9．下列化學(xué)名詞正確的是（　�。�
A．笨B．乙醇C．乙酸乙脂D．戍烷

分析 化學(xué)名稱與物質(zhì)的性質(zhì)相對(duì)應(yīng)，與物質(zhì)的組成有關(guān)，易混淆的有“苯”與“笨”，“酯”與“脂”等，據(jù)此完成本題．

解答 解：A．應(yīng)為苯，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇中含有官能團(tuán)羥基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故B正確；
C．乙酸乙酯含有酯基-COO-，屬于酯類(lèi)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．戊烷屬于烷烴，易燃燒，應(yīng)寫(xiě)為戊烷，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)名稱，題目難度不大，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意漢字的書(shū)寫(xiě)，不要混寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)，試題有利于激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和學(xué)習(xí)積極性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烷烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C4H10D．C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．18gH2O中含有的電子數(shù)為1NA
B．標(biāo)況下，11.2LSO2所含的分子數(shù)為0.5NA
C．0.1molCH4中所含的電子數(shù)為1NA
D．53g Na2CO3中含有1NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．實(shí)驗(yàn)研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)，硝酸的濃度越稀，對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低，最低可以還原到-3價(jià)．某同學(xué)取一定量的鐵鋁合金與一定量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中無(wú)氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（1）請(qǐng)寫(xiě)出該合金中鐵與硝酸反應(yīng)的離子方程式8Fe+30H++3NO3-=8Fe3++3NH4++9H2O．
（2）圖中OC段沒(méi)有沉淀生成，此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++OH-═H2O．
（3）在DE段，沉淀的物質(zhì)的量沒(méi)有變化，則此階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-═NH3•H2O．
（4）B與A的差值為0.008mol．
（5）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為0.032 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．工業(yè)中以鋁土礦（主要成分為AI2 O3，另含有Fe2O3和SiO2）為原料冶煉鋁過(guò)程如圖所示．

試回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室里過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（2）操作Ⅱ中生成不溶物C的離子方程式是OH-+CO2=HCO3-；AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）氧化鋁的熔點(diǎn)高達(dá)205℃，工業(yè)上為降低能耗，在鋁的電解冶煉時(shí)，采取的措施是加入冰晶石降低氧化鋁熔點(diǎn)．
（4）電解冶煉鋁時(shí)，陽(yáng)極和陰極以碳素材料制成，電解過(guò)程中，陽(yáng)極材料需定期進(jìn)行更換，原因是陽(yáng)極上生成的氧氣和C反應(yīng)生成二氧化碳．
（5）為了提高綜合經(jīng)濟(jì)效益，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常將上述反應(yīng)中的相關(guān)物質(zhì)循環(huán)利用．其部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

①上述轉(zhuǎn)化中未涉及四種基本反應(yīng)類(lèi)型中的置換反應(yīng)；
②寫(xiě)出過(guò)程③的化學(xué)方程式：Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH+H2O
（6）科學(xué)研究表明，人體過(guò)量吸入鋁元素會(huì)嚴(yán)重危害身體健康．請(qǐng)你結(jié)合實(shí)際提出兩條杜絕鋁元素過(guò)量吸人的措施：不用鋁制品炊具或不用鋁箔包裝食品．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O═SO32-+2HClO
B．硫酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：NH4++H++2OH-═H2O+NH3•H2O
C．兩極均用鐵棒電解飽和食鹽水：2Cl-+2H2O═2OH-+H2↑+Cl2↑
D．向Mg（HCO3）2溶液中加入過(guò)量的苛性鈉溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-═MgCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．外界其他條件相同，不同pH條件下，用濃度傳感器測(cè)得反應(yīng)2A+B=3+D中產(chǎn)物D的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．p=8.8時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率不變
B．保持外界條件不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，pH越小，D的濃度越大
C．為了實(shí)驗(yàn)取樣，可以采用調(diào)節(jié)pH的方法迅速停止反應(yīng)
D．減小外界壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1mol/L NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)目小于NA
B．常溫常壓下，8g CH4含有電子數(shù)目5NA
C．12g NaHSO4晶體中含有0.2 NA個(gè)陽(yáng)離子
D．78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．鋇鹽行業(yè)生產(chǎn)中排出大量的鋇泥（主要含有BaCO3、BaSiO3、BaSO3、Ba（FeO2）2等）．某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba（NO3）2，其部分工藝流程如下：

（1）酸溶后溶液中pH=1，Ba（FeO2）2與HNO3的反應(yīng)的離子方程式為Ba（FeO2）2+8HNO3=Ba（NO3）2+2Fe（ NO3）3+4H2O；
（2）向上述酸溶后的溶液中加入X，控制pH在4～5范圍．用離子方程式表示加X(jué)調(diào)節(jié)pH的過(guò)程BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
（3）酸溶過(guò)程鋇泥中有一種成分沒(méi)有溶解，這種成分是BaSO3；
（4）對(duì)于Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O═BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-反應(yīng)，在酸性條件下NO3-氧化性比SO42-氧化性強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（5）配平下列反應(yīng)方程式：2NH4++3O2+4OH-═2NO2-+6H2O；
（6）酸溶時(shí)BaSO3會(huì)和硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，1mol BaSO3被氧化時(shí)被還原HNO3的物質(zhì)的量是0.67（若不能整除則保留兩位小數(shù)）；
（7）一定條件下，向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2，若該反應(yīng)消耗32g CH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5：6；
（8）若用9.6g銅和50mL一定物質(zhì)的量濃度的硝酸反應(yīng)，銅溶解后放出2240mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2、NO氣體，將溶液稀釋為500mL，測(cè)得溶液的pH=1，則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為9mol/L．

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