下列各物質(zhì)溶液中，指定微粒濃度之間的關(guān)系不正確的是（    ）

A．飽和NH4Cl溶液中：c(H+)+ c(NH4+)= c(Cl―)+ c(OH―)

B．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(HCO3―)+ c(CO32―)+ c(H2CO3)=0.1mol/L

C．飽和NaHS溶液中：c(Na+)> c(HS―)> c(H+)> c(OH―)

D．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(CH3COO―)> c(OH―)

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化．
②若向原溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變．
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
；
（2）若向原溶液中先加入少量鹽酸，再滴入KSCN溶液，實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
，
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（3）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16 g
16 g
；
（4）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
 mL O2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?瓊海一模）中和滴定實(shí)驗(yàn)：
（1）取體積相同（25mL）的兩份0.10mol/LNaOH溶液，將其中一份放在空氣中一段時(shí)間后，溶液的pH
減小
減小
（填“增大”“減小”或“不變”）．用已知濃度的鹽酸中和上述兩份溶液．若中和放在空氣中一段時(shí)間后的那份溶液消耗鹽酸的體積為VA，中和另一份溶液消耗鹽酸的體積為VB，則①以甲基橙為指示劑VA和VB的關(guān)系是
VA=VB
VA=VB
．②以酚酞為指示劑時(shí)，VA和VB的關(guān)系是
VB＞VA
VB＞VA
．
（2）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質(zhì)，為了測定其純度，進(jìn)行以下滴定操作
A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液
B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴指示劑甲基橙
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解
D．將物質(zhì)的量濃度為C的標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液裝入酸式滴定管，調(diào)節(jié)液面，記下開始讀數(shù)為V1
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點(diǎn)，記下讀數(shù)V2
回答下列各問題：
①正確操作步驟的順序是（用字母填寫）
C
C
→
A
A
→
B
B
→D→
E
E
．
②滴定前或滴定后讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
滴定管要直立；裝液或放液后需等1～2min后才能讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)視線應(yīng)與凹液面最低點(diǎn)平齊；讀數(shù)應(yīng)準(zhǔn)確至0.1mL估至0.01mL
．
③E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是
便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
便于準(zhǔn)確判斷終點(diǎn)時(shí)顏色的變化情況
．
④D步驟中液面應(yīng)調(diào)節(jié)到
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
調(diào)節(jié)到零刻度或零稍下的某一刻度
，尖嘴部分應(yīng)
尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡
尖嘴部分應(yīng)充滿液體，無氣泡
．
⑤滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是
由黃色變?yōu)槌壬?/div>
由黃色變?yōu)槌壬?/div>．
⑥若酸式滴定管不用標(biāo)準(zhǔn)硫酸潤洗，在其它操作均正確的前提下，會(huì)使測定結(jié)果（指燒堿的純度）
偏高
偏高
（指偏高、低或不變）
⑦該燒堿樣品純度的計(jì)算式為
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
80(V2-V1)c
W
%（注意：V為mL）
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL溶液中僅含下表中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均為0.1mol．
陰離子 SO42-、NO3-、Cl-
陽離子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
①若向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化
②若向溶液中加入過量的鹽酸，有氣體生成，溶液中陰離子種類不變
③若向溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
試回答下列問題：
（1）原溶液中所含陽離子是（寫離子符號，后同）
Fe2+、Cu2+
Fe2+、Cu2+
，陰離子是
NO3-、Cl-、SO42-
NO3-、Cl-、SO42-
．
（2）若向原溶液中加入足量NaOH溶液，充分反應(yīng)后靜置一段時(shí)間，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質(zhì)量是
16g
16g
．
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
．
（4）用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，仍將容器倒置于水槽中，再向容器中通入
560
560
mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器．此時(shí)容器內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為
0.045或
1
22.4
0.045或
1
22.4
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氧燃料電池是一種用氫氣作為能源的電池．這種燃料電池的效率要比傳統(tǒng)內(nèi)燃機(jī)的效率高很多，所以燃料電池汽車（FCV）會(huì)有很高的效率．Schlesinger等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（反應(yīng)實(shí)質(zhì)為水電離出來的H+被還原）．該反應(yīng)的產(chǎn)氫速率受外界條件影響．下表為pH和溫度對NaBH4 半衰期的影響（半衰期是指反應(yīng)過程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半時(shí)所需的時(shí)間）．
體系
pH[		 不同溫度下NaBH4的半衰期（min）
0℃ 25℃ 50℃ 75℃
8 4.32×100 6.19×10-1 8.64×10-2 1.22×10-2
10 4.32×102 6.19×101 8.64×100 1.22×100
12 4.32×104 6.19×103 8.64×102 1.22×102
14 4.32×106 6.19×105 8.64×104 1.22×104
根據(jù)要求回答下列問題：
（1）已知，NaBH4與水反應(yīng)后所得溶液顯堿性，則溶液中各離子濃度大小關(guān)系為
 
．
（2）從上表可知，溫度對NaBH4與水反應(yīng)速率產(chǎn)生怎樣的影響？答：
 
．
（3）反應(yīng)體系的pH為何會(huì)對NaBH4與水反應(yīng)的反應(yīng)速率產(chǎn)生影響？答：
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)表明，將NaBH4溶于足量水，釋放的H2比理論產(chǎn)量少得多（即反應(yīng)一段時(shí)間后有NaBH4剩余也不再反應(yīng)）．其可能原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年湖北省八校高三第一次聯(lián)考（12月）理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氨是一種重要的化工產(chǎn)品，是氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)以及制造硝酸、銨鹽 和純堿的原料，也是一種常用的制冷劑。

(1)    實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

(2)    工業(yè)合成氨的反應(yīng)方程式為：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) △H。下圖I是合成氨反應(yīng)的能量與反應(yīng)過程相關(guān)圖（未使用催化劑）；圖D是合成気反應(yīng)在2L容器中、相同投料情況下、其它條件都不變時(shí)，某一反應(yīng)條件的改變對反應(yīng)的影響圖。

下列說法正確的是_______。

A.ΔH＝－92.4kJ/mol

B.使用催化劑會(huì)使E1的數(shù)值增大

C.為了提高轉(zhuǎn)化率，工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)的濃度越低越好

D.圖II是不同壓強(qiáng)下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且PA<PB

E.圖II是不同溫度下反應(yīng)體系中氨的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系圖，且TA>TB；

F.該反應(yīng)的平銜常數(shù)KA<KB

G.在曲線A條件下，反應(yīng)從開始到平衡，消耗N2的平均速率為mol/(L·min)

(3)    —定溫度下，向一個(gè)容積為2 L的密閉容器中通入2 mol N2和7 mol H2，達(dá)到平衡時(shí) 測得容器的壓強(qiáng)為起始時(shí)的倍，則此溫度下的平衡常數(shù)為_______。在同一溫度，同一容器中，將起始物質(zhì)改為amol N2  b molH2   c mol NH3 (a,b,c均不為零）欲使平衡混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量與原平衡相同，則a,b,c滿足的關(guān)系為_____________(用含a,b,c的表達(dá)式表示），且欲使反應(yīng)在起始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是_______

(4)已知H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ/mol，試寫出表示NH3(g)燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式 _____。以氨氣為燃料可以設(shè)計(jì)制氨燃料電池（電極材料均為惰性電極,KOH溶液作電解質(zhì)溶液）該電池負(fù)極電極反應(yīng)式為_______經(jīng)測定，該電作過程中每放出1 mol N2實(shí)際提供460 kJ的電能，則該燃料電池的實(shí)際效率為_____(燃料電池的實(shí)標(biāo)效率是指電池實(shí)際提供的電能占燃料電池反應(yīng)所能釋放出的全部能量的百分?jǐn)?shù))

 

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