【題目】ClO2Cl2的氧化性相近。在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。(已知:裝置C的作用是吸收Cl2

(1)儀器B的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的_________________。

(2)打開B的活塞,A中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O.為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜_______________(填)。

(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2NaClO2Cl的化合價(jià)為______。

(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________。

(5)工業(yè)上可用KClO3Na2SO3H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)離子方程式為___________________。(已知:在酸性條件下SO32ClO3氧化為SO42

(6)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和穩(wěn)定劑,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是__________,原因是________________。

【答案】分液漏斗 b 3 5ClO24H+Cl4ClO22H2O 2H+2ClO3SO32SO422ClO2H2O 穩(wěn)定劑Ⅱ 在穩(wěn)定劑Ⅱ存在情況下能較長(zhǎng)時(shí)間保鮮

【解析】

裝置A中盛放NaClO3溶液,裝置B盛放稀鹽酸,兩者發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O,裝置C的作用是吸收Cl2,除去氯氣,ClO2在裝置D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O生成NaCl并釋放出ClO2,裝置F檢驗(yàn)二氧化氯中氯氣是否完全被裝置C吸收;

(1) 根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)和性能確定儀器B的名稱;F裝置應(yīng)是Cl2KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣;

(2) 為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;

(3) NaClO2Na+1價(jià),O-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,判斷Cl的化合價(jià);

(4) 在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成;

(5) KClO3H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng),SO32-被氧化成SO42-,由電子、電荷守恒寫出發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式;

(6) 由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度。

(1)儀器B帶有球形特征且?guī)в胁AЩ钊,為分液漏斗?/span>F裝置應(yīng)是Cl2KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故選b,

(2) 為使ClO2D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢;

(3) NaClO2Na+1價(jià),O-2價(jià),根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0,則Cl的化合價(jià)為+3;

(4) 在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為:4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O;

(5) KClO3H2SO4存在下與Na2SO3反應(yīng)制得ClO2,可知SO32-被氧化成SO42-,由電子、電荷守恒可知該離子反應(yīng)為2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O

(6) 由圖可知,穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑Ⅱ好。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上可用甲烷和氧氣按91的體積比混合,在20010MPa的條件下,通過(guò)銅制管道反應(yīng)制得甲醇:2CH4+O2=2CH3COH。

1)已知一定條件下,CH4CH3COH燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:

CH4(g)+SO2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H=-802kJ/lmol

CH3OH(g)+l.5O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-677kJ/mol

2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=__________

2)甲烷固體氧化物燃料電池屬于第三代燃料電池,是一種在中高溫下直接將儲(chǔ)存在燃料和氧化劑中的化學(xué)能高效、環(huán)境友好地轉(zhuǎn)化成電能的全固態(tài)化學(xué)發(fā)電裝置。其工作原理如下圖所示。a是電池的____極(填負(fù)”) ,b極的電極反應(yīng)式為__________。

3)工業(yè)上合成甲醇的另一種方法為:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H-90kJ/mol

T時(shí),將2mol CO 4molH2充入1L 的密閉容器中,測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如下圖實(shí)線所示。

能用于判斷反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是____________。

A.氣體的總壓強(qiáng)不再改變

B. H2CH3OH的體積比不再改變

C.氣體的密度不再改變

D.單位時(shí)間內(nèi)消耗1mol CO,同時(shí)生成1mol CH3OH

請(qǐng)計(jì)算出T 時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________________。

僅改變某一實(shí)驗(yàn)條件再進(jìn)行兩次實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是:________;曲線對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件改變是_________0。

④ a、b、c三點(diǎn)逆反應(yīng)速率由大到小排列的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgOFe2O3組成的混合物。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

取適量A進(jìn)行鋁熱反應(yīng),產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成;

另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L1鹽酸中,得溶液C

中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng),放出1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,同時(shí)生成溶液D,還殘留有固體物質(zhì)B;

KSCN溶液檢驗(yàn)時(shí),溶液D不變色。

請(qǐng)?zhí)羁眨?/span>

(1)①中引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是:____________,產(chǎn)物中單質(zhì)B________。

(2)②中所發(fā)生的各反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

(3)③中所發(fā)生的各反應(yīng)的離子方程式為___________________、_____________________。

(4)若溶液D的體積仍視為0.15 L,則該溶液中c(Mg2)________c(Fe2)________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某鋁土礦中主要含有Al2O3、Al(OH)3還含有Fe2O3等雜質(zhì)。利用拜耳法生產(chǎn)氧化鋁的流程如圖所示:

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)粉碎后的鋁土礦堿浸時(shí)應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行,其目的是____________________。濾渣1的主要成分為________________

(2)Al2O3NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

(3)Al(OH)3晶核的目的是促進(jìn)Al(OH)3的析出。上述“稀釋、結(jié)晶”工藝,也可用通入足量的_________氣體的方法來(lái)代替。(已知:通入該氣體后,其產(chǎn)物之一可用來(lái)做發(fā)酵粉)。

(4)焙燒過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)方程式為_________________________________。

(5)濃縮所得的NaOH溶液由于吸收了空氣中的CO2而含有雜質(zhì),該雜質(zhì)可通過(guò)苛化(即與少量熟石灰反應(yīng))反應(yīng)除去,寫出苛化反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________________________________。

(6)該生產(chǎn)流程能實(shí)現(xiàn)____________________(填化學(xué)式)的循環(huán)利用。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料。粗食鹽中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)離子,實(shí)驗(yàn)室提純NaCl的流程如下:

提供的試劑:飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇。

(1)在過(guò)濾過(guò)程中所需要的玻璃儀器有________________________________________。

(2)欲除去溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42,選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為_______(只填化學(xué)式)。

(3)用于沉淀的試劑需過(guò)量,否則不能將雜質(zhì)除盡,檢驗(yàn)過(guò)濾的濾液中是否含有Fe3+的方法__________,過(guò)濾所得沉淀需要洗滌,洗滌沉淀的方法__________________。

(4)用提純的NaCl配制成480ml 0.2molL1NaCl溶液,用托盤天平稱取___________ g純的NaCl晶體,用蒸餾水在_______________中溶解,完全溶解后,全部轉(zhuǎn)移至________________中,加蒸餾水至______________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】明礬可用于制取鉀肥和冶煉鋁,具體工藝流程如下圖所示:

1)“浸出”反應(yīng)的離子方程式為__________________________________!敖觥彼孟“彼疂舛葹6mol/L,則配制100mL該氨水需12mol/L的濃氨水的體積為______mL,若量取該濃氨水時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致配制的稀氨水濃度________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

2)檢驗(yàn)“過(guò)濾1”所得沉淀是否洗凈的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________。

3)請(qǐng)寫出電解熔融氧化鋁制取金屬鋁的化學(xué)方程式________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一無(wú)色溶液,其中可能含有Fe3+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4、K+、CO32、SO42等離子的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個(gè)實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如圖所示:

請(qǐng)你根據(jù)上圖推斷

(1)原溶液中一定存在的陰離子有_______________,顯___(”“”)性。

(2)實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體所發(fā)生的化學(xué)方程式為__________________________________。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)④中A點(diǎn)對(duì)應(yīng)沉淀的化學(xué)式__________

(4)寫出實(shí)驗(yàn)④中,A→B過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有一未知的無(wú)色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的HOH)H、NH、K、Mg2、Cu2、Al3、NOCOSO,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生。②第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g。③第三份逐滴滴加NaOH溶液,測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn),以下推測(cè)不正確的是

A. 原溶液一定不存在H、Cu2、CO

B. 不能確定原溶液是否含有KNO

C. 原溶液確定含Mg2、Al3、NH,且n(Mg2) n(Al3) n(NH)112

D. 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過(guò)如下反應(yīng)制得:

+HCl

下列敘述正確的是

A.用溴水可鑒別化合物XZB.化合物Y的分子式為C6H12NO2

C.化合物Z中含有手性碳原子D.1mol化合物Z可以與3molNaOH反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案