7．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出X元素的符號(hào)H；
（2）畫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）Y元素在元素周期表中的位置第三周期第ⅥA族；
（4）Y與Z兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4（寫化學(xué)式）．

分析 X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl．

解答 解：X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增，其中X元素的單質(zhì)是自然界最輕的氣體，故X為H元素；Y元素的氧化物YO2是形成酸雨的主要?dú)怏w，Y為S元素；Z元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1，原子序數(shù)大于S，處于第三周期，最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl，
（1）由上述分析可知，X為H元素，故答案為：H；
（2）Z為Cl元素，原子核外有17個(gè)電子，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（3）Y為S元素，原子質(zhì)子數(shù)為16，有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，在元素周期表中處于第三周期第ⅥA族．
故答案為：第三周期第ⅥA族；
（4）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞D，所以兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素推斷、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素周期律、結(jié)構(gòu)位置關(guān)系等內(nèi)容，題目注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列微粒電子式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氯原子：$\underset{\stackrel{••}{Cl}}{••}$•B．硫離子：$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$：2-C．溴離子[：$\underset{\stackrel{••}{Br}}{••}$：]-D．鈣離子Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵在如圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后得到“鐵塊”混合物．

（1）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖2裝置滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣體體積．試回答下列問(wèn)題：
①該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵簻y(cè)量樣品中鋁的百分含量（填物質(zhì)名稱）．
 ②量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為．
 ③量氣管在讀數(shù)時(shí)調(diào)節(jié)左右管液面相平之前的步驟是恢復(fù)到室溫．
 ④裝置中使用帶平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入錐形瓶之外還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置使用分液漏斗，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)（填“偏大”或“偏小”）．
（2）另稱取“鐵塊”樣品溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液沒(méi)有出現(xiàn)血紅色．為測(cè)定該實(shí)驗(yàn)所得“鐵塊”的成分，實(shí)驗(yàn)流程如圖3所示．

幾種氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示．
Fe2+Fe3+Al3+Mg2+
開始沉淀時(shí)的pH7.52.84.29.6
沉淀完全時(shí)的pH9.04.0511
①試劑A應(yīng)選擇C，試劑B應(yīng)選擇D．（填序號(hào)）
A．稀鹽酸  B．氧化鐵C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固體
②灼燒完全的標(biāo)志是前后兩次灼燒質(zhì)量相差不大于0.1g．
③若最終紅色粉未M的質(zhì)量為12.0g，則該“鐵塊”中鐵的百分含量是84%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中僅有一種稀有氣體元素．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大； B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見(jiàn)的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y ），D形成的分子為單原子分子．回答問(wèn)題：
（1）Y的電子式為；
（2）液態(tài)化合物Y與稀H2SO4酸化的K2Cr2O7溶液作用可產(chǎn)生一種無(wú)色助燃性氣體及可溶性的Cr2（SO4）3，則該反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72-+3H2O2+8H+=2Cr3++3O2+7H2O；
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（4）P和Q兩種物質(zhì)都是由A、C、E、F四種元素組成的鹽，其水溶液都顯酸性，等物質(zhì)的量的P和Q恰好完全反應(yīng)．寫出該反應(yīng)的離子方程式H++HSO3-═SO2↑+H2O，這兩種鹽均含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵；
（5）由A、B兩元素形成的化合物W可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，已知一個(gè)W分子和一個(gè)Y分子中都含有18個(gè)電子，0.5mol液態(tài)W和足量液態(tài)Y反應(yīng)，生成一種無(wú)色無(wú)味無(wú)毒的氣體B2和液態(tài)X，并放出408.8KJ熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2H4 （1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（1）△H=-817.6 kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-4mol•L-1的溶液中：NH4+、K+、SO42-、NO3-
B．無(wú)色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-
C．0.1 mol•L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I-
D．飽和氯水中：Cl-、Na+、NO3-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及配合物等
（1）在銅催化作用下F2和過(guò)量NH3反應(yīng)得到NF3，其構(gòu)型為三角錐形，沸點(diǎn)-129℃，則NF3屬于分子晶體．
（2）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（舉1例），由此可推知N3-的空間構(gòu)型是直線型；
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡(luò)合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．
寫出鈷原子在基態(tài)時(shí)的價(jià)電子排布式：3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷的配位數(shù)為6；CN-中C原子的雜化類型是sp；
（3）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有關(guān)說(shuō)法正確的是BC（選填序號(hào)）
A．NaN3與KN3結(jié)構(gòu)類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該晶胞分?jǐn)?個(gè)鈉原子
D．氮?dú)獬叵潞芊�(wěn)定，是因?yàn)榈碾娯?fù)性大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．鈉放入盛有空氣的密閉容器中生成Na2O和Na2O2，這是下列哪些因素決定的（　　）
A．反應(yīng)溫度B．空氣的量C．鈉粒的大小D．鈉的狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下的33.6L氯氣與27g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA
B．用CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA
C．Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12L O2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80g SO3中含3NA個(gè)氧原子，體積約為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．某元素基態(tài)原子失去3個(gè)電子后，3d軌道半充滿，其原子序數(shù)為（　　）
A．24B．25C．26D．27

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