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15．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構見如圖，電池總反應可表示為：2H2+O2═2H2O，下列有關說法正確的是（　　）
A．電子通過外電路從b極流向a極
B．b極上的電極反應式為：O2+4H++4e-═2H2O
C．每轉移0.1mol電子，消耗1.12L的H2
D．H+由b極通過固體酸電解質傳遞到a極

分析 根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化還原反應，反應為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，以此解答該題．

解答 解：根據電池總反應：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負極，發(fā)生氧化還原反應，反應為H2-2e-═2H+，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生氧化反應，反應為O2+4e-+4H+=2H2O；電池工作時，電子通過外電路從負極流向正極，即從a極流向b極，電解質中陽離子向正極移動，即H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極；每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，生成0.05mol水，
A．a為負極，b是正極，則電子應該是通過外電路由a極流向b，故A錯誤；
B．該電池為酸性電池，所以正極電極反應為O2+4e-+4H+=2H2O，故B正確；
C．每轉移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2，但氣體存在的狀態(tài)未知，體積不一定為1.12 L，故C錯誤；
D．原電池中，陽離子向正極移動，所以H+由a極通過固體酸電解質傳遞到b極，故D錯誤．
故選B．

點評 該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題．側重考查學生靈活運用原電池原理解決實際問題的能力．學習中要明確原電池電子以及離子的定向移動問題，要能正確判斷原電池的正負極，以及電極反應式的書寫等問題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液，產生的沉淀質量m與加入的體積V之間的關系，關于圖曲線的推測正確的是（　　）
A．ab段產生的沉淀為硫酸鋇
B．ab產生段的沉淀為氫氧化鎂
C．bc段產生的沉淀為氫氧化鎂
D．bc段產生的沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某研究小組利用硫鐵礦燒渣（主要成分是Fe2O3，還有少量的FeO、Fe3O4、Al2O3、SiO2等雜質）制備FeSO4•7H2O晶體的流程如圖：

已知：①活化硫鐵礦還原Fe3+的反應為：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4
②幾種金屬陽離子的氫氧化物沉淀時的pH如表所示
　Fe3+Al3+Fe2+
開始沉淀時1.53.36.5
沉淀完全時3.75.29.7
請回答下列問題：（1）酸浸時主要反應的離子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，濾渣的主要成分是SiO2
（2）檢驗“還原“步驟中Fe3+是否被完全還原，應選擇C（填字母編號）
A、KMnO4溶液   B、NaOH溶液   C、KSCN溶液
（3）加FeCO3調節(jié)溶液pH至5.2～6.5（填pH范圍）其目的是除去鋁離子，防止生成氫氧化亞鐵沉淀
（4）操作X的名稱是攪拌、靜置．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

3．在l01kPa時燃燒1t含FeS2質量分數為70%的黃鐵礦（雜質不參加反應）生成固態(tài)Fe2O3和氣 態(tài)SO2，放出4.98×106kJ的熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是（　　）
A．4FeS2（ s）+11O2（ g）═2Fe2O3（ s）+8SO2（g）△H=-3414.8kJ•moL
B．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=-853.7kJ•moL
C．4FeS2（s）+11O2（g）═2 Fe2O3 （s）+8SO2（g）△H+3414.8kJ•moL
D．FeS2（s）+$\frac{11}{4}$O2（g）═$\frac{1}{2}$Fe2O3 （s）+2SO2（g）△H=+853.7kJ•moL

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．等物質的量的硫固體和硫蒸氣分別完全燃燒，后者放出的熱量多
B．植物通過光合作用將二氧化碳轉化為葡萄糖是太陽能轉化為熱能的過程
C．在101kPa時，1mol純物質完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱
D．熱化學方程式中的△H的值與反應物的用量有關

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．已知X、Y、Z、W、R為原子序數依次增大的五種短周期元素，且互不同族．X原子最外層電子數與次外層電子數相等；Z原子最外層電子數與電子層數相等；X與R、Z與W的最外層電子數之和均為9；單質Z和R都可以與Y的最高價氧化物對應的水化物反應．請回答下列問題：
（1）Y、Z、W、R形成的單核離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；（用離子符號表示）．
（2）Z元素在周期表中的位置：第三周期ⅢA族．
（3）WR2的電子式．
（4）寫出R單質與Y的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）X與Z的化學性質相似，寫出X單質與Y的最高價氧化物對應水化物的離子方程式Be+2OH-=BeO22-+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．c（H+）=1×10-7 mol/LB．c（OH-）=1×10-7mol/L
C．c（H+）=c（OH-）D．pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．某元素的最外層電子數只有2個，則該元素（　�。�
A．一定是主族元素B．一定是金屬元素
C．一定是非金屬元素D．可能是金屬元素，也可能不是

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于肥皂和合成洗滌劑的說法不正確的是（　　）
A．肥皂和合成洗滌劑的結構相似，都含有憎水基和親水基
B．肥皂不適用于硬水中洗滌，合成洗滌劑可以
C．合成洗滌劑難以被微生物分解，所以去污能力比肥皂好
D．肥皂的生產原料是油脂，成本高，合成洗滌劑的生產原料是石油副產品，成本較低

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