Question

11．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　　）

• A． 常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后的溶液中：c（OH^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． 向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． NH₄Cl溶于重水（D₂O）生成NH₃D₂O和HD₂O⁺
• D． 0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

分析 A．醋酸為弱酸，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），然后根據(jù)電荷守恒判斷溶液中離子濃度大�。�
B．混合液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．溶液中存在水解平衡NH₄⁺+2D₂O?NH₃•HDO+D₃O⁺，據(jù)此進(jìn)行分析；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷．

解答 解：A．醋酸為弱電解質(zhì)，pH=2的醋酸溶液中醋酸的濃度大于0.01mol/L，pH=12的氫氧化鈉溶液的濃度為0.01mol/L，兩溶液混合后醋酸過量，溶液顯示酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）可得：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A錯(cuò)誤；
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液，則：c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合電荷守恒可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），則溶液中離子濃度大小為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B錯(cuò)誤；
C．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子在水溶液中存在水解平衡，水解方程式為NH₄⁺+2D₂O?NH₃•HDO+D₃O⁺，所以產(chǎn)生的一水合氨和水合氫離子為NH₃•HDO和D₃O⁺，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可得：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子濃度大小比較，題目難度中等，明確鹽的水解原理及其影響為解答關(guān)鍵，注意掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法．