7.某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室里用乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯,并進(jìn)行有關(guān)乙烯性質(zhì)的探究.裝置如圖.請幫助回答下列問題:
(1)濃硫酸在反應(yīng)中的作用催化劑、吸水劑
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
(3)反應(yīng)過程中因溫度過高反應(yīng)液變黑,同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,為驗(yàn)證該氣體可用品紅溶液 并用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)裝置(II)中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色.甲同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了,你是否同意的他的觀點(diǎn)?否(填“是”或“否”);原因是二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化.

分析 (1)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,濃硫酸作催化劑、吸水劑;
(2)乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水;
(3)同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,為二氧化硫,具有漂白性,濃硫酸與C發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化硫;
(4)乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化.

解答 解:(1)濃硫酸在反應(yīng)中的作用為催化劑、吸水劑,故答案為:催化劑、吸水劑;
(2)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O,故答案為:CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O;
(3)反應(yīng)過程中因溫度過高反應(yīng)液變黑,同時(shí)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,為驗(yàn)證該氣體可用品紅溶液,用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生該氣體的原因C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O,
故答案為:品紅溶液;C+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O;
(4)一段時(shí)間后,發(fā)現(xiàn)裝置(II)中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色.甲同學(xué)認(rèn)為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化了,不同意的他的觀點(diǎn),乙醇易揮發(fā),原因是乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化,故答案為:否;乙醇、乙烯均能被高錳酸鉀氧化.

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的制備實(shí)驗(yàn)及性質(zhì)實(shí)驗(yàn),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,綜合性較強(qiáng),題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

17.已知一氧化碳與水蒸氣的反應(yīng)為:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g).在某溫度下,平衡常數(shù)是9.如果反應(yīng)開始時(shí),一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L,經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡.
計(jì)算:
(1)從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)CO的反應(yīng)速率為7.5×10-4mol•L-1•min-1
(2)達(dá)到平衡時(shí)一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為75%;
(3)在恒溫恒容的條件下,向上述平衡體系中再充入等物質(zhì)的量之比的CO(g)和H2O(g)重新達(dá)到平衡時(shí),H2的體積百分?jǐn)?shù)為37.5%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.測定硫酸銅晶體(CuSO4•xH2O)中結(jié)晶水含量時(shí),加熱前應(yīng)將晶體放在研缽中研細(xì),然后放在坩堝中加熱,加熱失水后,應(yīng)放在干燥器中冷卻.判斷晶體是否完全失水的方法是前后兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

15.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一.某研究小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
實(shí)驗(yàn)一   焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5.裝置 II中有Na2S2O5晶體析出,發(fā)生的反應(yīng)為:Na2SO3+SO2=Na2S2O5

(1)裝置 I中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O.
(2)要從裝置 II中獲得已析出的晶體,可采取的分離方法是過濾.
(3)裝置 III用于處理尾氣,可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為d(填序號).

實(shí)驗(yàn)二     焦亞硫酸鈉的性質(zhì)
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
(4)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中,加入適量水溶解,滴加鹽酸,振蕩,再滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀生成.
實(shí)驗(yàn)三  葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
(5)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑.測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下:

i:上述實(shí)驗(yàn)方案,(b)步操作的原理是:SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI,操作后應(yīng)觀察的現(xiàn)象是:滴入最后一滴I2溶液時(shí),溶液從無色恰好變?yōu)樗{(lán)色,且30秒內(nèi)不褪色.
ii:按上述方案實(shí)驗(yàn),消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液25.00mL,該次實(shí)驗(yàn)測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為0.16g/L.
iii:在上述實(shí)驗(yàn)過程中,若有部分HI被空氣氧化,則測定結(jié)果偏低(填“偏高”、“偏低”或“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.化學(xué)與環(huán)境、材料、信息、能源關(guān)系密切,下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.低碳生活注重節(jié)能減排,減少溫室氣體的排放
B.推廣使用可降解塑料及布質(zhì)購物袋,以減少“白色污染”
C.半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話:“從沙灘到用戶”,計(jì)算機(jī)芯片的材料是二氧化硅
D.啟用大氣中細(xì)顆粒物(PM2.5)的監(jiān)測,以追根溯源,采取措施,改善空氣質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會(huì)引起嚴(yán)重的環(huán)境問題,將煙氣通過裝有石灰石漿液的脫硫裝置可以除去其中的二氧化硫,最終生成硫酸鈣.硫酸鈣可參與下圖所示的幾個(gè)工廠利用廢氣,廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝.

請回答下列問題:
(1)煤燃燒產(chǎn)生的煙氣直接排放到空氣中,引發(fā)的主要環(huán)境問題有ABC.(填寫字母編號)
A.溫室效應(yīng)B.酸雨C.粉塵污染D.水體富營養(yǎng)化
(2)在煙氣脫硫的過程中,所用的石灰石漿液在進(jìn)入脫硫裝置前,需通一段時(shí)間二氧化碳,以增加其脫硫效率;脫硫時(shí)控制漿液的pH值,此時(shí)漿液含有的亞硫酸氫鈣可以被氧氣快速氧化生成硫酸鈣.
①二氧化碳與石灰石漿液反應(yīng)得到的產(chǎn)物為Ca( HCO32
②亞硫酸氫鈣被足量氧氣氧化生成硫酸鈣的化學(xué)方程式為:Ca( HSO32+O2=CaSO4+H2SO4
(3)工藝操作①、②分別為將空氣液化后蒸餾分離出氧氣,獲得氮?dú)、過濾.
(4)工業(yè)合成氨的原料氫氣來源是水和碳?xì)浠衔,請寫出以天然氣為原料制取氫氣的化學(xué)方程式:CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$CO+3H2
(5)寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式:CO2+2NH3+CaSO4+H2O=CaCO3↓+(NH42SO4
(6)副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO.該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

19.粗鹽提純的主要步驟有溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶洗滌、烘干等,實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的玻璃儀器有玻璃棒還有燒杯、酒精燈、漏斗、蒸發(fā)皿.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題

16.現(xiàn)有0.1mol N2和0.4mol H2的混合氣體,在體積為2L的密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng),平衡時(shí)壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的0.8倍,試計(jì)算:
(1)平衡時(shí)NH3的濃度.
(2)平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列事故處理不正確的是( 。
A.家用電器起火,常用液態(tài)CO2滅火,一般不用液態(tài)四氯化碳
B.將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救
C.眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液,應(yīng)立即用水沖洗,邊洗邊眨眼睛,不可用手揉眼睛
D.實(shí)驗(yàn)后,剩余的藥品不能隨便丟棄(或浪費(fèi)),應(yīng)放回原瓶

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同步練習(xí)冊答案