Question

7．某學習小組在實驗室里用乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，并進行有關乙烯性質的探究．裝置如圖．請幫助回答下列問題：
（1）濃硫酸在反應中的作用催化劑、吸水劑
（2）A中發(fā)生反應的化學反應方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（3）反應過程中因溫度過高反應液變黑，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為驗證該氣體可用品紅溶液 并用化學方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)裝置（II）中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學認為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你是否同意的他的觀點？否（填“是”或“否”）；原因是二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

Answer 1

分析 （1）乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，濃硫酸作催化劑、吸水劑；
（2）乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯和水；
（3）同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為二氧化硫，具有漂白性，濃硫酸與C發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫；
（4）乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

解答 解：（1）濃硫酸在反應中的作用為催化劑、吸水劑，故答案為：催化劑、吸水劑；
（2）A中發(fā)生反應的化學反應方程式為CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O，故答案為：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂↑+H₂O；
（3）反應過程中因溫度過高反應液變黑，同時有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，為驗證該氣體可用品紅溶液，用化學方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：品紅溶液；C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)裝置（II）中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學認為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了，不同意的他的觀點，乙醇易揮發(fā)，原因是乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化，故答案為：否；乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

點評 本題考查有機物的制備實驗及性質實驗，為高頻考點，把握反應原理、實驗裝置的作用、實驗技能等為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意有機物性質的應用，綜合性較強，題目難度中等．