11．將100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na+）=0.1mol•L-1．

分析 將100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋過(guò)程中碳酸鈉的物質(zhì)的量不變，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算出稀釋后碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度，再計(jì)算出鈉離子的濃度．

解答 解：將100mL0.5mol•L-1 Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，
稀釋后溶液中碳酸鈉的濃度為：c（Na2CO3）=$\frac{0.5mol/L×0.1L}{1L}$=0.05mol/L，
0.05mol/L碳酸鈉溶液中Na+的濃度為：c（Na+）=2c（Na2CO3）=0.05mol/L×2=0.1mol/L，
故答案為：0.1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?yōu)榻獯痍P(guān)鍵，注意熟練掌握物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式及計(jì)算方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3混合溶液的組成進(jìn)行探究．取20.0mL該混合溶液不斷加入1.00mol•L-1的稀鹽酸，加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見(jiàn)表．
反應(yīng)階段ⅠⅡⅢ
鹽酸體積x/mL0＜x≤10.010.0＜x≤40.0x＞40.0
現(xiàn)象無(wú)氣體產(chǎn)生氣體無(wú)氣體
則混合溶液中c（HCO${\;}_{3}^{-}$）為（　�。�
A．1.00 mol•L-1B．0.50 mol•L-1C．1.50 mol•L-1D．2.00 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．某學(xué)生欲通過(guò)實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證 Fe2+的性質(zhì)．
（1）該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)前，依據(jù)Fe2+的還原性，填寫(xiě)了表格．
實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象反應(yīng)的離子方程式
向盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入數(shù)滴濃硝酸，振蕩試管中產(chǎn)生紅綜色氣體，溶液顏色逐漸變黃Fe2++NO${\;}_{3}^{-}$+2H+═Fe3++NO2↑+H2O
依照表中操作，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到液面上方氣體逐漸變?yōu)榧t棕色，但試管中溶液顏色卻變?yōu)樯钭厣疄榱诉M(jìn)一步探究溶液變?yōu)樯钭厣脑�，該同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
（2）向原新制FeSO4溶液和反應(yīng)溶液后溶液中均加入KSCN溶液，前者不變紅色，后者變紅．該現(xiàn)象的結(jié)論是Fe2+被硝酸氧化為Fe3+．
（3）該同學(xué)通過(guò)查閱資料，認(rèn)為溶液的深棕色可能是NO2或NO與溶液中Fe3+或Fe2+發(fā)生反應(yīng)而得到的．為此他利用如圖裝置（氣密性已檢驗(yàn)，尾氣處理裝置略）進(jìn)行探究．
ⅰ打開(kāi)活塞a、關(guān)閉b，并使甲裝置中反應(yīng)開(kāi)始后，觀察到丙中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣�，而丁中溶液并無(wú)明顯變化．
ⅱ打開(kāi)活塞b、關(guān)閉a，一段時(shí)間后再停止甲中反應(yīng)．ⅲ為與ⅰ中實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對(duì)照，更換丙丁后，使甲中反應(yīng)繼續(xù)，觀察到的現(xiàn)象與步驟ⅰ中相同．
①銅與足量濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；
②裝置乙的作用是使NO2轉(zhuǎn)化為NO；
③步驟ⅱ目的是排出乙右側(cè)裝置中殘留的NO2；
④該實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是溶液的深棕色是由Fe2+與NO或NO2作用得到．
（4）該同學(xué)重新進(jìn)行（1）中實(shí)驗(yàn)，觀察到了預(yù)期現(xiàn)象，其實(shí)驗(yàn)操作是向盛有濃硝酸的試管中滴入數(shù)滴新制FeSO4溶液，振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用分液漏斗分液時(shí)，先打開(kāi)旋塞，待下層液體完全分出后，關(guān)閉旋塞，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w
B．準(zhǔn)確量取25.00 mL的液體可選用移液管、量筒或滴定管等量具
C．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，鹽酸和NaOH溶液的總質(zhì)量m g，反應(yīng)前后體系溫度變化，反應(yīng)液的比熱容為c J•g-1•℃-1，則生成1 mol水放出的熱量為kJ
D．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體溶解損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有下列物質(zhì)：①氫氧化銅固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳?xì)怏w；⑥氨水；⑦碳酸鈣固體；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉； ⑩醋酸；請(qǐng)用序號(hào)填空：
（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是②④⑥⑨；
（2）屬于弱電解質(zhì)的是①⑩；
（3）屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．寫(xiě)出下列物質(zhì)電離方程式：
①NaCl：NaCl=Na++Cl-
②Fe2（SO4）3：Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．寫(xiě)出2個(gè)符合下列離子方程式的化學(xué)反應(yīng)方程式
（1）Ba2++SO42- =BaSO4↓H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；K2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2KCl
NH4++OH-═NH3+H2ONH4Cl+NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH3↑+H2O；NH4Cl+KOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+NH3↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．已知銅能溶于氯化鐵溶液，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeCl3+Cu═2FeCl2十CuC12．現(xiàn)向某FeCl3溶液中加入m1 g Cu粉，完全溶解后，再加入m2 g鐵粉，充分反應(yīng)后得到m3 g固體．若m1＞m3，則所得溶液中含有的金屬陽(yáng)離子是（　�。�
A．Cu2+、Fe2+B．Cu2+、Fe3+C．Fe2+、Fe3+D．Fe2+、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題：
（1）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌�、偏小、無(wú)影響”）
（2）酸和堿混合時(shí)所注意的事項(xiàng)是快速將二者混合在一起．
（3）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（已知：溫度差3℃，比熱容C=4.18J•g-1•℃-1，溶液密度近似等于水的密度）HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-50.16kJ/mol．
（4）如果量取NaOH溶液時(shí)俯視讀數(shù)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”），簡(jiǎn)述理由中和熱的均是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出的熱，與酸堿的用量無(wú)關(guān)．
（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　�、“無(wú)影響”）．

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