【題目】某有機物結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是

A. 分子式為C10H12O3 B. 能使酸性KMnO4溶液或溴水褪色

C. lmol該有機物可中和2molNaOH D. 1mol該有機物最多可與3molH2發(fā)生加成反應

【答案】B

【解析】有機物含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，含有羥基，可發(fā)生取代和消去反應，以此解答該題。

A．由結構簡式可知有機物分子式為C10H14O3，選項A錯誤；B．含有碳碳雙鍵、羥基能使酸性KMnO4溶液褪色；含有碳碳雙鍵能使溴水褪色，選項B正確；C．分子中只有羧基可與NaOH反應，lmol該有機物可中和1molNaOH，選項C錯誤；D．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，1mol該有機物最多可與2molH2發(fā)生加成反應，選項D錯誤。答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】10mLNO、CO2 的混合氣體通過足量的Na2O2后，氣體的體積變?yōu)?/span>6 mL (相同狀況),則NO和CO2的體積比為( )

A.1:1B.2:1C.3:2D.1:2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可利用硫酸廠廢渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式可表示為[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工藝流程如下：

下列說法錯誤的是

A.爐渣中FeS與稀硫酸和氧氣反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O

B.氣體M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循環(huán)使用

C.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸干即得綠礬

D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】網(wǎng)絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構（如圖）。在辛酸的同分異構體中， 含有一個“－COOH”和三個“－CH3”的結構（不考慮立體異構），除外，還有(　　)

A. 7種 B. 11種 C. 14種 D. 17種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一份混有少量碳酸鈣雜質(zhì)的碳酸鋇樣品。分離并提純碳酸鋇的實驗步驟如下[如圖為Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲線]：

下列有關說法錯誤的是

A.步驟Ⅰ所需主要儀器是酒精噴燈、鐵坩堝、泥三角、玻璃棒等

B.步驟Ⅱ中過濾時的溫度對實驗無明顯影響

C.步驟Ⅲ中，當觀察到紅色剛好消失時，即可停止通CO2

D.上述過程中涉及到分解、化合、復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁鞣劑主要成分為Al(OH)2Cl，主要用于揉制皮革。利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN，FeO等)制備鋁鞣劑的一種工藝如圖所示：

請回答下列問題：

（1）氣體A、氣體C的分子式為_________、______________

（2）產(chǎn)生氣體B的化學方程式為：________________________________________________

（3）氧化時，發(fā)生反應的離子方程式為：__________________________________________

（4）廢渣的主要成分為__________________(填化學式)。

（5）某同學設計如下方案測定鋁鞣劑樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分數(shù)。

操作Ⅰ：準確稱取所制備的鋁鞣劑m g放入燒杯中。

操作Ⅱ：加入_____________(填試劑名稱)，并用玻璃棒攪拌至固體全部溶解。

操作Ⅲ：加入足量___________(填化學式)溶液，充分反應，過濾、_________、__________得固體n g。根據(jù)所測數(shù)據(jù)即可計算出樣品中Al(OH)2Cl質(zhì)量分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨所需H2取自CH4，CH4和O2作用成CO2、H2（反應①），然而CH4和O2反應還能生成CO2、H2O（反應②），當有水生成時，H2O和CH4反應（反應③）。下表 為三個反應在不同溫度下的平衡常數(shù)K。

（1）反應①的平衡常數(shù)K①的表達式為_______________。

（2）反應①②③的平衡常數(shù)K①、K②、K③之間的關系為K②=_____________（用含K①、 K③的式子表示）。反應①②③的反應焓變：ΔH①、ΔH②、ΔH③之間的關系為ΔH①= _____________（用含ΔH②、ΔH③的式子表示）。

（3）恒溫條件下，反應③的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________，反應② 的能量與反應進程關系應對應下圖中的_____________。

（4）為使反應盡可能按生成H2的方向進行，若只考慮反應③，且不降低反應速率，可采 取__________措施；若只考慮反應①②，除采取控溫措施外，還可采取_____________（寫出兩條措施即可）。

（5）250℃時，以鎳合金為催化劑，發(fā)生CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)，向40L 的密閉容器中通入6molCO2(g)和6molCH4(g)，平衡時測得體系中CH4的體積分數(shù) 為10%，則混合氣體的密度為______g/L，CO2的轉(zhuǎn)化率為__________（保留三位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，鹵化銀AgX(X：Cl－、Br－、I－)及Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。橫坐標p(Ag＋)表示“－lgc(Ag＋)”，縱坐標Y表示“－lgc(X－)”或“－lgc(CrO42—)”。下列說法正確的是

A. a點表示c(Ag＋)＝c(CrO42—)

B. b點可表示AgI的飽和溶液

C. 該溫度下AgI的Ksp約為1×10－16

D. 該溫度下AgCl、AgBr飽和溶液中：c(Cl－)<c(Br－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有 8 種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(10－10m)

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合價

＋2

＋1

＋5

＋7

＋1

＋5

＋3

－2

－3

－1

－3

回答下列問題：

（1）④的元素名稱是_____，⑧的元素符號是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_____；名稱是________； 堿性最強的化合物的電子式是：_________； 屬_____化合物（填“離子”或“共價”）。

（3）①的最簡單氫化物的電子式為_____, ⑦的最簡單氫化物的電子式為_____，結構式為_____。

（4）寫出⑦的最高價氧化物對應水化物跟它的氫化物反應的化學方程式：_________________ 。

（5）寫出②最高價氧化物對應水化物跟⑤的氫化物水溶液反應的離子方程式：____________。

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