Question

14．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中：SO₂+2ClO^-+H₂O═SO₃^2-+2HClO
• B． 硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：NH₄⁺+H⁺+2OH^-═H₂O+NH₃•H₂O
• C． 兩極均用鐵棒電解飽和食鹽水：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• D． 向Mg（HCO₃）₂溶液中加入過量的苛性鈉溶液：Mg²⁺+2HCO₃^-+2OH^-═MgCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸根離子能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子；
B．硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成反應(yīng)生成硫酸鈉、水和一水合氨；
C．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，不會(huì)生成氯氣；
D．氫氧化鈉過量，氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀．

解答 A．將少量SO₂氣體通入NaClO溶液中，離子方程式：ClO^-+H₂O+SO₂═2H⁺+Cl^-+SO₄^2-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，離子方程式：NH₄⁺+H⁺+2OH^-═H₂O+NH₃•H₂O，故B正確；
C．用鐵電極電解飽和食鹽水，陽極鐵放電，正確的離子方程式為：Fe+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Fe （OH） ₂+H₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．Mg（HCO₃）₂溶液與足量的NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-═Mg（OH）₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．