【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（ ）

A. 1 mol NH3所含有的原子數(shù)為NA

B. 將100 mL 0.1 mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.01NA

C. 常溫常壓下，48gO2和O3的混和物中所含氧原子數(shù)為3NA

D. 1L 0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含的Na+為NA

【答案】C

【解析】A、一個(gè)氨分子中含有4個(gè)原子，所以1molNH3所含有的原子數(shù)為4NA，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鐵膠粒為多個(gè)氫氧化鐵的集合體，將100mL0.1molL-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目小于0.01NA，故B錯(cuò)誤；C、氧氣和臭氧中均由氧原子構(gòu)成，故48g混合物中的氧原子的物質(zhì)的量n==3mol，即3NA個(gè)，故C正確；D、1L0.1mol/L NaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol，一個(gè)氯化鈉分子中含有一個(gè)鈉離子，所以鈉離子的個(gè)數(shù)是0.1NA，故D錯(cuò)誤；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性．在0.1molL﹣1 KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是（ ）
A.c（K+）+c（H+）=c（HC2O ）+c（OH﹣）+c（C2O ）
B.c（HC2O ）+c（C2O ）=0.1 mol?L﹣1
C.c（C2O ）＜c（H2C2O4）
D.c（K+）=c（H2C2O4）+c（HC2O ）+c（C2O ）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料．工業(yè)上可利用CO或CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇．已知制備甲醇的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)反應(yīng)

平衡常溫

溫度（℃）

500

800

①2H2（g）+CO（g）CH3OH（g）

K1

2.5

0.15

②H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）

K2

1.0

2.5

③3H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）

K3


（1）反應(yīng)②是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”“＜”或“=”）．

（3）據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=（用K1、K2表示）．500℃時(shí)測(cè)得反應(yīng)③在某時(shí)刻時(shí)，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的濃度（molL﹣1）分別為0.8、0.1、0.3、0.15，則此時(shí)v正v逆（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c（CO）﹣t（反應(yīng)時(shí)間）變化曲線(xiàn)Ⅰ如圖乙所示，若在t0時(shí)刻分別改變一個(gè)條件，曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ和曲線(xiàn)Ⅲ
當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅱ時(shí)，改變的條件是
當(dāng)曲線(xiàn)Ⅰ變?yōu)榍�(xiàn)Ⅲ時(shí)，改變的條是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol/LAl2(SO4)3的溶液100mL中加入1mol/LNaOH溶液得到7.8g沉淀，加入NaOH溶液的的體積為_________mL或______________mL。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見(jiàn)如圖）．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.CO，SO2、SO3均是酸性氧化物
B.工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉
C.漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2
D.除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】既能與稀鹽酸反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是（ ）

①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B.NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C.Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D.Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X，Y，Z，W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示．若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）

A.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強(qiáng)
B.原子半徑：W＞Z＞Y＞X
C.最高價(jià)氧化物的水化物酸性W較Z強(qiáng)
D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔沸點(diǎn)最高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（ ）
A.由乙烯分子組成和結(jié)構(gòu)推測(cè)含一個(gè)碳碳雙鍵的單烯烴通式為CnH2n
B.乙烯的電子式為：
C.從乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2﹣二溴乙烷可知乙烯分子的碳碳雙鍵中有一個(gè)鍵不穩(wěn)定，易發(fā)生斷裂
D.乙烯空氣中燃燒的現(xiàn)象與甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高

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