2．在一定溫度下，恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g）達(dá)到平衡（反應(yīng)最大限度）的標(biāo)志是（　�。�
A．X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
B．X、Y、Z三種物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)均相等
C．氣體總質(zhì)量保持不變
D．單位時(shí)間消耗3molY，同時(shí)生成2molZ

分析 達(dá)到反應(yīng)限度即達(dá)到反應(yīng)平衡狀態(tài)，在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，該反應(yīng)就達(dá)到平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷即可．

解答 解：A、X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B、物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)的大小決定于開(kāi)始加入的多少，與平衡狀態(tài)無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；
C、據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量始終不變，所以質(zhì)量不變不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；
D、消耗3molY，同時(shí)生成2molZ，是指正反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)限度，實(shí)質(zhì)是考查化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，難度不大，注意正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等指同一種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多
B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)
C．因?yàn)锳l比Mg失去電子數(shù)多，所以Al比Mg的還原性強(qiáng)
D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．不論以何種比例混合，只要混合物的質(zhì)量一定，完全燃燒后生成CO2的量也一定的一組物質(zhì)是（　�。�
A．甲苯和乙苯B．乙烯和丁烯C．甲烷和丙烯D．乙炔和丁炔

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．按要求完成下列問(wèn)題：
（1）N2（g）和H2（g）反應(yīng)生成1molNH3（g）放出46.1KJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ．mol-1
（2）航天領(lǐng)域使用氫氧燃燒電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)可以表示為：2H2+O2=2H2O，酸式氫氧燃燒電池的電解池是酸．其負(fù)極反應(yīng)可以表示為2H2-4e-=4H+，則其正極反應(yīng)可以表示為；O2+4e-+4H+=2H2O；堿式氫氧燃燒電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)可以表示為：O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可以表示為：2H2+4OH--4e-=4H2O．
（3）用石墨作電極電解NaCl水溶液陰極的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑
（4）在粗銅精煉的反應(yīng)中，粗銅當(dāng)陽(yáng)極，陽(yáng)極的電極反應(yīng)Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．元素在周期表中的位置，能反映原子結(jié)構(gòu)和元素的化學(xué)性質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由長(zhǎng)、短周期元素共同組成的元素族稱為主族 （除零族外）
B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
C．短周期元素原子形成簡(jiǎn)單離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．互為同位素的不同核素，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)都不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在一定體積和濃度的醋酸和氫氧化鈉的混合液中一定存在：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
B．常溫下pH=10的NaOH和NH3•H2O，加水稀釋至pH=9，NaOH加水多
C．難溶電解質(zhì)CaF2飽和溶液中，c（Ca2+）=amol/L，c（F-）=bmol/L，則Ksp=4ab
D．0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子濃度大小順序?yàn)椋篶（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液出現(xiàn)被色沉淀，則溶液中不一定存在SO${\;}_{4}^{2-}$
B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w
C．氯氣泄漏自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離
D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等，含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH-）＞c（H+）＞c（CH3COO-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．NH4Cl溶于重水（D2O）生成NH3D2O和HD2O+
D．0.1mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．已兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)，1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒，恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體仍為10L，則這兩種烴不可能是（　　）
A．CH4和C2H4B．CH4和C3H6C．C2H4和C3H4D．C2H2和C3H6

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