Question

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A． 碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液  Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2 H₂O
• B． 碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)   CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O
• C． Ca （ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體 ClO^-+H₂O+SO₂=HSO₃^-+HClO
• D． 硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺

Answer 1

分析 A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和碳酸氫鈉和水；
B．醋酸是弱電解質(zhì)，保留化學式；
C．次氯酸根離子具有強的氧化性，能夠氧化二氧化硫；
D．硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵和硫．

解答 解：A．碳酸氫鈣溶液中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鈉溶液，離子方程式：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，故A錯誤；
B．碳酸鈉溶液與醋酸反應(yīng)，離子方程式：CO₃^2-+2CH₃COOH=CO₂↑+H₂O+2CH₃COO^-，故B錯誤；
C．Ca （ClO）₂溶液中通入過量的二氧化硫氣體，離子方程式：Ca²⁺+2ClO^-+2SO₂+2H₂O=CaSO₄↓+SO₄^2-+4H⁺+2Cl^-，故D錯誤；
D．硫化氫氣體通入硫酸鐵溶液中，離子方程式：H₂S+2Fe³⁺=2Fe²⁺+S↓+2H⁺，故D正確；
故選：D．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同發(fā)生反應(yīng)不同，題目難度不大．