Question

常溫下，向0.1mol/L的H₂SO₄溶液中逐滴加入物質的量濃度相同的Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質量和加入Ba（OH）₂溶液的體積關系如下圖所示，下列有關說法正確的是（　�。�

• A、溶液的導電能力：a＞b＞c＞d
• B、溶液的pH：a＜b＜c＜d
• C、c點溶液和d點溶液均呈堿性
• D、b點溶液中c（H⁺）和d點溶液中c（OH^-）相等

Answer 1

分析：A、導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強；
B、溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的pH 值逐漸增大；
C、溶液的酸堿性就比較氫離子和氫氧根離子濃度的相對大�。�
D、根據反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，來比較b點溶液中c（H⁺）和d點溶液中c（OH^-）．

解答：解：A、導電能力與溶液中自由移動離子的濃度有關，離子濃度越大，導電能力越強，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中硫酸根離子和氫離子逐漸減少，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的導電性最小，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液時，氫氧化鋇是可溶性的強電解質，溶液中自由移動的離子濃度增大，導電性逐漸增強，所以導電能力是先減小后增大，故A錯誤；
B、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，隨著氫氧化鋇溶液的加入，溶液中氫離子的濃度逐漸降低，溶液的PH 值逐漸增大，當達到c點時，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液的pH=7，繼續(xù)滴加氫氧化鋇溶液，溶液的pH＞7，故B正確；
C、c處，硫酸和氫氧化鋇恰好反應生成硫酸鋇和水，溶液呈中性；d處氫氧化鋇溶液過量導致溶液呈堿性，故C錯誤；
D、硫酸和氫氧化鋇的反應方程式為H₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2H₂O，溶液混合前硫酸的物質的量濃度和氫氧化鋇的物質的量濃度相同，根據圖象知，滴加氫氧化鋇溶液20mL時，兩種溶液恰好反應，所以硫酸的體積為20mL，b點時，氫離子的物質的量濃度=

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.01L

=

1

15

mol/L；d點時氫氧根離子的物質的量濃度=×

0.1mol/L×2×0.01L

0.02L+0.03L

=

1

25

mol/L，所以兩處的物質的量濃度不同，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查離子反應、化學計算、圖象分析等，難度較大，理清離子反應的過程，確定沉淀的量與與Ba（OH）₂溶液體積關系是關鍵，是對學生綜合能力的考查．