某元素R的氣態(tài)氫化物為HXR，且R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L．則HXR的相對分子量為
 
；HXR的化學(xué)式為
 
．
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算,相對原子質(zhì)量及其計算
專題：計算題
分析：先根據(jù)HXR氣體的質(zhì)量和體積求出其摩爾質(zhì)量，然后根據(jù)相對分子質(zhì)量和R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出R的原子量，得出元素R是何種元素，即可得到化學(xué)式，以此來解答．
解答： 解：8.5g的HXR氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是5.6L，
n=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，
M=
8.5g
0.25mol
=34g/mol，所以HXR的相對分子量為34；
R在該氫化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為94%，則
R
34
×100%=94%，解得R=32，即R為S，所以HXR的化學(xué)式為H2S，
故答案為：34；H2S．
點評：本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算，為高頻考點，把握質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相同，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
B、25℃時，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強酸弱堿鹽
C、25℃時，pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
D、100℃時某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-11mol?L-1，則該溶液的pH可能是11或3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有25℃時0.1mol/L的氨水，請回答以下問題：
（1）若向該氨水中加入少量氯化銨固體，NH3?H2O的電離平衡
 
（“向左”、“向右”或“不”）移動，此時溶液中
[OH-]
[NH3?H2O]
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），在該過程中，水的離子積常數(shù)Kw
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）若向該氨水中加入稀鹽酸，使其恰好完全中和，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
；所得溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因
 
，溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積為2L的密閉容器中，通入8molSO2和4molO2，在一定條件下進(jìn)行反應(yīng)，1s后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時O2的濃度為1mol?L-1．試求：
（1）用SO3濃度表示1s內(nèi)的平均反應(yīng)速率
 

（2）SO2的轉(zhuǎn)化率
 

（3）平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
A             B
      D E F    
C   G    H    
（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是
 
（填名稱）．
（2）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 
的緣故．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為
 
；該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（4）現(xiàn)有另一種元素X，其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的，則X是周期表中
 
族元素．
（5）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由上表中的
 
 （填元素符號）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把等物質(zhì)的量的Cu、Fe粉投入一定量的FeCl3溶液中充分反應(yīng)后取出部分溶液，
（1）若滴加一滴KSCN溶液，溶液顯紅色，則溶液中存在的離子有
 
．
（2）若加一滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，則溶液中一定存在的離子有
 
，可能存在的金屬粉末有
 
．
（3）若加入的金屬全部溶解，則溶液中n（Cu2+）：n（Fe2+）是
 
．
（4）若（3）反應(yīng)后的溶液中有3種金屬離子，欲從中回收Cu和FeCl3，需要用到的試劑有（按反應(yīng)順序填寫）
 
．
（5）在500mL 0.1mol?L-1 的FeCl2溶液中通入一定量Cl2，待反應(yīng)結(jié)束后，將溶液稀釋到1L，再取出
1
10
稀溶液加入足量的AgNO3溶液，得到2.009g沉淀．原溶液中被氧化的Fe2+的物質(zhì)的量為
 
mol；若將剩余的Fe2+全部氧化，還需加入0.5mol?L-1 的稀硝酸
 
 mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從某物質(zhì)A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
、C
 
、F
 
．
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A→E
 
；E→F
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）．4min時，測得D的濃度為0.4mol?L-1，c（A）：c（B）=3：5，C的反應(yīng)速率是0.1mol?L-1?min-1．根據(jù)以上數(shù)據(jù)求：
（1）A在4min末的濃度是多少？
（2）B在這4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是多少？
（3）x的值．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.5mol SO2，所含有的分子數(shù)為
 
個，質(zhì)量為
 
，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
 
．

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