對化學反應限度的敘述，錯誤的是

A．任何可逆反應都有一定的限度
B．化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
C．化學反應的限度與時間的長短無關
D．化學反應的限度是不可改變的

D

解析試題分析：A、可逆反應中，當正逆反應相等時，達到反應限度，可逆反應不可能完全反應，存在反應限度，故A正確；B、化學反應達到限度時，正逆反應速率相等，物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，因此選項B正確；化學反應的限度只與反應物的性質(zhì)、溫度、濃度和壓強有關，與反應的時間長短無關，故C正確；當外界條件變化時，如正反應速率和逆反應速率不相等，則化學反應的限度可發(fā)生變化，故D錯誤，答案選D。
考點：考查化學反應的限度與可逆反應的有關判斷
點評：該題是基礎性試題的考查，主要是考查學生對可逆反應限度以及影響限度的外界條件的了解掌握情況，旨在培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力的培養(yǎng)。答題時注意理解可逆反應的特征和化學反應的限度，注意相關知識的總結(jié)和積累。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H＝－92.4 kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖示。下列說法錯誤的是

A．前20分鐘反應內(nèi)放出的熱量為46.2kJ
B．第25分鐘改變的條件是將NH3從反應體系中分離出去
C．若第60分鐘時反應又達到了平衡，則時段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D．時段Ⅰ僅將初始投放的物質(zhì)濃度增至原來的2倍，則反應物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一密閉容器中發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應器中，一定條件下發(fā)生反應。圖甲和圖乙是根據(jù)反應繪制的圖像，下列有關說法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時表示向體系中加入了催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是   （   ）

A．反應物的濃度B．反應溫度
C．使用催化劑D．反應物的性質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下，化學反應方向的判據(jù)為：△G=△H-T△S。已知反應A（s）= D（g）+E（g）,△H-T△S=（-4499+11T）J/mol，（溫度單位為K）。要防止A分解反應發(fā)生，溫度必須(　　)

A．高于或等于409KB．低于136K
C．高于136K而且低于409KD．任意溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，下列敘述說明可逆反應A（g）+2B(g) 2C(g) 達到平衡的（  ）

A．、、的濃度之比為1:2:2
B．單位時間內(nèi)消耗，同時生成2a mol C
C．的濃度不再變化
D．混合氣體總物質(zhì)的量為2a mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是
①單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內(nèi)生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2，NO，O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在一定條件下，反應N2 + 3H2 2NH3，在2L密閉容器中進行，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1.7 g，則反應速率為

A．v(H2)="0.03" mol/（L·min） B．v(N2)="0.02" mol/（L·min）
C．v(NH3)="0.01" mol/（L·min） D．v(NH3)="0.17" mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下反應A2(g)＋B2(g)2AB(g)達到平衡狀態(tài)的標志是 (   ）  
A．2υ(正、A2)＝υ(逆、AB)
B．容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化
C．單位時間內(nèi)生成n mol AB的同時，生成n mol的B2
D．A2、B2、AB的反應速率比為2：2：1的狀態(tài)

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