【題目】20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價(jià)層電子對(duì)互斥模型(簡(jiǎn)稱VSEPR模型),用于預(yù)測(cè)簡(jiǎn)單分子立體結(jié)構(gòu).其要點(diǎn)可以概括為:

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個(gè)中心原子的分子,A為中心原子,X為與中心原子相結(jié)合的原子,E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對(duì)(稱為孤對(duì)電子),(n+m)稱為價(jià)層電子對(duì)數(shù).分子中的價(jià)層電子對(duì)總是互相排斥,均勻的分布在中心原子周圍的空間;

Ⅱ、分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布,不包括中心原子未成鍵的孤對(duì)電子;

Ⅲ、分子中價(jià)層電子對(duì)之間的斥力的主要順序?yàn)椋?/span>

i、孤對(duì)電子之間的斥力>孤對(duì)電子對(duì)與共用電子對(duì)之間的斥力>共用電子對(duì)之間的斥力;

ii、雙鍵與雙鍵之間的斥力>雙鍵與單鍵之間的斥力>單鍵與單鍵之間的斥力;

iii、X原子得電子能力越弱,A﹣X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng);

iv、其他.

請(qǐng)仔細(xì)閱讀上述材料,回答下列問(wèn)題:

(1)根據(jù)要點(diǎn)I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型,請(qǐng)?zhí)顚懴卤?/span>__

(2)H2O分子的立體構(gòu)型為:__,請(qǐng)你預(yù)測(cè)水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__;

(3)SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子,S=O之間以雙鍵結(jié)合,S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合.請(qǐng)你預(yù)測(cè)SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型:__,SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__(選填“<”、“>”或“=”)SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

(4)用價(jià)層電子對(duì)互斥理論(VSEPR)判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型:__。

【答案】 V形 ∠H﹣O﹣H<109°28′ 四面體 三角錐形

【解析】

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形;
(2)根據(jù)H2O屬AX2E2, n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2, n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來(lái)判斷鍵角;
(3)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,硫原子無(wú)孤電子對(duì)來(lái)判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng)
(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù),σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù),孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù),x指配原子個(gè)數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。

(1)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當(dāng)n+m=2時(shí),VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°;
因此,本題正確答案是:

(2)H2O屬AX2E2, n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)所以分子的構(gòu)型為V形;水分子屬AX2E2, n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價(jià)層電子對(duì)之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i,應(yīng)有∠H﹣O﹣H<109°28′;

因此,本題正確答案是:V形;∠H﹣O﹣H<109°28′。

(3)當(dāng)n+m=4時(shí),VSEPR模型為四面體形,硫原子無(wú)孤電子對(duì),所以分子構(gòu)型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因?yàn)閄原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對(duì)之間的斥力越強(qiáng),所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl> SO2F2 分子中∠F﹣S﹣F ;

因此,本題正確答案是:四面體;>。
(4)該離子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+1/2(6+2-3×2)=4,且含有一個(gè)孤電子對(duì),所以VSEPR理想模型是四面體形,立體構(gòu)型是三角錐形

因此,本題正確答案是:三角錐形

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】有機(jī)物中碳原子和氫原子個(gè)數(shù)比為34,不能與溴水反應(yīng)卻能使KMnO4酸性溶液褪色。其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的7.5倍。在鐵存在時(shí)與溴反應(yīng),能生成兩種一溴代物。該有機(jī)物可能是( 。

A. A B. B C. C D. D

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【題目】檸檬酸(HR 表示)是一種高效除垢劑,現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢,溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級(jí)為10-4

B. pH=6時(shí),c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時(shí),c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

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【題目】常溫下,HX溶液、HY溶液、HY和NaY的混合溶液,分別加水稀釋,稀釋后溶液的pH隨濃度的變化如圖所示,下列敘述正確的是

A. HX、HY均為一元強(qiáng)酸

B. 溶液中水的電離程度:a = b < c

C. 常溫下,HY的電離常數(shù)Ka約為1.0×10-4

D. c點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)

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【題目】某化學(xué)小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣,并研究其性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)裝置甲中儀器A的名稱是_____________,丙中應(yīng)裝的溶液是________________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________。制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→ _____________→g(補(bǔ)充完整)。

(2)制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止,為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案:

I方案:與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量。

Ⅱ方案:采用酸堿中和滴定法測(cè)定。

Ⅲ方案:與已知量CaCO3(過(guò)量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。

繼而進(jìn)行下列判斷和實(shí)驗(yàn):

①判定I方案不可行,理由是____________;

②進(jìn)行Ⅱ方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL于錐形瓶中,若錐形瓶中存有少量水,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否有影響?_____。填”)0.10 molL-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如圖所示,其讀數(shù)為_____ mL。

b.平行滴定后獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

③判斷Ⅲ方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果___________(偏大”、“偏小準(zhǔn)確”)。[已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案存在明顯的缺陷,請(qǐng)指出_______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)X原子在第二電子層上只有一個(gè)空軌道,則X是__;其軌道表示式為__;R原子的3p軌道上只有一個(gè)未成對(duì)電子,則R原子可能是__ ;Y原子的核電荷數(shù)為29,其電子排布式是__,其在元素周期表中的位置是__,是屬于__區(qū)的元素。

(2)指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù):__、__、__

(3)下列分子中若有手性原子,請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子__

(4)在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中,屬于非極性分子的是(填序號(hào))__

(5)試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱(填“>”、“<”或“=”):H2SO4__H2SO3;H3PO4__H3PO3。

(6)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷下列問(wèn)題:

H2O中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構(gòu)型為__。

BF3分子中,中心原子的雜化方式為__雜化,分子的立體構(gòu)型為__

(7)H2O的沸點(diǎn)(100℃)比H2S的沸點(diǎn)(﹣61℃)高,這是由于________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的5種短周期元素A,B,C,D,E。已知A的單質(zhì)在常溫下為無(wú)色氣體;B原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個(gè);C和B屬于同一主族;D的最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強(qiáng),E元素最外層電子數(shù)與其K層電子數(shù)相同。

(1)試寫出它們的元素符號(hào)。__________________________________________。

(2)寫出B的氫化物的電子式_____________________________

(3)由A、D兩種元素形成的化合物是________化合物(填“離子”或“共價(jià)”),化合物內(nèi)存在________鍵(填“離子”或“共價(jià)”)。

(4)由D、E兩種元素形成的化合物的電子式為________,它屬于________化合物,化合物內(nèi)存在________鍵。

(5)下列關(guān)于A,B,C,D,E 5種元素形成的物質(zhì)的有關(guān)敘述正確的是________(多選)。

a.A,B,C,D都能通過(guò)共價(jià)鍵形成單質(zhì),其中B形成的單質(zhì)性質(zhì)最穩(wěn)定,是因?yàn)槠湓影霃阶钚?/span>

b.A,B,D 3種元素為非金屬元素,它們共同組成的化合物一定是共價(jià)化合物

c.B,E形成的化合物E3B2應(yīng)為離子化合物

d.5種元素兩兩組合形成的化合物中既有共價(jià)化合物,又有離子化合物

e.5種元素形成簡(jiǎn)單離子的離子半徑大小為C>D>B>E>A

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以電石渣[主要成分為 Ca(OH)2 CaCO3]為原料制備 KClO3 的流程如下:

下列說(shuō)法正確的是

A. 打漿步驟,將電石渣配制成溶液

B. 氯化步驟,發(fā)生的主要反應(yīng) 2Ca(OH)2+2Cl2Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

C. 轉(zhuǎn)化步驟,發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),將所得溶液蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾得 KClO3 晶體

D. KClO3 晶體中可能混有 KCl、KClO 等雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】亞硝酰氯(ClNO)是有機(jī)物合成中的重要試劑,可由NOCl2在常溫常壓下反應(yīng)得到。ClNO部分性質(zhì)如下:黃色氣體,熔點(diǎn):-59.6℃,沸點(diǎn):-6.4℃,遇水易水解。已知:HNO2既有氧化性又有還原性;AgNO2微溶于水,能溶于硝酸:AgNO2+HNO3= AgNO3+ HNO2。

(1)利用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ裝置制備原料氣NOCl2

寫出利用裝置Ⅰ制備氯氣的離子反應(yīng)方程式:_________。

利用上述裝置制備NO時(shí),Ⅱ中盛裝物質(zhì)為_________(寫化學(xué)式)。

(2)利用以下裝置在常溫常壓下制備ClNO

裝置連接順序?yàn)?/span>a→________(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。

為使NOCl2恰好完全反應(yīng)生成ClNO,理論上通入NOCl2兩種氣體的流速比為_________。

裝置Ⅸ的作用是_____________

裝置Ⅷ吸收尾氣時(shí),有同學(xué)認(rèn)為尾氣中的某種氣體不能完全被吸收,為了充分吸收尾氣,可將尾氣與______________(氣體)同時(shí)通入NaOH溶液中。

王水是濃鹽酸和濃硝酸的混酸,一定條件下混酸可生成ClNOCl2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________

寫出驗(yàn)證ClNOH2O完全反應(yīng)后的溶液中存在Cl-HNO2的實(shí)驗(yàn)步驟:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,______________________________________________________(限選試劑如下:AgNO3溶液,稀硝酸,KMnO4溶液)

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同步練習(xí)冊(cè)答案