常溫下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入0.1mol/L的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法中正確的( 。
分析:先判斷酸的體積,然后根據(jù)圖象計(jì)算abcd四點(diǎn)的體積,根據(jù)反應(yīng)程度判斷abcd四點(diǎn)溶液的酸堿性、離子濃度、導(dǎo)電能力.
解答:解:由題意知,酸堿濃度相等,且酸堿反應(yīng)時(shí)計(jì)量數(shù)之比為1:1,沉淀最大時(shí)消耗堿的體積與酸的體積相等,所以酸的體積是20ml,a點(diǎn)為酸溶液體積為20ml,b點(diǎn)混合液體積為30ml,c點(diǎn)體積為40ml,d點(diǎn)為50ml.
A、b點(diǎn)酸溶液剩余10ml,d點(diǎn)堿液剩余10ml,酸堿濃度相等,所以酸堿的物質(zhì)的量相等,雖然b、d兩點(diǎn)氫離子和氫氧根的物質(zhì)的量,但混合液的體積不同,所以濃度不等,故A錯(cuò)誤;
B、溶液的導(dǎo)電能力與離子的濃度成正比,離子的濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng),c處電解質(zhì)是弱電解質(zhì)水,離子濃度最小,導(dǎo)電能力最弱,故B錯(cuò)誤;
C、a、b都為酸性溶液,a點(diǎn)氫氧根和氫離子沒(méi)反應(yīng),濃度最大,b點(diǎn)氫氧根和部分氫離子反應(yīng),c點(diǎn)為中性溶液,d點(diǎn)為堿性溶液,所以氫離子濃度大小為:a>b>c>d,故C正確;
D、c處Ba2+和SO42- 恰好完全反應(yīng)生成沉淀,H+和OH-恰好完全反應(yīng)生成H2O,溶液呈中性,d處溶液中Ba(OH)2過(guò)量,溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題是圖象解析題,難度較大,分析圖象時(shí)要注意曲線的“原點(diǎn)”、“交點(diǎn)”、“轉(zhuǎn)折點(diǎn)”等的意義,對(duì)“數(shù)”、“形”、“義”、“性”進(jìn)行綜合思考,從中發(fā)掘隱含信息快速解題.
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下列說(shuō)法中正確的是(  )

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精英家教網(wǎng)常溫下,向0.1mol/L的H2SO4溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的Ba(OH)2溶液,生成沉淀的質(zhì)量和加入Ba(OH)2溶液的體積關(guān)系如下圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(  )
A、溶液的導(dǎo)電能力:a>b>c>dB、溶液的pH:a<b<c<dC、c點(diǎn)溶液和d點(diǎn)溶液均呈堿性D、b點(diǎn)溶液中c(H+)和d點(diǎn)溶液中c(OH-)相等

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某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH4+ 和NH3?H2O的形式存在,經(jīng)先期處理得到含HNO3的廢水.一定條件下,向處理后的廢水中加入CH3OH,將HNO3還原為N2.若該反應(yīng)消耗32gCH3OH 轉(zhuǎn)移6mol 電子,則下列說(shuō)法正確的是(  )
A、硝酸分子中所有原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)B、參加反應(yīng)的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為5:6C、常溫下,向0.1mol/LNH3?H2O中加水稀釋?zhuān)瑒tc(NH4+)/c(NH3?H2O) 將減小D、NH3分子與CO32-離子的空間構(gòu)型相同

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