【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgOFe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中,得溶液C;

中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是:____________,產(chǎn)物中單質(zhì)B________

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________、________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2)________,c(Fe2)________。

【答案】A和鋁粉的混合物表面加少量KClO3,插上鎂帶并將其點(diǎn)燃 Fe Fe2O36HCl=2FeCl33H2O MgO2HCl=MgCl2H2O Fe2H=Fe2H2 Fe2Fe3=3Fe2 0.67 mol·L1 2.3 mol·L1

【解析】

MgO不能與鋁發(fā)生置換反應(yīng),所以發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O32Al2FeAl2O3;②中發(fā)生的反應(yīng)是Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,MgO2HCl=MgCl2H2O;④中加入KSCN溶液不變色,說(shuō)明Fe3完全被還原為Fe2,則③中發(fā)生的反應(yīng)是Fe2FeCl3=3FeCl2,Fe2HCl=FeCl2H2,溶液DMgCl2、FeCl2的混合溶液。

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是A和鋁粉的混合物表面加少量KClO3,插上鎂帶并將其點(diǎn)燃,產(chǎn)物中單質(zhì)BFe;

答案:在A和鋁粉的混合物表面加少量KClO3,插上鎂帶并將其點(diǎn)燃 Fe

(2)根據(jù)上面分析可知②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O36HCl=2FeCl33H2O,MgO2HCl=MgCl2H2O;

答案:Fe2O36HCl=2FeCl33H2O MgO2HCl=MgCl2H2O

(3) 上面分析可知③中發(fā)生的反應(yīng)是Fe2FeCl3=3FeCl2,Fe2HCl=FeCl2H2,反應(yīng)的離子方程式為Fe2H=Fe2H2,Fe2Fe3=3Fe2;

答案:Fe2H=Fe2H2↑ Fe2Fe3=3Fe2

(4)根據(jù)題意,假設(shè)20 g AMgOFe2O3的物質(zhì)的量均為x mol,則x mol×40 g·mol1x mol×160 g·mol120 g,解得x0.1。溶液DMg2的物質(zhì)的量等于MgO的物質(zhì)的量,即n(Mg2+)=0.1mol,故c(Mg2)=0.1mol÷0.15L≈0.67mol·L1;步驟③中反應(yīng)發(fā)生后原先加入的鹽酸中的Cl全部轉(zhuǎn)移到FeCl2MgCl2中,根據(jù)Cl守恒和電荷守恒可知,溶液D中:n(Cl)n(Mg2)×2n(Fe2)×26.0 mol·L1×0.15 L0.9 mol,n(Fe2)0.35 mol,故c(Fe2)=0.35mol÷0.15L≈2.3 mol·L1。

答案:0.67 mol·L1 2.3 mol·L1

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用O2氧化NH3制備硝酸的裝置如圖所示(夾持裝置略),下列說(shuō)法不正確的是

A.球形干燥管B中可以填充堿石灰或五氧化二磷

B.實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若熄滅酒精燈,裝置C中的氧化鉻繼續(xù)保持紅熱,說(shuō)明裝置C中的反應(yīng)放熱

C.球形干燥管D中的無(wú)水氯化鈣可吸收尾氣中的氨氣和水蒸氣

D.裝置E中的石蕊試液最終變紅,說(shuō)明錐形瓶中有硝酸產(chǎn)生

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有25 mL 2 mol·L1Na2CO375 mL 1 mol·L1的稀鹽酸:Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中 將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的體積情況( )

A.均為0.84 L

B.均為0.56 L

C.①

D.②

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2是紅黃色有毒氣體,有刺激性氣味,沸點(diǎn)為11℃,極易溶于水但不與水反應(yīng)遇熱水緩慢水解成次氯酸、氯氣和氧氣見(jiàn)光也易分解,因此其溶液置于冷暗處相對(duì)穩(wěn)定。某校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲制備二氧化氯水溶液并檢驗(yàn)其性質(zhì)。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。

向圓底燒瓶中先加入10gKClO3固體和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸,用磁力攪拌器攪拌(如下圖);將燒瓶放在熱水浴中,保持水浴溫度在60~80℃,B中廣口瓶?jī)?nèi)溶液呈深紅黃色時(shí)停止加熱。

回答下列問(wèn)題

(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________________;裝置A中水浴溫度不宜低于60也不宜高于80℃,其原因是______________________。

(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為_________________

(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是_________________,裝置C的作用是_______________

Ⅱ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2的氧化性。

(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H2S的氧化產(chǎn)物,還需要用到的試劑是_______________________

(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是______________________。

(6)將少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的試管中,振蕩,有黑色沉淀生成則該反應(yīng)的離子方程式為______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】苯是一種非常重要的化工原料,利用苯可以合成多種有機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹(shù)脂和肉桂酸乙酯的路線,如下圖:

回答下列問(wèn)題:

1反應(yīng)條件1____________。

2B分子中的官能團(tuán)的名稱為_________,B→C的反應(yīng)類(lèi)型為____________

3D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________,生成PF樹(shù)脂的化學(xué)方程式為_______________。

4試劑E_________

5J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為 _____________________。

6寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體__________。

①苯環(huán)上僅有2個(gè)取代基且處于對(duì)位

②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng),其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色

③存在順?lè)串悩?gòu)

7D為原料,選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成乙二醛,寫(xiě)出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件)。_____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2,將0.1moKMnO4固體加熱一段時(shí)間后,收集到amolO2;向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸,又收集到bmolCl2,此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中(注:KMnO4K2MnO4以及MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+)。

(1)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是_____(填化學(xué)式),反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有________mol的電子轉(zhuǎn)移。

(2)a+b的最大值為________,a+b最小值為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在1L恒容密閉容器中加入lmol的N2(g)和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0, NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示,下列說(shuō)法不正確的是( )

時(shí)間(min)

0

t1

t2

t3

NH3物質(zhì)的量(mol)

0

0.2

0.3

0.3

A. 0t1min,v(NH3)=0.2/t1mol·L-1·min-1

B. t3時(shí)再加入1mol的N2(g)和3molH2(g),反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí),c(N2)>0.85mol·L-1

C. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的活化能小于2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的活化能

D. 升高溫度,可使正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,故平衡逆移

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】ClO2Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(已知:裝置C的作用是吸收Cl2

(1)儀器B的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________________。

(2)打開(kāi)B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_______________(填)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,NaClO2Cl的化合價(jià)為______。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)工業(yè)上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)離子方程式為___________________。(已知:在酸性條件下SO32ClO3氧化為SO42

(6)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是__________,原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下,用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示,下列敘述錯(cuò)誤的是

A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí),c(A-)c(HA)B. N點(diǎn),c(Na+)·c(A-=

C. Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5D. P-Q過(guò)程中,水的電離程度逐漸增大

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