Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、100℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性
• B、25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽
• C、25℃時(shí)，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的100倍
• D、100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，則該溶液的pH可能是11或3

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．100℃時(shí)水的離子積為10^-12，氫氧化鈉溶液濃度為1mol/L，二者等體積混合后，氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯示堿性；
B．常溫下某些酸式鹽溶液也顯示酸性，溶液硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉溶液；
C．根據(jù)溶液的酸堿性與溶液的pH的轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)行計(jì)算；
D．水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，該溶液為酸性或者堿性溶液，根據(jù)100℃時(shí)水的離子積為10^-12進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．100℃時(shí)，水的離子積為10^-12，pH=2的鹽酸的濃度為0.01mol/L，而pH=12的NaOH溶液的濃度為1mol/L，二者等體積混合后氫氧化鈉過(guò)量，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．25℃時(shí)，某物質(zhì)的溶液pH＜7，則該物質(zhì)可能是酸、強(qiáng)酸弱堿鹽或酸式鹽，如硫酸氫鈉溶液、亞硫酸氫鈉溶液等都為酸性溶液，不一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽，故B錯(cuò)誤；
C．25℃時(shí)，pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）=10^-4.5mol/L，pH=6.5的牛奶中c（H⁺）=10^-6.5mol/L，前者氫離子濃度為后者的100倍，故C正確；
D．100℃時(shí)某溶液中由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-11mol?L^-1，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，若為酸性溶液，溶液中氫氧根離子為水電離的，則溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液的pH=1；若為堿溶液，則溶液中的氫離子為水電離的，則溶液的pH=11，所以該溶液的pH可能是11或1，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液的酸堿性與溶液pH的計(jì)算、水的離子積及影響因素，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，明確溫度對(duì)水的離子積的影響．