16．寫出下列物質(zhì)電離方程式：
①NaCl：NaCl=Na++Cl-
②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

分析 ①氯化鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離；
②硫酸鐵屬于強電解質(zhì)，完全電離；

解答 解：①氯化鈉屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaCl=Na++Cl-，故答案：NaCl=Na++Cl-；
②硫酸鐵屬于強電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-故答案：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

點評 本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)強弱及電離方式是解題關(guān)鍵，注意弱電解質(zhì)部分電離用可逆號，強電解質(zhì)完全電離，用等號，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．已知C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=akJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ•mol-1
H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ•mol-1，則a為+130．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列混合物可采用蒸餾法分離的一組是（　�。�
A．水與四氯化碳B．食鹽與泥沙C．硝酸鉀與氯化鉀D．溴與四氯化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．在0℃、101 kPa時，22.4L氫氣中含有NA個氫原子
B．NA個CO分子和0.5mol CH4的質(zhì)量比為7：4
C．16gCH4與18gNH${\;}_{4}^{+}$所含質(zhì)子數(shù)相等
D．常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na+）=0.1mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如圖．

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性．
①檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為：取少量濾液B，加入KSCN溶液，若不變紅，再加少量氯氣，仍然不變紅，則說明B中不含鐵元素．
②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為c（填選項編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．硫酸溶液      c．氨水    d．二氧化碳
③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（填操作名稱）、過濾、洗滌．
（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為B（填選項編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．往KAl（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液．
（1）至Al3+沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
（2）至SO42-沉淀完全，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．H2A屬于強酸
B．$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}{A}^{\;}）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而減小
C．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組物質(zhì)中，各成分都屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．磷酸晶體和磷酸溶液B．硝酸鉀晶體和熔化的硝酸鉀
C．蔗糖晶體和熔化的蔗糖D．熟石灰和澄清石灰水

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同步練習(xí)冊答案