【題目】草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是( )
A.c(K+)+c(H+)=c(HC2O )+c(OH﹣)+c(C2O )
B.c(HC2O )+c(C2O )=0.1 mol?L﹣1
C.c(C2O )<c(H2C2O4)
D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O )
【答案】D
【解析】解:A.溶液遵循電中性原則,則有c(K+)+c(H+)=c(HC2O4﹣)+c(OH﹣)+2c(C2O ),故A錯(cuò)誤; B.草酸氫鉀溶液中存在H2C2O4、C2O 、HC2O ,根據(jù)物料守恒可知c(H2C2O4)+c(C2O )+c(HC2O )=0.1mol/L,故B錯(cuò)誤;
C.草酸氫鉀溶液呈酸性,說(shuō)明HC2O4﹣電離程度大于水解程度,則c(C2O )>c(H2C2O4),故C錯(cuò)誤;
D.在0.1molL﹣1KHC2O4溶液中,存在H2C2O4、C2O 、HC2O 和K+ , 根據(jù)物料守恒可知c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O )+c(C2O ),故D正確.
故選D.
草酸氫鉀溶液呈酸性,說(shuō)明HC2O 電離程度大于水解程度,從溶液電中性的角度判斷A;從溶液物料守恒的角度判斷B、D;比較HC2O 的電離和水解程度可判斷C.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,
①正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
②反應(yīng)物總能量低于生成物總能量
③反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能
④1molA與1molB充分反應(yīng)后,能量變化為△E
⑤加入催化劑后,反應(yīng)加快,△E減小
⑥反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率增大
⑦升高溫度可增大正反應(yīng)速率,降低逆反應(yīng)速率
⑧E2是反應(yīng)C(g)+D(g)A(g)+B(g) 的活化能
以上有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.⑤⑥⑦⑧
B.①②③④
C.①③⑤⑦
D.②⑥⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】通過(guò)你的觀察和推理,判斷下列實(shí)驗(yàn)室中對(duì)于少量鈉的保存方法正確的是( )
A. 保存在水中B. 密封,保存在細(xì)口瓶中
C. 用鋁箔包裹,密封在廣口瓶中D. 密封,保存在廣口瓶中的煤油中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類物質(zhì),下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是
A. 鈉的化合物B. 可與硝酸反應(yīng)C. 可溶于水D. 電解質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前,汽車(chē)尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車(chē)尾氣中含有CO、NO等多種污染物。
(1)汽車(chē)燃料中一般不含氮元素,尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的?說(shuō)明原因并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________________________。
(2)治理汽車(chē)尾氣中NO和CO的一種方法是:在汽車(chē)的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,使NO與CO反應(yīng),生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________.。
(3)下列措施中,能減少或控制汽車(chē)尾氣污染有效且可行的是__________。
①制定嚴(yán)格的汽車(chē)尾氣排放標(biāo)準(zhǔn),并嚴(yán)格執(zhí)行。
②開(kāi)發(fā)清洗能源汽車(chē),如氫能汽車(chē)、太陽(yáng)能汽車(chē)等。
③市民出行戴防護(hù)面具。
④市民大量移居城市郊區(qū)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列鑒別方法不可行的是( )
A.用水鑒別1﹣丙醇、甲苯和硝基苯
B.用燃燒法鑒別甲醇、苯和四氯化碳
C.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯和甲苯
D.用溴水鑒別乙苯、苯酚、環(huán)己烷和乙醇
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,以石墨為電極電解A的水溶液,并做下面一系列實(shí)驗(yàn).試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完成下列問(wèn)題(電解質(zhì)A的水溶液焰色反應(yīng)呈紫色).
(1)A的化學(xué)式為 , E的名稱為 .
(2)I和F反應(yīng)的離子方程式是 .
(3)若將電解裝置中的陽(yáng)極換成鐵棒,則在U型管底部可觀察到的現(xiàn)象是 , 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 , 陰極的電極反應(yīng)式為 , 電解的化學(xué)方程式為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】書(shū)寫(xiě)下列方程式:
(1)乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)方程式
(2)工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式
(3)二氧化硅與氫氟酸化學(xué)方程式
(4)Na2SO3與FeCl3反應(yīng)的離子方程式
(5)火法煉銅化學(xué)方程式 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述中正確的是( )
A. 1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NA
C. 常溫常壓下,48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA
D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+為NA
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