Question

在2L密閉容器中加入適量的氮氣和氫氣，發(fā)生反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），10min后，在密閉容器中達到平衡，平衡時n（N₂）=3mol，n（H₂）=1mol，n（NH₃）=4mol，求：
（1）N₂的轉化率和這段時間內NH₃的化學反應速率
（2）平衡時壓強與開始時壓強的比值
（3）該溫度下反應的平衡常數．

Answer 1

考點：化學平衡的計算,反應速率的定量表示方法

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據轉化率=

轉化量

起始量

，V=

△c

△t

進行計算；
（2）根據壓強之比等于物質的量之比進行計算；
（3）根據平衡常數等于生成物濃度的冪次方之積比反應物濃度的冪次方之積來計算．

解答： 解：列三段式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
開始（mol）  5        7         0
轉化（mol） 2         6         4
平衡（mol） 3         1         4
（1）N₂的轉化率=

2

5

×100%=40%，NH₃的化學反應速率=

4mol 2L

10min

=0.2mol/（L?min）
答：N₂的轉化率為40%，這段時間內NH₃的化學反應速率為0.2mol/（L?min）
（2）平衡時壓強與開始時壓強的比=

3+1+4

5+7

=2：3，答：平衡時壓強與開始時壓強的比值為2：3；
（3）K=

C(NH 3)2

C(N 2)C 3(H 2)

=

( 4 2 )2

3 2 ×( 1 2 )3

=

64

3

，答：該溫度下反應的平衡常數為

64

3

．

點評：本題考查了化學平衡三段式計算方法，反應速率、轉化率、平衡常數概念的計算應用，注意壓強之比等于物質的量之比是解題關鍵，題目較簡單．