【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )

A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

【答案】D

【解析】

發(fā)生反應(yīng)有:①2Na2O2+CO2==Na2CO3 + O2 ，② 2NO+ O2==2NO2，問題的關(guān)鍵在于NO與氧氣反應(yīng)存在著三種可能性，一種情況是恰好反應(yīng)，一種情況是NO過量，另一O2種情況可能是過量，據(jù)此討論計(jì)算。

發(fā)生反應(yīng)有：①2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，②2NO+O2═2NO2，

假設(shè)參加反應(yīng)的CO2為x mL，NO為y mL，則x+y=10，

(1)當(dāng)反應(yīng)②恰好反應(yīng)時(shí)，即當(dāng)y=x時(shí)(此時(shí)x、y都等于5)，生成的NO2的體積為5mL，不符合題意，所以選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

(2)當(dāng)y＞x時(shí)，NO有過量，O2反應(yīng)完，此時(shí)反應(yīng)掉的NO為xmL，則剩余的NO為(ymL-xmL)，生成的NO2氣體為xmL，因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為NO和NO2，其體積和為：(ymL-xmL)+xmL=ymL，故y=6ml，即NO體積6ml，結(jié)合x+y=10，x=4ml，則CO2為4 mL，故NO和CO2的體積比為6ml：4ml=3：2，故B錯(cuò)誤，C正確；

(3)當(dāng)y＜x時(shí)，NO不足，O2過量，此時(shí)反應(yīng)掉的O2為mL，剩余的O2為(mL-mL)，生成的NO2氣體為ymL．因此，反應(yīng)最后得到的混合氣體為O2和NO2，其體積和為：(mL-mL)+ymL=mL+mL=5mL，這與題意“氣體體積縮小為6mL”不符合，這表明如果y＜x，這種情況不符合題意，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫，0.1mol/Lt溶液與0.1mol/L u溶液的pH均為1，下列說法正確的是(　　)

A. 元素的非金屬性：Z>Y>X，原子半徑：X<Z<Y

B. Y、W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

C. s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶1

D. v的電子式可表示為

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】表代表周期表中的幾種短周期元素，下列說法中錯(cuò)誤的是

A. A、B、C第一電離能的大小順序?yàn)?/span>C＞B＞A

B. C、D氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)弱和沸點(diǎn)高低均為C＞D

C. AD3和ED4兩分子的中心原子均為sp3雜化

D. ED4分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某小組同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)研究FeCl3溶液與Cu粉發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：

序號(hào)

I

II

III

實(shí)驗(yàn)步驟

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

充分振蕩，加入2mL蒸餾水

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

銅粉消失，溶液黃色變淺，加入蒸餾水后無明顯現(xiàn)象

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，加入蒸餾水后生成白色沉淀

銅粉有剩余，溶液黃色褪去，變成藍(lán)色，加入蒸餾水后無白色沉淀

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)I、II、III中均涉及Fe3+被還原

B. 對(duì)比實(shí)驗(yàn)I、II說明白色沉淀的產(chǎn)生與銅粉的量有關(guān)

C. 實(shí)驗(yàn)II、III中加入蒸餾水后c(Cu2+)相同

D. 向?qū)嶒?yàn)III反應(yīng)后的溶液中加入飽和NaCl溶液可能出現(xiàn)白色沉淀

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某火電廠收捕到的粉煤灰的主要成分為SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3、MgO、TiO2等。研究小組對(duì)其進(jìn)行綜合處理的流程如下：

已知：①常溫下，Ksp[Al(OH)3] ≈ 8.0×10-35；②濾液1中仍有Fe2+剩余③Fe3+完全沉淀時(shí)pH為3.7；Al3+完全沉淀時(shí)pH為5.0；Fe2+完全沉淀時(shí)pH為9.7；

（1）為了提高粉煤灰浸出速率，在“酸浸”時(shí)可采取的措施有_________（任寫兩種）。

（2）怎樣判斷TiO2xH2O沉淀已經(jīng)洗滌干凈________________________________。

（3）加入雙氧水的目的是_____________________________________。濾渣2中的成分分別為Al(OH)3和_______________，Al(OH)3沉淀完全時(shí)(溶液中離子濃度小于10-5mol/L)，溶液中的c(OH-)為________。

（4）將MgCl26H2O制成無水MgCl2時(shí)應(yīng)注意__________________________________。

（5）某同學(xué)以石墨為兩個(gè)電極，電解MgCl2溶液以制取金屬鎂。你認(rèn)為他能否獲得成功？_______。用化學(xué)方程式解釋原因___________________________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由硫鐵礦燒渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到綠礬(FeSO4·7H2O)，再通過綠礬制備鐵黃[FeO(OH)]的流程如下：

已知：FeS2和鐵黃均難溶于水。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.步驟①后可依次用KSCN溶液和酸性KMnO4溶液來檢測(cè)溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)

B.步驟②發(fā)生后，溶液的酸性增強(qiáng)

C.步驟③，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫干燥可得到綠礬

D.為確保鐵黃的產(chǎn)率，盡可能將步驟④中的pH值調(diào)大

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物,其中A、C為無色氣體,D氣體能使帶火星的木條復(fù)燃,X是一種常見的酸式鹽。

試填寫下列空白:

(1) 物質(zhì)X的名稱是___________;檢驗(yàn)C氣體的方法是___________。

(2) 反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。

(3) 反應(yīng)⑥中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為___________;反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(4) 寫出X與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式:____________。

(5) 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,在一個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)F和D的混合氣體[V(F)∶V(D)=4∶1]。然后做噴泉實(shí)驗(yàn),則燒瓶中所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，A是用二氧化錳制取氯氣發(fā)生裝置，C、D為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸)，E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F為干燥的空廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器B的名稱是________________；

（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：________________；

（3）C裝置的作用是________________；D裝置的作用是________________；

（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：________________；

（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列說法正確的是

A. 分子式為C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

C. lmol該有機(jī)物可中和2molNaOH D. 1mol該有機(jī)物最多可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案