Question

3．實驗室中所用的氯氣是用加熱方法制取的：
4HCl（濃）+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
一次實驗中，用過量的濃鹽酸（其密度為1.19g•mL^-1、HCl的質(zhì)量分數(shù)為36.5%）跟一定量的MnO₂反應(yīng)，產(chǎn)生了5.6L（標準狀況下）的氯氣．試計算：
（1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（3）MnO₂的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$；
（2）根據(jù)Cl原子守恒計算被氧化HCl的物質(zhì)的量；
（3）根據(jù)氯氣和二氧化錳之間關(guān)系式計算二氧化錳質(zhì)量．

解答 解：（1）濃鹽酸物質(zhì)的量濃度=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$mol/L=11.9mol/L，
答：濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度是11.9mol/L；
（2）n（Cl₂）=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol，根據(jù)Cl原子守恒得被氧化n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.25mol=0.5mol，
答：被氧化的氯化氫物質(zhì)的量為0.5mol；
（3）根據(jù)氯氣和二氧化錳之間關(guān)系式得消耗二氧化錳質(zhì)量=$\frac{0.25mol}{1}×1×126g/mol$=31.5g，
答：消耗二氧化錳質(zhì)量為31.5g．

點評 本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析計算能力，難點是鹽酸物質(zhì)的量濃度計算，注意原子守恒及化學(xué)式的靈活運用．