（16分）

   （1）合成氨反應(yīng)反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡     移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑       反應(yīng)的ΔH（填“增大”“減小”或“不改變”）。

   （2）已知：N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=－543kJ·mol－1

    H2（g）+F2（g）=HF（g）；△H=－269kJ·mol－1

H2（g）+O2（g）=H2O（g）；△H=－242kJ·mol－1

則反應(yīng) N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g） 的H=_____________ kJ·mol-1。

   （3）已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11,KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20。在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_(kāi)_____。

   （4）在25℃下，將a mol·L-1的氨水與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯_____________性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示此時(shí)溶液中NH3·H2O的物質(zhì)的量濃度__________ mol·L-1。（說(shuō)明：溶液的體積可以直接相加）

 

 

（1）向左 （2分）   不改變（2分）

（2）－1135（kJ·mol－1 ） （2分）

（3）Cu（OH）2   （2分）      Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2 ↓+2NH4+（3分）

（4）中（2分）；  mol·L-1（3分）

解析:

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛．
在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2═
N2
N2
+6H2O
工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H2?2NH3△H＜0．某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為c（N2）=0.100mol/L，c（H2）=0.300mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示．

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式
c2(NH3)平衡
c(N2)平衡c3(H2)平衡
c2(NH3)平衡
c(N2)平衡c3(H2)平衡
；實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為
40%
40%

（2）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同．請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由．
②條件：
加了催化劑
加了催化劑
理由：
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同．
因?yàn)榧尤氪呋瘎┠芸s短達(dá)到平衡的時(shí)間，但化學(xué)平衡不移動(dòng)所以①②兩裝置達(dá)到平衡時(shí)N2的濃度相同．

③條件：
溫度升高
溫度升高
理由：
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，但平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，③中到達(dá)平衡時(shí)N2的濃度高于①
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響．
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下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎珽和△H都減小B、圖2中0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（H2）=0.045mol?L-1?min-1，從11min起其它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n（N2）的變化曲線為dC、圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)D、圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

(16分)氨氣是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，用途廣泛。

在微電子工業(yè)中，氨水可作刻蝕劑H2O2 的清除劑，產(chǎn)物不污染環(huán)境。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3H2O2=     +6H2O

工業(yè)中常用以下反應(yīng)合成氨：N2+3H22NH3  △H＜0。某實(shí)驗(yàn)室在三個(gè)不同條件的密閉容器中，分別加入濃度均為C(N2)=0.100mol/L,C(H2)=0.300mol/L進(jìn)行反應(yīng)時(shí), N2的濃度隨時(shí)間的變化如下圖①、②、③曲線所示。

（1）該反應(yīng)平衡常數(shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式            ；實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)______

（2）據(jù)圖所示，②、③兩裝置中各有一個(gè)條件與①不同。請(qǐng)指出，并說(shuō)明判斷的理由。

②條件：_______      理由：                                     ________

③條件：_______      理由：                                     ________

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年浙江省五校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：選擇題

合成氨反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。圖1表示在一定的溫度下此反應(yīng)過(guò)程中的能量的變化，圖2表示在2L的密閉容器中反應(yīng)時(shí)N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。圖3表示在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)此反應(yīng)平衡的影響。

下列說(shuō)法正確的是：

A．該反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，由圖1可得加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎�，E和△H都減小

B．圖2中0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=0.045mol·L-1·min-1，從11min起其

它條件不變，壓縮容器的體積為1L，則n(N2)的變化曲線為d

C．圖3中a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)

D．圖3中T1和T2表示溫度，對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為K1、K2，則：T1＞T2，K1＞K2

 

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