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18．測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水含量時，加熱前應將晶體放在研缽中研細，然后放在坩堝中加熱，加熱失水后，應放在干燥器中冷卻．判斷晶體是否完全失水的方法是前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．

分析 晶體應該放在研缽中研細，然后放在坩堝中加熱，直到前后兩次稱量的質量差不超過0.001g后停止加熱，說明完全失水，因為硫酸銅易吸收空氣中的水蒸氣，所以放在干燥器中冷卻，據(jù)此分析．

解答 解：測定硫酸銅晶體（CuSO4•xH2O）中結晶水含量的原理為先將晶體放在研缽中研細，然后放在坩堝中加熱，直到前后兩次稱量的質量差不超過0.001g后停止加熱，說明完全失水，再放在干燥器中冷卻，最后利用加熱前后的質量差來計算結晶水含量，
故答案為：研缽；坩堝；干燥器；前后兩次稱量的質量差不超過0.001g．

點評 本題既考查了學生對化學實驗的基本操作和常見儀器的認識和使用，又考查了學生分析問題和解決問題的能力，只要學生認真的去操作過、體驗過、思考過，就會覺得很熟悉、很簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．苯甲酸是重要的酸型食品防腐劑，實驗室制備苯甲酸的反應如圖1，裝置示意圖如圖2：

實驗時將一定量的甲苯和KMnO4溶液置于A中，在100℃時，反應一段時間，再停止反應，并按如圖3流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．
已知：苯甲酸相對分子質量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.17g和6.8g；回答下列問題：
（1）裝置A的名稱是三頸燒瓶．
（2）裝置B的作用是冷凝回流，提高反應物利用率，進水口是a（填“a”或“b”）．
（3）操作Ⅰ所需的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯；操作Ⅱ的名稱為蒸餾．
（4）加入少量無水Na2SO4 的目的是干燥有機層．
（5）若操作Ⅰ后，所得水層呈紫色，要先加足量的亞硫酸氫鉀（KHSO4 ）溶液，然后再加入濃鹽酸酸化，若無此操作會出現(xiàn)的危害是
過量的高錳酸鉀氧化鹽酸，產生氯氣．
（6）純度測定：稱取1.220g白色固體B，配成250mL溶液，取其中25.00mL溶液，進行滴定，消耗KOH物質的量為8×10-4 mol．則產品中苯甲酸質量分數(shù)為80%．
（7）在操作Ⅲ中，需先蒸發(fā)濃縮，再冷卻，過濾；如果未冷卻即過濾，會使實驗的產率偏低（填“高”或“低”），其原因是未冷卻固體在熱溶液中會溶解造成質量減小．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．實驗室用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：
NaBr+H2SO4（濃）+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$NaHSO4+C2H5Br+H2O
已知反應物的用量：0.3mol NaBr（s）；0.25mol乙醇；36mL濃硫酸（溶質質量分數(shù)為98%，密度為1.84g•mL-1）；25mL水，其中乙醇的密度為0.80g•mL-1．回答下列問題：
（1）該實驗應選擇如圖中的a（填“a”或“b”）裝置．
（2）反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適C
A．50mL B．100mL   C．150mL  D．250mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應是B
A．A進B出      B．B進A出   C．從A進或B進均可
（4）上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有C2H5Br、C2H5OC2H5和Br2．
（5）用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是NaOH溶液，必須使用的儀器是分液漏斗．
（6）本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷16.35g．
（7）為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl2作干燥劑，并蒸餾．
為證明最終得到的產品--溴乙烷中含有溴元素，下列幾項實驗步驟，其正確的操作順序是：少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填代號）．
①加熱；②加入AgNO3溶液；③加入稀HNO3酸化；④加入NaOH溶液；⑤冷卻．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（　�。�
A．v（A）=0.5 mol•L-1•s-1B．v（B）=0.5 mol•L-1•s-1
C．v（C）=1.8 mol•L-1•min-1D．v（D）=1 mol•L-1•s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．學生在實驗室分組實驗測定膽礬晶體（CuSO4•nH2O）里結晶水的n值時，出現(xiàn)三種情況：①晶體中含有受熱不分解的雜質；②晶體尚帶藍色，即停止加熱；③晶體失去全部結晶水后，冷卻時未放入干燥器中．其中能使實驗結果n值偏低的是（　�。�
A．①和②B．①和③C．②和③D．①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．以下測定膽礬結晶水含量的操作中，正確的是（　�。�
A．加熱、冷卻、稱量，重復兩次即是恒重操作
B．瓷坩堝加熱后冷卻時，必須放在干燥器中
C．加熱晶體時先用小火，后漸改為用大火加熱
D．加熱時如晶體爆濺出坩堝，應再加一些晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種
方法1：還原沉淀法，該法的工藝流程為：CrO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①轉化}^{H+}$Cr2O${\;}_{7}^{2-}$$→_{②還原}^{Fe_{2}+}$Cr3+$→_{③沉淀}^{CH-}$Cr（OH）3↓其中第①步存在平衡步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O
（1）若平衡體系的pH=12，該溶液顯黃色．
（2）寫出第③步的離子反應方程式：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．
（3）第②步中，用6mol的FeSO4•7H2O可還原1molCr2O72-離子．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）?Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調至5．
方法2：電解法：該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr（OH）3沉淀．
（5）寫出陽極的電極反應式Fe-2e-=Fe2+．
（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）2H++2e-=H2↑
（7）用電鍍法在鐵制品上鍍上一層鋅，則陰極上的電極反應式為Zn2++2e-=Zn．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．某學習小組在實驗室里用乙醇與濃硫酸混合加熱制乙烯，并進行有關乙烯性質的探究．裝置如圖．請幫助回答下列問題：
（1）濃硫酸在反應中的作用催化劑、吸水劑
（2）A中發(fā)生反應的化學反應方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O
（3）反應過程中因溫度過高反應液變黑，同時有刺激性氣味氣體產生，為驗證該氣體可用品紅溶液 并用化學方程式解釋產生該氣體的原因C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（4）一段時間后，發(fā)現(xiàn)裝置（II）中硫酸酸化的高錳酸鉀溶液褪色．甲同學認為該現(xiàn)象一定能證明乙烯被 酸性高錳酸鉀溶液氧化了，你是否同意的他的觀點？否（填“是”或“否”）；原因是二氧化硫、乙烯均能被高錳酸鉀氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．下列曲線分別表示元素的某種性質與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關性質）；

請把與下面的元素有關性質相符的曲線的標號填入相應括號中：
（1）ⅦA族元素氫化物的沸點D        
（2）IA族元素單質熔點F
（3）第三周期元素的最高正化合價C
（4）第三周期元素基態(tài)原子的第一電離能H
（5）F-、Na+、Mg2+、Al3+四種離子的離子半徑A．

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