在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)aZ(g)  △H=QkJ·mol-1，開始按體積比2:1將X、Y充入反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。圖甲和圖乙是根據(jù)反應(yīng)繪制的圖像，下列有關(guān)說法正確的是

A．圖甲，P1＞P2，a ＜ 3
B．圖甲，T1＜T2，Q＞0
C．圖乙，t1時(shí)表示恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中充入一定量的Z氣體
D．圖乙，如果a=3, t2時(shí)表示向體系中加入了催化劑

C

解析試題解析：根據(jù)甲圖像，溫度相同時(shí)，P1＞P2，增加壓強(qiáng)Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)平衡是向氣體分子總數(shù)減小方向移動(dòng)，因此a＞3，A錯(cuò)；根據(jù)甲圖像，壓強(qiáng)相同時(shí)，T1＜T2，升高溫度Z的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，此時(shí)平衡向吸熱方向移動(dòng)，因此逆反應(yīng)吸熱，Q＜0，B錯(cuò)；從圖像乙中看出，t1時(shí)刻，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng)，但溫度壓強(qiáng)不變，改變因素必為濃度，逆反應(yīng)速率明顯大于正反應(yīng)速率，故應(yīng)是增大Z的濃度，C正確；a=3，則反應(yīng)前后氣體分子總數(shù)不變，若增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，符合乙圖像，故D錯(cuò)。
考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡，及圖像分析。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在一定溫度下，飽和氯水中存在平衡：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO。下列說法中確的是

A．光照一段時(shí)間后，增大
B．加入碳酸鈣粉末后，溶液的pH增大
C．加入少量水，由水電離的c(H＋)減小
D．加入NaOH固體，一定有c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(ClO－)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

一定溫度下，在甲、乙、丙、丁四個(gè)恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。

 
甲
乙
丙
丁
密閉容器體積/L
2
2
2
1
起始物質(zhì)的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
0.4
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
0.24
SO2的平衡轉(zhuǎn)化率/%
80
α1
α2
α3
 
下列判斷中，正確的是
A．甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙
B．該溫度下，甲和乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)K均為400
C．SO2的平衡轉(zhuǎn)化率：α1＞α2＝α3
D．容器中SO3的物質(zhì)的量濃度：丙＞甲＝丁

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

將1 mol CO和2 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)，ΔH="a" kJ/mol,如圖。下列分析中正確的是

A．250°C時(shí)，0?10minH2反應(yīng)速率為 0.015 mol,/(L.min)
B．平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率：T℃時(shí)小于250℃時(shí)
C．其他條件不變，若減小容積體積，CO體積分?jǐn)?shù)增大
D．a(chǎn)<0,平衡常數(shù)K:T0C時(shí)大于2500C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g)  2 SO3(g)。已知反應(yīng)過程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（mol?L－1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（  ）

A．SO2、O2分別為0.4mol?L－1、0.2mol?L－1B．SO2為0.25mol?L－1
C．SO2、SO3均為0.15mol?L－1D．SO3為0.4mol?L－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時(shí)，甲醇物質(zhì)的量n(CH3OH)-反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（   ）

A．該反應(yīng)的△H＞0
B．其他條件不變，升高溫度反應(yīng)的平衡常數(shù)增大
C．300℃時(shí)，0-t 1min內(nèi) CH3OH的平均生成速率為mol·L－1 min－1
D．A點(diǎn)的反應(yīng)體系從300℃升高到500℃，達(dá)到平衡時(shí)減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

2 mol A與2 mol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推斷正確的是(　　)
A．v(C)＝0.2 mol·L－1·s－1           B．z＝3 
C．B的轉(zhuǎn)化率為25%                D．C的體積分?jǐn)?shù)為28.6%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度的敘述，錯(cuò)誤的是

A．任何可逆反應(yīng)都有一定的限度
B．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等
C．化學(xué)反應(yīng)的限度與時(shí)間的長(zhǎng)短無關(guān)
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列關(guān)于判斷過程的方向的說法正確的是 （   ）

A．所有自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
B．高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學(xué)反應(yīng)
C．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適合于所有的過程
D．同一物質(zhì)的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同

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