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13．在水中加入下列物質，能促進水的電離的是（　�。�
A．H2SO4B．KOHC．FeCl3D．Ba （NO3）2

分析 酸和堿能抑制水的電離，鹽類的水解能促進水的電離，據此分析．

解答 解：A、硫酸電離出的氫離子能抑制水的電離，故A錯誤；
B、KOH電離出的氫氧根能抑制水的電離，故B錯誤；
C、氯化鐵是強酸弱堿鹽，在溶液中能結合水電離出的氫氧根而水解，故對水的電離有促進作用，故C正確；
D、硝酸鋇是強酸強堿鹽，在溶液中不水解，對水的電離無影響，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了酸堿和能水解的鹽對水的電離的影響，難度不大，應注意的是只有能水解的鹽才對水的電離有促進．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列現(xiàn)象或事實能用同一原理解釋的是（　�。�
A．常溫下鐵和鉑都不溶于濃硫酸
B．硫化鈉和硅酸鈉固體長期基露在空氣中變質
C．濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存
D．SO2 和漂白液都能使品紅溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．i．硫及其化合物有廣泛應用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第3周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）廢氣中的SO2可用NaOH溶液吸收，吸收SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質反應，使溶液呈無色．
ii．金屬Na、Mg、Al有廣泛的應用．
（1）周期表中Na、Mg、Al所在的周期是第三周期．
（2）為比較Na、Mg、Al的金屬性，進行了如下實驗：
實驗1：各取1.0g金屬鈉和鎂，分別加入到5mL水中，鈉與水反應劇烈，鎂與水反應緩慢．
實驗2：各取1.0g的鎂條和鋁條，分別加入到5mL 1.0mol/L鹽酸中，鎂與鹽酸反應劇烈，鋁與鹽酸反應較劇烈．
已知：元素金屬性強弱可以從其單質與水（或酸）反應置換出氫的難易程度來判斷．
由實驗1和實驗2得出的結論是金屬性Na＞Mg＞Al，用原子結構理論解釋：同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，失電子能力逐漸減弱．
（3）Na、Mg、Al都可以用于制備儲氫的金屬氫化物．
①NaH是離子化合物，能與水發(fā)生氧化還原反應生成H2，該反應的還原劑是NaH．②NaAlH4是一種良好的儲氫材料．NaAlH4與水反應的化學方程式是NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．在一定條件下，稀醋酸溶液中存在電離平衡：
（1）醋酸在水溶液中的電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+
（2）下列方法，可使0.10mol/L CH3COOH溶液中CH3COOH電離度增大的是abf
（已知：電離度是指弱電解質在溶液里達到電離平衡時，已電離的分子數占原來總分子數的百分數）
a．加水稀釋至0.010mol/L              b．加熱CH3COOH溶液（不考慮醋酸的揮發(fā)）
c．加入少量冰醋酸                     d．加入少量0.10mol/L  的稀鹽酸
e．加入少量醋酸鈉固體                 f．加入少量0.10mol/L  的NaOH溶液
（3）25℃時，該電離平衡的平衡常數為1.75×10-5．現(xiàn)有：
①0.10mol/L CH3COOH溶液        ②0.0010mol/L CH3COOH溶液
二者c（H+）之比為①：②=10：1．（提示：進行簡化計算，平衡時的c（CH3COOH）可用起始濃度代替，水電離出的c（H+）、c（OH-）忽略不計，下同）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處實驗用品未畫出，它們是環(huán)形玻璃攪拌棒、燒杯上方蓋硬紙板；
（2）在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是：提高裝置的保溫效果．
（3）請說明碎泡沫塑料的作用減少實驗過程中的熱量損失．
（4）如果用0.5mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”將偏大 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）原因是氫氧化鈉固體溶于水放熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．在甲酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好完全反應，對于生成的溶液，下列判斷一定正確的是（　　）
A．c（HCOO-）＜c（Na+）B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（OH-）＞c（HCOO-）D．c（OH-）＜c（HCOO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．除去苯中少量苯酚的方法是（　�。�
A．加FeCl3溶液、分液B．加濃溴水、過濾
C．加液溴反應后蒸餾D．加NaOH溶液、分液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某一化學反應中，氣體A的濃度在10s內由2.0mol/L變成0.5mol/L，在這10s內A的化學反應速率為？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．某學生用0.1000mol•L-1標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取25.0mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞溶液
B．用標準NaOH溶液潤洗滴定管2～3次
C．把盛有標注NaOH溶液的滴定管固定好，擠壓玻璃球，使滴定管尖嘴充滿溶液
D．取標準NaOH溶液注入堿式滴定管到“0”刻度以上2～3cm
E．調節(jié)液面值“0”或“0”刻度以下，記下讀數
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，進行滴定操作到終點，并記下滴定管液面的讀數
回答下列問題：
（1）如圖中屬于酸式滴定管的甲（選填“甲”、“乙”）．
（2）正確操作步驟的順序是BDCEAF（填字母序號）．
（3）上述B步操作的目的是防止滴定管內壁附著的水將標準溶液稀釋而帶來誤差．
（4）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內不褪色．
（5）下列哪些操作會使測定結果偏高AC（填序號）．
A．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
B．在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內溶液濺出
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數正確，滴定后俯視滴定管讀數
（6）若平行實驗三次，記錄的數據如下表
滴定次數待測溶液的體積（/mL）標準NaOH溶液的體積
滴定前讀數（/mL）滴定后讀數（/mL）
125.001.0221.03
225.000.0022.99
325.000.2020.19
試計算待測鹽酸的物質的量濃度為0.0800mol•L-1．

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