氣體X相對H2的密度為16．試回答下列問題：
（1）實驗前應(yīng)迸行的操作是檢查裝置的氣密性．
（2）理論上C管中收集到的水的質(zhì)量0.36g．
（3）X的摩爾質(zhì)量是32g/mol，X的分子式為N2H4．
（4）B管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuO+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2H2O+N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗裝置或?qū)嶒灢僮髂苓_到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?
 A B C D
    
 用于分離苯萃取碘水后的有機層和水層 比較不同種催化劑對反應(yīng)速率的影響 驗證酸性：H2CO3＞H2SiO3 證明石蠟油分解生成的氣體是乙烯
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)下列各圖曲線表征的信息，得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
B．由圖2得出若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可采用向溶液中加入適量CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH至4左右
C．圖3表示用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的pH變化曲線，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c＞b＞a
D．圖4表示常溫下向體積為10 mL0.1 mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液后溶液的pH變化曲線，則b點處有：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A．中子數(shù)為18的硫原子：1816SB．HClO的結(jié)構(gòu)式為：H-O-Cl
C．H2O2的電子式：D．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H++5Na2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+．下列判斷正確的（　�。�
A．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
B．O2是還原產(chǎn)物，Mn2+是氧化產(chǎn)物
C．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
D．標(biāo)準狀況下，產(chǎn)生22.4 L O2時反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

7．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要氣體，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問題：
（1）寫出X元素的符號H；
（2）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）Y元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（4）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強的是HClO4（寫化學(xué)式）．

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